高考化学 考前冲刺易错专练 常错易混再提醒 新人教版.doc

2013届高考化学考前冲刺易错专练：常错易混再提醒【易错题1】 据美国纽约时报报道，俄、美科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素(用x表示)。科研小组借助回旋加速器，用钙48轰击锫249，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，另一个原子有177个中子。根据上述信息判断下列说法正确的是()。a.x与x互为同位素b.x与x的质量数相同c.x与x是同一种核素d.x与x在元素周期表中占据2格【易错题2】 设na为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。a1 mol o2与金属钠反应，o2不一定得到4na个电子b标准状况下，a l ch4和a l c6h14中所含分子数均为ana/22.4c常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2na个电子d在20 、1.01105 pa时，2.8 g c2h4和co的混合气体含气体分子数等于0.1na【易错题3】 分子式为c3h6cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)()。a3种 b4种 c5种 d6种【易错题4】 下列离子方程式书写正确的是()。afebr2溶液中通入足量的cl2：2fe22br2cl2=2fe3br24clbnaoh溶液与足量的ca(hco3)2溶液反应：hcoohca2=caco3h2ocnahso4溶液和ba(oh)2溶液充分反应后溶液呈中性：ba2ohhso=baso4h2odna2co3溶液吸收br2蒸气：3cobr2=brbro3co2【易错题5】 下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是()。a滴入kscn溶液显红色的溶液中：k、fe2、so、clb1 moll1的烧碱溶液中：s2、so、so、kc使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：cs、ba2、s2、cld含有大量hco的澄清透明溶液中：k、nh、cl、na【易错题6】 已知100 时，水的离子积常数kw11012，对于该温度下ph1的硫酸，下列叙述正确的是()。a向该溶液中加入同温同体积ph13的ba(oh)2溶液，反应后溶液呈中性b该溶液中硫酸电离出的c(h)与水电离出的c(h)之比为1010c等体积的该硫酸与室温下ph为1的硫酸中和碱的能力相同d该溶液中水电离出的c(h)是ph为3的硫酸中水电离出的c(h)的100倍【易错题7】 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。某氧化还原反应中还原过程的反应式为no4h3e=no2h2o，下列说法正确的是()。a选用fecl2、cu2o、nai等物质均能使题中反应发生b若选用na2s使题中反应发生，则氧化过程的反应式一定为s24h2o8e=so8hc当收集到2.24 l(标准状况下)气体时，参加反应的hno3为0.1 mold若将上述氧化还原反应设计成原电池，则题中反应在负极发生【易错题8】 纽扣电池在日常生活中具有广泛的用途，其种类繁多，电脑所用锌氧化银纽扣电池(如图所示)就是其中之一，其电解质溶液为koh溶液。该电池反应为znag2oh2o=2agzn(oh)2。下列说法正确的是()。a锌电极反应式为zn2oh2e=zn(oh)2b当有1 mol ag2o参加反应时，转移的电子的物质的量为1 molc电解质溶液中的oh向负极移动d在电池放电过程中溶液的ph保持不变【易错题9】 常温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混合后，溶液ph大于7的是()。ph之和为13的硝酸和氢氧化钾溶液ph之和为14的盐酸和氨水ph之和为14的醋酸和苛性钠溶液ph之和为15的硫酸和氢氧化钡溶液a b c d【易错题10】 将不同物质的量的co(g)和h2o(g)分别通入体积为2 l的恒容密闭容器中，进行反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ocoh2co1650241.62.452900120.41.633900abcdt下列说法不正确的是()。a实验1中以v(co2)表示的反应速率为0.16 moll1min1b该反应的逆反应为吸热反应c若b2a2，达平衡时t3 min且各组分的浓度与实验2相同d若a2，b1，则h2o的转化率(2)(3)【易错题11】 已知t 、p kpa时，在容器甲和容器乙中分别充入1 mol a(g)和1 mol b(g)，发生反应a(g)b(g)c(g)h0，反应过程中温度保持不变。已知起始时v乙v甲，装置如图所示。当反应达平衡时，测得甲中c的体积分数为40%，下列说法不正确的是()。a容器甲、乙中反应的平衡常数相等b容器甲、乙中反应的起始速率不等c达平衡时，容器甲、乙中各组分的体积分数不等d达平衡时，容器甲、乙中放出的热量相等【易错题12】根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是()。