高考化学 考前冲刺易错专练 物质结构与元素周期律中的常考问题（2） 新人教版.doc

2013届高考化学考前冲刺易错专练：物质结构与元素周期律中的常考问题(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为16o=c=18o。下列说法正确的是()。a16o与18o为同种原子b16o=c=18o与16o=c=16o互为同位素c16o=c=18o与16o=c=16o的化学性质几乎相同d16o=c=18o与nao2反应生成的氧气中含18o2下列各物质中，化学键类型完全相同的是()。ana2o2和naoh bch3coona和naohcccl4和h2o dco2和h2o23(2011上海化学，9)氯元素在自然界有35cl和37cl两种同位素，在计算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中()。a75.77%表示35cl的质量分数b24.23%表示35cl的丰度c35.453表示氯元素的相对原子质量d36.966表示37cl的质量数4(2012广东理综改编，22)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。下列有关说法正确的是()。a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：rwcwx3和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应5(2012新课标全国理综，13)短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()。a上述四种元素的原子半径大小为wxyzbw、x、y、z原子的核外最外层电子数的总和为20cw与y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物d由w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点6(2012湖南衡阳高三六校联考)x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()。a元素y、z、w具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大b元素x不能与元素y形成化合物x2y2c元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmyxmrd元素w、r的最高价氧化物的水化物都是强酸7(2012南京高三一模(5)已知x、y、z、w、r是原子序数依次增大的短周期主族元素，x是周期表中原子半径最小的元素，y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，z的核电荷数是y的2倍，w的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是()。a原子半径：zwrb对应的氢化物的热稳定性：rwcw与x、w与z形成的化合物的化学键类型完全相同dy的最高价氧化物对应的水化物是弱酸二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(13分)(2012襄阳调研)现有七种短周期主族元素，其原子序数按a、b、c、d、e、f、g的顺序递增。a元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且a是形成化合物种类最多的元素；c原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且c与f位于同一主族；d单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；e的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题。(1)b位于周期表第_周期第_族。(2)a、b、c三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：_。(3)元素m位于e与f元素之间，且m单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。m、f、g的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_(用化学式表示)。(4)若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：bam，用化学方程式表示实验原理：_。(5)a、m、f、g的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_(用化学式表示)。(6)下列实验方法能证明d与e的金属性强弱关系的是_。a比较d和e的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢b比较d和e的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢c比较d和e的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物9(15分)(2012江南十校联考)部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：序号元素结构及性质aa单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5bb原子最外层电子数是内层电子总数的1/5cc是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态dd单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料e通常情况下，e没有正化合价，a、b、c、d、f都能与e形成化合物ff在周期表中可以排在a族，也有人提出排在a族(1)a元素在周期表中的位置为_。(2)b与c形成的化合物的化学式为_，它属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(3)f与e可以形成原子个数比分别为21、11的两种化合物x和y，区别x与y的水溶液的实验方法是_。f与c组成的两种化合物m和n所含的电子数分别与x、y相等，则m的水溶液显_性，n的结构式为_。 (4)c与e都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：_。(5)有人认为b、d的单质用导线连接后插入naoh溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)：_。10(15分)(2012辽宁高三模拟)有a、b、c、d、e五种短周期元素原子序数依次增大，a元素的原子半径是周期表所有元素中最小的，b元素的单质常温下为双原子分子，其氢化物水溶液使酚酞变红，c的最外层电子数是次外层电子数的3倍，d的焰色反应为黄色，e的族序数与周期序数之差为4。(1)b元素在元素周期表中的位置：_。(2)c、d、e三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为_。(3)写出用惰性电极电解de溶液的化学方程式：_。(4)已知常温下1 g a单质在c单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9 kj热量，则表示a单质燃烧热的热化学方程式为_。