高三化学一轮复习高效课时作业22.doc

2013届高三人教版化学一轮复习高效课时作业 22一、选择题1下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是()a2ab(g) a2(g)b2(g)h0ba2(g)3b2(g) 2ab3(g)h0d2a(g)b(g) 3c(g)d(s)h0解析：a项，加压平衡不移动，升温平衡向右移动，故正确；b项，加压平衡向右移动，升温平衡向左移动，最后结果不确定；c项，加压平衡向左移动，升温平衡向右移动，结果也不确定；d项，加压平衡不移动，升温平衡向左移动，故不正确。答案：a2(2012年杭州质检)对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的()a混乱度减少，而能量增加b混乱度增大，而能量降低c混乱度减少，能量降低d混乱度增大，能量增加解析：本题考查反应的自发性问题。根据熵判据和焓判据，熵增加或焓降低有利于反应自发进行。如果一个反应熵减小焓增加则一定不能自发进行，故a正确。b、c、d都是可能自发的，可用ghts0是自发的来判断。答案：a3在某温度下，可逆反应ma(g)nb(g) pc(g)qd(g)的平衡常数为k，下列说法正确的是()a增加a的量，平衡正向移动，达到新平衡时k值增大b升高温度，k值增大ck越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高d该反应的kcm(a)cn(b)/cp(c)cq(d)解析：本题主要是考查平衡常数的应用。平衡常数只是温度的函数，即只与温度有关，所以a项不正确；升高温度，k值不一定增大，如果正反应是吸热反应，升高温度k值增大，但该反应没有告诉正反应的反应热，所以不能确定k变化情况，即b项不正确；平衡常数的意义就是衡量一个反应进行的程度，k值越大，正反应进行的程度越大，c项正确，符合题意；该反应的平衡常数的表达式为：kcp(c)cq(d)/cm(a)cn(b)，即d不正确。答案：c4在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是()a反应混合物的浓度 b反应体系的压强c正、逆反应的速率 d反应物的转化率解析：因不知具体反应，不明确反应的特点，也没有指明反应所处的具体条件，所以只有根据反应物的转化率是否变化来判断。答案：d5(2012年衡水模拟)在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c(co)/moll1c(h2)/moll1c(ch3oh)/moll1起始130第2 min0.82.60.2第4 min0.41.80.6第6 min0.41.80.6下列说法不正确的是() a第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态b第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度c第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂d第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大解析：根据表中数据得，第4 min后体系中各物质的浓度保持不变，即反应达到平衡状态，a对；该反应在24 min内的反应速率大于02 min内的反应速率，即第2 min时反应速率增大，因此改变的条件不可能为降低温度，可能为使用催化剂，b错、c对；6 min时，升高温度，正逆反应速率均增大，d对。答案：b6(2011年苏北四市联考)如图表示反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是()at1时减小了so2的浓度，增加了so3的浓度bt1时降低了温度，平衡向正反应方向移动ct1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动dt1时增加了so2和o2的浓度，平衡向正反应方向移动解析：由于t2时刻，反应再次达到平衡后的反应速率大于原平衡时的反应速率，则可判断t1时正反应速率减小，而逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，a项正确。答案：a7在密闭容器中发生下列反应：()2a(g)b(g) 2c(g)h0，达到平衡后，改变下列条件均能使反应()()中a的转化率增大的是()缩小容器容积升高温度增加a的浓度a仅 bc d都不能解析：缩小容器容积使这两个反应向正反应方向移动，a的转化率增大；升高温度，反应()向逆反应方向移动，a的转化率减小；使a的转化率都减小。答案：a8某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：a(g)2b(g)2q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(a)c(b)c(q)112。保持温度不变，以112的体积比再充入a、b、q，则下列叙述正确的是()a刚充入时反应速率，v(正)减小，v(逆)增大b达到新的平衡时，反应混合物中a、b的物质的量分数增加c达到新的平衡时，c(a)c(b)c(q)仍为112d达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小解析：由题意可知反应物、生成物的浓度增大相同的倍数，所以此题相当于增大压强，正逆反应速率均增大，平衡右移，所以a、b、c均错误。答案：d9(2012年聊城模拟)一定温度下，在体积为v l的密闭容器中加入3 mol x进行如下反应： 3x(g) 2z(g)w(s)h0达到平衡，下列判断正确的是()a向平衡混合物中加入少量w，正、逆反应速率均增大b平衡后再加入1 mol x，上述反应的h增大c温度不变，再加入2 mol x，重新达到平衡时x的转化率大于原平衡d当容器内混合气体的密度不变时不能证明此反应已达平衡状态解析：固体物质的量对反应速率无影响，a错；反应热h与反应物的量无关，只与方程式的书写形式有关，b错；温度不变，再加入2 mol x，压强增大，平衡正向移动，x的转化率增大，c对；密度与体系中气体总质量和反应容器的容积有关，当此反应混合气体的密度不变时，说明气体总质量一定，反应处于平衡状态，d错。