目的实验室制o2配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜净化、精制淀粉胶体装置或操作选项abcd【易错题13】 xeo3是一种不稳定物质，具有强氧化性，可由xef4水解制得。请回答下列问题。(1)xef4发生水解反应的化学方程式为6xef412h2o=2xeo34xe3o224hf，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_，还原剂和氧化剂的物质的量之比为_。(2)配平以下反应的离子方程式：_xeo3_mn2_h2o=_mno_xe_反应现象为有气泡产生和_。发生氧化反应的物质(或微粒)是_。将适量的xeo3投入30 ml 0.1 moll1 mn2的水溶液中，刚好完全反应。此时转移的电子数为_。【易错题14】 硝酸钾是一种重要的化工产品，工业上制备硝酸钾的流程如图所示：请回答下列问题：(1)在饱和(nh4)2so4溶液中，caso4与nh4hco3按物质的量之比12恰好完全反应，该反应的化学方程式为_。(2)操作是_，操作是_，操作是_，操作是_。(3)操作的化学方程式是_，该反应得到的副产物是_。(4)ca(no3)2溶液和k2so4固体反应后需要热过滤的原因是_。(5)本实验中可以循环利用的物质是_(写名称)。【易错题15】 工业上用铂电极电解一定浓度的khso4溶液时，一个电极上放出h2，另一个电极上可产生过二硫酸根离子(s2o)，总反应式为2h2so=h2s2o。一段时间后溶液中会析出k2s2o8晶体。此晶体溶于水水解，复得khso4，同时得到h2o2溶液。这是工业上制备h2o2的方法之一。请回答下列有关问题：(1)在阳极，被氧化的元素名称是_；在阴极，电极反应式是_；理论上，当电路中转移0.1 mol电子时，可得k2s2o8_mol；理论上，生产过程中需要补充的原料是_，可以循环利用的物质是_。(2)k2s2o8水解的离子方程式是_。(3)在下列反应中，h2o2只表现氧化性的是_，h2o2既表现氧化性又表现还原性的是_。pbs4h2o2=pbso44h2o2kmno45h2o23h2so4=2mnso4k2so45o28h2o2kmno49h2o23h2so4=2mnso4k2so47o212h2o(4)k2s2o8是一种很强的氧化剂。在某次钢样分析时，向酸溶后的浅绿色溶液中(含feso4、mnso4、h2so4)加入无色的k2s2o8时，溶液变为紫红色，此时的氧化产物为_和_。【易错题16】 一包混合物粉末，可能含有碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的2种或3种。现进行如下实验：取样，加热至高温，产生一种气体，能使澄清石灰水变浑浊；把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。一位同学由此得出该混合物中无cuo的结论。(1)请指出该结论是否合理并说明理由：_。请补充实验，探究该混合物的组成。(2)请完成对该混合物组成的探究。限选试剂：2 moll1 hno3、0.01 moll1酸性kmno4溶液、naoh稀溶液、0.1 moll1 ki溶液、20% kscn溶液、除去氧化膜的铁钉、蒸馏水。.提出合理假设假设1：_；假设2：_；假设3：_。.设计实验方案证明你的假设(不作答)。.实验过程：根据的实验方案进行实验。请填写下表。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：【易错题17】 相对分子质量为92的某芳香烃x是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料设计出如图所示转化关系(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中a是一氯代物，h是一种功能高分子化合物，链节组成为c7h5no。已知：请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题。(1)h的结构简式是_。(2)反应的反应类型是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有_种。(5)请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成的最合理的方案(不超过4步)。例：答 案1a质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，a正确；x质量数为293，x质量数为294，b不正确；核素是具有一定数目质子数和中子数的原子，c不正确；117个质子即可表示117号元素，在元素周期表中占一格，位于第七周期a族，d错。2b1 mol o2与金属钠反应时，可能生成2 mol o2(转移4na个电子)，也可能生成1 mol o(转移2na个电子)，a项正确；标准状况下，c6h14为液态，a l c6h14所含分子数大于ana/22.4，b项错误；1 mol氯气与足量的金属镁反应，生成2 mol cl，转移2na个电子，c项正确；c2h4和co的相对分子质量均为28,2.8 g混合气体的物质的量为0.1 mol，所含分子数为0.1na，d项正确。3b三个碳原子只有一个碳架结构，氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和在相同碳原子上两类，、l4种。