(5)a、b、c三种元素组成一种强酸弱碱盐的化学式为_，其水溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。11(15分)(最新预测)a、b、c、d、e、f六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：a元素的原子半径最小，b元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，c元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，d与e同主族，e元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：(1)元素c在周期表中的位置是_。(2)元素d的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式为_。(3)d和e两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是_(写名称)。以下说法中，可以证明上述结论的是_(填写编号)。a比较这两种元素的常见单质的沸点b二者形成的化合物中，d元素的原子显负价c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性(4)元素a、d、e与钠元素可形成两种酸式盐(均含有四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_。(5)由元素a、b、d组成的一元酸x为日常生活中的调味剂，元素a、f组成的化合物为y。在等体积、等ph的x、y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是x_y(填“”“”或“”)。(6)元素f的单质常温下是一种气体，工业上主要通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体。假定装入的饱和溶液为100 ml(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得阴极上产生11.2 ml(标准状况)气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的ph为_。答案1c16o与18o为氧元素的同位素，属于两种不同的核素，a项错误；同位素的研究对象为原子，而16o=c=18o与16o=c=16o为化合物，b项错误；二氧化碳与过氧化钠的反应为过氧化钠的歧化反应，生成的氧气中的氧原子来源于过氧化钠，d项错误。2cna2o2中的共价键为非极性键，naoh中的共价键为极性键，ch3coona中含有非极性键，naoh中没有非极性键；h2o2中含有非极性键，co2中没有。3ca项中75.77%表示35cl原子的丰度；b项中24.23%表示37cl原子的丰度；d项37cl的质量数为37。4d本题主要考查元素周期律的相关知识。首先审题中要抓住“短周期元素”几个字，再结合化合价知识(如图中有两种元素既有4价，又有4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅)可轻松得知，图中元素分别为617号元素(10号氖除外)，其中x为氧元素，y为钠元素，z为铝元素，w为硫元素，r为氯元素。a项，原子半径应为：yzx；b项，气态氢化物稳定性hclh2s，b错误；c项，so3与h2o化合生成h2so4，h2so4是共价化合物；d项，naoh与al(oh)3能发生反应：naohal(oh)3=naalo22h2o，故d正确。5c由“x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代”可知x为碳元素，由“液态空气分馏法来生产y”可知y为氮元素或氧元素。因x为碳，其内层电子数为2，故w的阴离子有2个电子，所以w为h；由z不能形成双原子分子，且内层电子数为2，故z为ne。碳的原子半径大于氧或氮的原子半径，a错误；w、x、y、z的最外层电子数之和为18或19，b错误；h与n可形成n2h4、h和o可形成h2o2，c正确；w与x形成的烃随着碳原子数的增加熔沸点逐渐增大，且可以形成高分子化合物，所以d错误。6c由题干中信息知：x为h，y为o，r为s，z为na，w为al，元素y、z、w的离子中o2、na和al3都具有相同的电子层结构；但离子半径依次减小，a错；h与o可形成化合物h2o2，b错误；y、r与x形成的化合物为h2o和h2s，由于氧的非金属性强于硫，故热稳定性：h2oh2s；c正确；w的最高价氧化物对应的水化物是al(oh)3，为两性氢氧化物，r的最高价氧化物对应的水化物是h2so4，为强酸，d错误。7c由题中信息可推知x、y、z、w、r分别为h、c、mg、s、cl。c项，w与x形成的化合物的化学键是共价键，而w与z形成的化合物的化学键是离子键，故化学键类型不相同。8解析由题意可推知a为碳，b为氮，c为氧，d为镁，e为铝，f为硫，g为氯。(2)co与n2，co2和n2o等都为等电子体。(3)由题意知m为硅，同周期元素从左至右气态氢化物的稳定性逐渐增强。(4)a、b、m分别为碳、氮、硅，元素非金属性强弱可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱来判断，故选择hno3、na2co3、na2sio3三种试剂即可。(5)根据元素非金属性强弱顺序可以判断。答案(1)二a(2)n2和co(或n2o和co2，其他合理答案也可)(3)hclh2ssih4(4)na2co32hno3=2nano3co2h2o，na2sio3h2oco2=h2sio3na2co3(5)hclo4h2so4h2co3h2sio3(或h4sio4)(6)a9解析根据表格中提供的信息，可以推断a为fe、b为mg、c为n、d为si、e为o、f为h。(1)fe位于第四周期第族。(2)mg与n形成的化合物为mg3n2，属于离子化合物。(3)可以利用mno2能够催化分解h2o2产生氧气区别h2o、h2o2；h2o、h2o2的电子数分别为10、18，n和h形成的10个电子和18个电子的化合物分别为nh3和n2h4，其中n2h4的结构式为(4)o2的氧化性强于n2，可以通过单质的置换反应验证。(5)mg、si的单质用导线连接插入naoh溶液中可以形成原电池，si作负极，电极反应式为si4e6oh=sio3h2o。答案(1)第四周期第族(2)mg3n2离子(3)分别取x、y各少许置于试管中，再各加入少量的mno2粉末，迅速产生无色气体的是h2o2；无明显现象的是h2o(利用加其他催化剂、漂白剂和氧化剂等其他方法合理也可)碱(4)4nh33o22n26h2o(答案不唯一，合理即可)(5)si4e6oh=sio3h2o10解析根据提供的信息，a为h，b为n，c为o，d为na，e为cl。(1)n元素位于周期表第二周期第a族。(2)o、na、cl的简单离子半径大小为clo2na。(3)用惰性电极电解nacl溶液的化学方程式为2nacl2h2o2naohh2cl2。(4)1 g h2和o2反应生成液态水放出142.9 kj能量，则h2的燃烧热的热化学方程式为h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1。(5)h、n、o三种元素组成一种强酸弱碱盐为nh4no3，其水溶液由于nh水解而显酸性，离子浓度大小为c(no)c(nh)c(h)c(oh)。答案(1)第二周期第a族(2)clo2na(3)2na