答案：c10把1 mol co2和3 mol h2通入1 l的密闭容器中，在某温度下发生反应：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)h49.0 kjmol1测得co2和ch3oh的浓度随时间变化如下图所示，下列说法正确的是()a3 min时，v正v逆b010 min内，氢气的平均反应速率为0.225 moll1min1c该温度下，反应的平衡常数k5.3 mol2l2d若升高温度，co2的平衡转化率大于75%解析： co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g) 起始：1.00 mol/l 3.00 mol/l10 min时：0.25 mol/l0.75 mol/l0.75 mol/l0.75 mol/l变化量：0.75 mol/l2.25 mol/l 0.75 mol/l 0.75 mol/l则有：010 min内，v(h2)0.225 mol/(lmin)k5.3 mol2l2，则b、c对；3 min时，未达平衡，v正v逆，a错；此反应为放热反应，升高温度平衡左移，co2的平衡转化率降低，d错。答案：bc二、非选择题11(2010年高考全国理综节选)向2l密闭容器中通入a mol气体a和b mol气体b，在一定条件下发生反应：xa(g)yb(g) pc(g)qd(g)已知：平均反应速率vcva；反应2min时，a的浓度减少了，b的物质的量减少了mol，有a mol d生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，va_，vb_。(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_。(3)反应平衡时，d为2a mol，则b的转化率为_。(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时d为1.5a mol，则该反应的h_0(填“”“”或“”)。解析：(1)vamol/(lmin)vbmol/(lmin)同样可得vdmol/(lmin)vcvamol/(lmin)(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得xypqvavbvcvd2316。(3)当d为2a mol时，b减小了a mol，因此b的转化率为：100%100%。(4)其他条件不变只升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，由题意知原平衡时d为2a mol，升高温度达到新平衡时，d为1.5a mol，可见反应向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即h0。答案：(1)mol/(lmin)mol/(lmin)(2)2316(3)100%(4)12在容积为2 l的密闭容器内，t时发生反应：ma(g)nb(g) pd(g)qe(s)h0(m、n、p、q为最简比例的整数)反应过程如图所示：(1)反应开始至达到平衡时，用d表示该反应速率为_。(2)该反应的化学平衡常数k的数值为_(保留至两位小数)。(3)下列措施能增大b的转化率的是_。a再加入2 mol a和1 mol bb保持体积不变通入1 mol bc移出部分物质dd再加入2 mol a、1 mol b和0.6 mol d(4)在t时，相同容器中，若开始时加入0.2 mol a、0.8 mol b、0.9 mol d、0.5 mol e反应，达到平衡后，a的浓度_0.2 mol/l(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_。解析：(1)平衡时生成了0.6 mol d，则v(d)0.6 mol/(2 l3 min)0.1 mol/(lmin)。(2)根据图中数据可以写出化学方程式为：2a(g)b(g)3d(g)e(s)，平衡后的浓度分别为：c(a)0.2 mol/l，c(b)0.4 mol/l，c(d)0.3 mol/l，e为固体，不考虑浓度，则平衡常数为：c3(d)/c2(a)c(b)1.69。(3)若再加入0.8 mol a和1 mol b时，平衡不移动，b的转化率不变，在此基础上再通入1.2 mol a，则平衡正向移动，b的转化率增大，a选项正确；通入b物质，尽管平衡向正反应方向移动，但b的转化率减小，b选项错误；移出部分物质d，平衡正向移动，b的转化率增大，c选项正确；若0.6 mol d转化后，相当于再加入2.4 mol a和1.2 mol b，根据a选项的考虑方法可知d选项正确。(4)将题中加入量向左边倒，知相当于加入0.8 mol a,1.1 mol b和0.2 mol e(固体，不影响平衡)。与起始相比增加0.1 mol b，平衡右移a的浓度减小。答案：(1)0.1 mol/(lmin)(2)1.69(3)acd(4)小于温度不变，平衡常数不变，若加入0.8 mol a、1.0 mol b，平衡浓度则与图中a浓度相同，题中投入量相当于加入0.8 mol a、1.0 mol b后再加入0.1 mol b，平衡正向移动13一定温度下，在容积固定的v l密闭容器里加入n mol a、2n mol b，发生反应：a(g)2b(g) 2c(g)h0，反应达平衡后测得平衡常数为k，此时a的转化率为x。(1)k和x的关系满足k_。在保证a浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_(填字母)。a向正反应方向移动b向逆反应方向移动c不移动(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_；t8时_；t2时平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。解析：(1)该反