4b选项a中由于通入足量cl2，则溶液中fe2和br将全部被氧化，在离子方程式中n(fe2)n(br)应为12，a错；选项c中的离子方程式表明反应后oh过量，溶液显碱性，c错；选项d中电荷不守恒，d错。5c选项a中，附加条件说明溶液中存在fe3，而其不影响该组中其他离子共存；选项b中，s2、so在酸性条件下不能共存，在碱性条件下可以共存；能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该溶液具有很强的氧化性，由于s2的还原性强于i，故在此溶液中s2一定不能大量存在；选项d中，附加条件中的大量hco不影响其他离子共存。6c选项a中，在该温度下，当ph(强酸)ph(强碱)12时，两种溶液等体积混合时恰好完全中和。现碱过量溶液呈碱性，a错。选项b中两者之比为101/10111010，b错；由于ph为1的硫酸酸性强，对水电离的抑制程度大，即ph为1的硫酸溶液中由水电离出的c(h)更小，d错。7a当s2和硝酸反应时，s2被氧化，但氧化产物是否是so不能确定，b错；根据题示半反应，当收集到0.1 mol气体时，被还原的hno3为0.1 mol，显然参与反应的hno3的物质的量大于0.1 mol，c错；根据原电池原理可知负极发生氧化反应，而题中半反应为还原反应，d错。8c锌极反应式为zn2oh2e=zn(oh)2，a错；正极反应式为ag2oh2o2e=2ag2oh，故有1 mol ag2o参加反应时，转移的电子的物质的量为2 mol，b错；电池反应中oh在正极生成，在负极消耗，故oh从正极向负极移动，溶液中虽然总的oh的物质的量不变，但在反应中消耗了h2o，故oh浓度增大，ph增大，因此c正确，d错误。9c中硝酸过量，反应后溶液的ph小于7，中由于醋酸是弱酸，反应后醋酸远远过量，溶液的ph小于7。10c实验1中v(co)0.16 moll1min1，而v(co)v(co2)，故a正确；若实验1和实验2温度相同，根据等效平衡可知n(h2)平0.8 mol，现只有0.4 mol，说明温度升高，化学平衡逆向移动，即该反应的逆反应为吸热反应，b正确；若b2a2，根据浓度增大化学反应速率增大的原理，可知达到平衡所需时间t3 min，但根据等效平衡知，达平衡时各组分的体积分数相同，但浓度不同，故c错；根据勒夏特列原理可知选项d正确。11c通过达平衡时甲中c的体积分数可计算出平衡时甲的体积，设平衡时a转化了x mol， a(g)b(g) c(g)h0起始： 1 mol 1 mol0转化： x mol x mol x mol平衡： (1x) mol(1x) mol x mol40%x/(2x)100%，解得x，反应达平衡时甲中气体的总物质的量为 mol，甲容器的容积为原来的，现由于起始时v乙v甲，且投料量相同，所以甲、乙两者属于等效平衡，因此c错。12da中，用此装置气体会从长颈漏斗中逸出，应用分液漏斗；b中，浓硫酸的稀释不能在容量瓶中进行；根据电镀原理，镀件应与电源的负极相连，c错。13解题指导(1)题中反应的氧化产物为xeo3和o2，还原产物为xe，氧化产物与还原产物的物质的量之比为54。该反应中xef4既作氧化剂又作还原剂，反应物中的水部分作还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为21。(2)根据电荷守恒及物料守恒可判断出该反应产物中所缺物质是h，且只有2种元素的化合价发生变化，可用化合价升降法确定化学计量数。答案(1)5421(2)5696518h溶液显紫红色mn20.015na14解题指导分析整个流程图，操作是将滤渣与滤液分开，应是过滤操作，滤渣中加入硝酸生成ca(no3)2，可得滤渣是caco3沉淀，而滤液中未加入任何物质，经操作又得滤液和(nh4)2so4固体，由此可知原滤液就是(nh4)2so4溶液，据此可推出第一步反应的化学方程式，同时可知操作是将(nh4)2so4从溶液中结晶出来。通过操作使两种固体直接反应，显然操作是加热。最后一步发生复分解反应制得kno3。答案(1)caso42nh4hco3=caco3(nh4)2so4h2oco2(2)过滤蒸发浓缩、冷却结晶、过滤加热冷却结晶、过滤(3)(nh4)2so42kclk2so42nh32hclnh4cl(4)防止kno3冷却时结晶析出，从而导致产率下降(5)硫酸钙15解题指导(1)在阳极，hsos2o，被氧化的元素是硫还是氧？若注意到硫元素的6价已经是最高价，则只能是氧元素被氧化(2o2o)；在阴极，一定发生还原反应：2h2e=h2；由题给总反应式可知，转移2 mol电子时，生成1 mol s2o，所以转移0.1 mol电子时，生成0.05 mol s2o；只需补充h2o，khso4可循环利用。(2)s2o的水解，平时几乎没有见过，但只要依据信息和khso4为强电解质，就不难写出s2o2h2oh2o22h2so。(3)反应中的h2o2中的氧元素完全被还原为2价，故h2o2只表现氧化性；反应中的h2o2则完全被氧化；反应中，2 mol的kmno4只能氧化5 mol的h2o2，生成5 mol的o2，另外2 mol o2应该是h2o2发生歧化反应而生成的。故反应中的h2o2既表现氧化性又表现还原性。(4)由溶液变为紫红色，可知mn2被氧化成了mno，而fe2的还原性更强，当然被氧化为fe3。答案(1)氧2h2e=h20.05h2okhso4(2)s2o2h2oh2o22h2so(3)、(4)kmno4(或mno)fe2(so4)3