高考化学一轮精品教学案 13.3 晶体结构与性质.doc

2013届高考化学一轮精品教学案 13.3 晶体结构与性质一、选择题(共48分，每小题4分)1(双选)共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，含有上述中两种相互作用力的晶体是()asio2晶体bccl4晶体ccacl2晶体 dna2o2晶体答案bd解析a.sio2晶体中只含共价键；b.ccl4晶体中含共价键和分子间作用力；c.cacl2晶体中只含离子键；d.na2o2晶体中含离子键和共价键。2下列叙述正确的是()a固态物质一定是晶体b冰和固体碘晶体中的相互作用力相同c晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列d凡有规则外形的固体一定是晶体3按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()a由分子间作用力结合而成，熔点低b固体或熔融后易导电，熔点在1 000 左右c由共价键结合成网状结构，熔点高d固体不导电，但溶于水或熔融后能导电答案b解析a为分子晶体；b中固体能导电，熔点在1 000 左右，不是很高应为金属晶体；c为原子晶体；d为离子晶体。4金属能导电的原因是()a金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱b金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动c金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动d金属晶体在外加电场作用下可失去电子5naf、nai、mgo均为nacl型离子化合物，由下表判断这三种化合物的熔点高低顺序是()物质nafnaimgo离子所带电荷数112核间距(1010m)2.313.182.10a.bc d答案b解析离子晶体中阴、阳离子的核间距越小，离子的电荷越高，其晶格能越大，熔点就越高。6.右图是金属晶体的a1型密堆积形成的立方面心的晶胞示意图，在密堆积中处于同一密置层上的原子组合是()a456101112b234567c14568d121481157下列叙述正确的是()a分子晶体中的每个分子内一定含有共价键b原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键c离子晶体中可能含有共价键d金属晶体的熔点和沸点都很高答案c解析选项a，分子晶体中不是每个分子内都有共价键，如稀有气体形成的分子晶体，故不正确；选项b，原子晶体中的相邻原子间可以存在极性共价键，如二氧化硅晶体中的sio键是极性共价键，故不正确；选项c，离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠等；选项d，金属晶体的熔点有的很低，如汞，故不正确。8下面关于sio2晶体网状结构的叙述正确的是()a最小的环上，有3个si原子和3个o原子b最小的环上，si和o原子数之比为12c最小的环上，有6个si原子和6个o原子d存在四面体结构单元，o处于中心，si处于4个顶角9金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为()a321 b1184c984 d2114910有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x与m2具有相同的电子层结构；离子半径：z2w；y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()ax、m两种元素只能形成x2m型化合物b由于w、z、m元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低c元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体d元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂11科学家发现的钇钡铜氧化物在90k具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是()ayba2cu3o4 byba2cu2o5cyba2cu3o5 dybacu4o412如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的cs离子核间距为a cm，氯化铯的相对分子质量为m，na为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为()a8m/(naa3)gcm3bma3/(8na)gcm3cm/(naa3)gcm3dma3/na gcm3答案c解析晶胞中含cl为81cs为1，。二、非选择题(共52分)13(10分)下图表示3种晶体的微观结构。试回答下列问题：(1)高温下，超氧化钾(ko2)晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。图甲为ko2晶体的一个晶胞，则此晶体中，与每个k距离最近的k有_个，0价氧原子与2价氧原子的数目比为_。(2)正硼酸(h3bo3)是一种具有片层状结构的白色晶体，层内的h3bo3分子通过氢键相连(如图乙)。下列说法中正确的有_(填数字序号)。正硼酸晶体属于原子晶体h3bo3分子的稳定性与氢键有关在h3bo3分子中各原子都未能满足8电子稳定结构含1 mol h3bo3的晶体中有3 mol氢键含1 mol h3bo3的晶体中有3 mol极性共价键 (3)图乙和图丙均为层状结构，但存在本质性的差别。石墨属于混合晶体。此晶体中，每一层由无数个正六边形构成，平均每一个正六边形所占有的碳原子数为_，cc键数为_。答案(1)1231(2)(3)23解析(1)联想离子晶体的典型代表物nacl晶体，可推知，ko2晶体中，与每个k距离最近的k有12个；根据ko2晶体中元素化合价代数和为0，可推知，0价氧原子与2价氧原子的数目比为：31。 (3)根据均摊法推知，平均每一个正六边形所占有的碳原子数为：62，cc键数为：63。14(12分)已知a、b、c、d和e都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。a与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。b和c属同一主族，d和e属同一周期，又知e是周期表中118列中的第7列元素。d的原子序数比e小5，d跟b可形成离子化合物其晶胞结构如下图。请回答：(1)a元素的名称是_；(2)b的元素符号是_，c的元素符号是_，b与a形成的化合物比c与a形成的化合物沸点高，其原因是_。(3)e属元素周期表中第_周期，第_族的元素，其元素名称是_，它的2价离子的电子排布式为_。(4)从图中可以看出，d跟b形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。答案(1)氢(2)fcl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)四b锰1s22s22p63s23p63d5(4)caf215(14分)现有前四周期t、x、y、z、w、m六种元素，已知w、z、x、t、y五种非金属元素原子半径依次减小，其中w原子的s电子总数等于p电子总数的2倍。m原子的m能层上有4个未成对电子。请完成下列问题：(1)写出w、z、x、t四种元素第一电离能由大到小的顺序_(用元素符号表示)。(2)m原子的基态电子排布式为_。(3)根据vespr理论，推断出由w与x两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为_，w原子的杂化类型为_。(4)y与t、x、z、w所形成的最简单化合物的沸点由高到低顺序为(用化学式表示)：_。(5)wx2晶体的晶胞中最近的两微粒之间的距离(设晶胞棱长为a)是_。(6)某蓝色晶体，其特征是m2、m3离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个wz。y的同族元素r的离子位于立方体的恰当位置上。根据特征可知该晶体的化学式(用最简整数表示)为_。该立方体_(填“是”或“否”)属于该物质的晶胞。r的离子在晶体中的位置是：_。16(16分)硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛，根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。(1)基态硅原子的核外电子排布式为_。(2)晶体硅的微观结构与金刚