山西省山大附中高一化学12月月考试题（无答案）新人教版.doc

高一年级2013-2014第一学期第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：na:23 h:1 o:16 fe:56 zn:65 al:27 cu:64 ag:108 mg:24 cl:35.5第卷 选择题（共50分）一、单项选择（1-10题每小题3分，11-15题每小题4分，共50分）1、下列叙述正确的有（ ）项氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质baso4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质。铜能导电，所以是电解质。 caco3投入水溶液几乎不能导电，但caco3是强电解质。氯气溶于水能导电所以氯气为电解质a1 b.2 c.3 d.42. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）ana、k、hco3-、h+ bfe2+、fe3+、 na、no3 coh 、na、hco3、so42 dba2+、nh4、cl 、oh 3. 下列对na2o2的叙述中，正确的是（ ）ana2o与na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 bna2o2中氧元素的化合价为-2价cna2o与co2发生化合反应生成na2co3，na2o2与co2发生置换反应生成o2 dna2o2需要密封保存4.已知：2bro3 +cl2=br2 +2clo3 ；5cl2 +i2 +6h2o =2hio3 +10hcl；clo3 +5cl +6h+ =3cl2+3h2o判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( ) a、bro3clo3io3cl2 b、bro3cl2clo3io3 c、bro3clo3cl2io3 d、cl2bro3clo3io3 5、欲使每20个水分子中溶有1个钠离子，则180ml水中应投入金属钠的质量约为（ ） a、11g b、11.5g c、22g d、23g 6有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应，生成112l（标况）h2，则该混合物的组成可能是 （ ） fe、zn al、cu ag、mg al、fea. b. c. d. 7下列离子方程式中正确的是（ ）afe(oh)3滴加稀盐酸：oh- + h+ = h2ob向石灰乳ca(oh)2溶液通入过量的二氧化碳：ca2+2oh- +co2 = caco3+h2ocmgcl2溶液中滴加氨水：mg2+ + 2oh- = mg(oh)2dnahso4溶液中加bacl2溶液：so42- + ba2+ = baso48某溶液中只含有na+、al3+、cl、so42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中al3+和 so42的离子个数比为 ( )a12b14c34d329等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()a11 b34 c23 d4310a g钠、铝的混合物投入足量水中，充分反应得到沉淀c g，则溶液中的溶质为a.naalo2 b.naoh c.naoh和naalo2 d.无法确定 11若m g na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m3.55 g)，则m g na与氧气反应，生成固体的质量可能为()(m0.8 g)(m1.0 g)(m1.2 g) (m1.6 g)(m1.4 g)a b c d12某溶液中含有cl-和i-的物质的量浓度相同。为了氧化i-而不使cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是 2fe3+2i-=2fe2+i22fe2+cl2=2fe3+2cl-2mno4-+10cl-+16h+=2mn2+5cl2+8h2oafecl2 bkmno4 c浓盐酸 dfecl313下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）ana和o2 bnaoh和co2 cnahco3和naoh dc和o214.三氟化氮（nf3）（提示氟只有两种价态：-1，0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf。下列有关该反应的说法正确的是a.nf3是氧化剂，h2o是还原剂 b.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1c.若生成0.2molhno3，则转移0.2mol电子 d.若1摩尔nf3被氧化反应转移电子数为2na15甲、乙两烧杯中各盛有100ml3mol/l的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入a克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙=3：4，下列说法正确的是（ ）a.参加反应的h2so4为0.2mol b、参加反应的naoh约为0.27mol c. 加入铝粉的质量a=5.4 d. 与硫酸反应的铝粉的质量7.2g 第卷 非选择题（共50分）二、填空题16按要求写出下列方程式。(12分) （1）少量钠投入fecl3溶液中反应的总离子方程式 （2）过氧化钠投入硫酸铜溶液中总离子方程式 （3）碳酸氢钡与足量氢氧化钠反应的离子化学方程式 （4）醋酸与碳酸氢钠反应的离子方程式 （5）氧化钠与足量硫酸溶液反应的离子方程式 （6）向nahso4溶液滴入氢氧化钡溶液至中性，继续向反应后的溶液中滴入氢氧化钡的离子方程式 17（9分）在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。（1）标单线桥（4分）kio36hi=ki3i23h2o 氧化产物与还原产物物质的量之比= （2）配平化学方程式及标双线桥（5分） fe + hno3(稀)= fe(no3)2+ no+ h2o反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比 18（8分）已知在含hno3的溶液中放入al不生成h2；某无色溶液里，只含有下列11种离子中的几种：mg2、fe3+ 、h、ag、ba2、so42、hco3、oh、mno4- 、no3、co32- 已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：(1)若溶液跟铝反应只有alo2生成，则原溶液一定含有的大量的物质是_(填化学式)，发生反应的离子方程式是_，还可能含有的较多的物质是_(填化学式)。(2)若溶液跟铝反应后有al3生成，则原溶液中可能（包括一定能）大量存在的离子是_。19、（6分）将10.1克过氧化钠和钠的混合物跟120.1克水充分反应后，收集到的气体体积在标准状况下为2.24l。（1）试分别写出过氧化钠跟水反应的离子化学方程式 （2）计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量之比，n(na2o2)：n(na)=。（3）计算所得溶液的质量分数是多大？。三、实验题20、（10分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为mg al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78），设计右图装置进行实验。（1）如何检验该装置的气密性。（2）合金样品固体m与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体m)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为vml(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50ml，则固体m中铝的质量(m)范围为 。（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积 (填“”“”“”)vml。（5）若a38mg，v44.8ml(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程) (填“符合”或“不符合”)。四、计算题21、（5分）将质量为11.5 g钠和一定量的铝混合放入水中，充分反应共收集到12.32 l气体（标准状况），若反应后溶液的体积为1000 ml，则溶液中所有溶质的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）高一年级2013-2014第一学期第三次月考化学答题纸一（1-10题每小题3分，11-15题每小题4分，共50分）题号123456789101112131415选项二、填空题16 (12分)（1） （2） （3） （4