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课时作业9电化学基础时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共60分)1(2013江苏，1)燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A甲醇B天然气C液化石油气 D氢气答案：D解析：本题考查燃料燃烧后对环境的影响。甲醇、天然气、液化石油气燃烧后都能产生温室气体CO2，而H2燃烧生成的水对环境无污染。2(2014天津南开一模)用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2LiFeS2e=Li2SFe，有关该电池的下列说法中，正确的是()A电池反应的化学方程式为：2LiFeS=Li2SFeB负极的电极反应式为：Al3e=Al3CLiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是1D电池充电时，阴极反应为：Li2SFe2e=2LiFeS答案：A解析：由正极电极反应式知Li参与反应，而Li不是电极材料，那么Li一定在负极产生，才能维持平衡，所以负极电极反应式为：Lie=Li，正负极相加得总反应方程式2LiFeS=Li2SFe，所以A对，B错，C项中Li是单质，化合价为0价，故C项错误；D项中充电时，阴极上应得电子，发生还原反应，故D项错误。3用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()ACuSO4 BH2OCCuO DCuSO45H2O答案：C解析：依据2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuO。4四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A BC D答案：B解析：本题考查原电池原理的应用。相连，电流从流出，则为正极，金属活动性：；相连，为正极，金属活动性：；相连，上有气泡逸出，则上为H放电，为正极，金属活性：；相连，的质量减少，则为负极，金属活动性：。故金属活动性：，B项正确。5将如图所示的实验装置的K闭合，下列判断正确的是()ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可观察到滤液b点变红色答案：A解析：本题综合考查了电极反应、电子流向以及溶液中离子移动的方向等知识。将装置中K闭合，该装置构成原电池，用该原电池来电解饱和硫酸钠溶液，铜是原电池的正极，发生还原反应，A项正确；在硫酸钠溶液中导电的是离子而不是电子，B项错误；该装置工作过程中，甲乙两烧杯中的SO的浓度都不改变，只是盐桥中的Cl和K分别向甲乙两烧杯中移动，故C错误；b为阳极，溶液中的OH失去电子，c(OH)减小，c(H)增大，b处滤纸不可能变红色，故D错误。 6(2014北京，8)下列电池工作时，O2在正极放电的是()A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池答案：B解析：本题考查常见化学电源的电极反应判断。锌锰电池正极为二氧化锰放电，A项错误；氢燃料电池，氢气在负极反应，氧气在正极放电，B项正确；铅蓄电池负极为Pb，正极为PbO2放电，C项错误；D、镍镉电池负极为Ni，正极为氧化铬放电，D项错误。7(2014天津，6)已知：锂离子电池的总反应为：LixCLi1xCoO2CLiCoO2锂硫电池的总反应为：2LiSLi2S有关上述两种电池说法正确的是()A锂离子电池放电时，Li向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电答案：B解析：本题考查电化学有关知识。电池放电时作为原电池，阳离子向正极迁移，A项错误；锂硫电池在充电时，锂电极上生成金属锂，发生还原反应，B项正确；电池的比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，Li元素在两个电池的反应中均转化为1价，由于单质Li和Li1xCoO2的质量不同，所以二者的比能量不同， C项错误；由图示电极上反应的物质可看出，锂硫电池在放电，而锂离子电池在充电，故D项错误。8(2014江苏，11)下列有关说法正确的是()A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大答案：C解析：本题主要考查了金属的腐蚀、反应的方向判断、外界条件对水解反应的影响、外界条件对反应速率的影响、化学平衡常数的影响因素。A若在海轮外壳上附着一些铜，由于铁比铜活泼因此海轮作原电池的负极，因此加快海轮外壳的腐蚀，A选项错误；B由于该反应是一个墒减的反应，要使判据HTS 0，则Hxb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3、无Cl2bx0无明显变化无Fe3、无Cl2(1)用KSCN溶液检验出Fe3的现象是_。(2)中，Fe3产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2氧化。写出有关反应：_。(3)由推测，Fe3产生的原因还可能是Fe2在阳极放电，原因是Fe2具有_性。(4)中虽未检测出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物axc无明显变化有Cl2cxb无明显变化无Cl2NaCl溶液的浓度是_mol/L。中检测Cl2的实验方法：_。与对比，得出的结论(写出两点)：_。答案：(1)溶液变红 (2)2Cl2e=Cl2 Cl22Fe2=2Fe32Cl(3)还原(4)0.2取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝 通过控制电压，证实了产生Fe3的两种原因都成立 通过控制电压，验证了Fe2先于Cl放电 解析：本题考查了电解原理、Cl2、Fe3的检验等。(1)Fe3与KSCN反应生成红色的硫氰合铁络离子；(2)Cl在阳极上失电子生成Cl2，Cl2具有氧化性，能够将Fe2氧化为Fe3：Cl22Fe2=2Fe32Cl；(3)Fe2具有还原性，可以在阳极上放电发生氧化反应生成Fe3；(4)因为是做对比试验，故NaCl浓度应该与FeCl2溶液中c(Cl)相同，即为0.2 mol/L；检验