高考化学一轮总复习课时作业 14 元素周期律 新课标.doc

课时作业14元素周期律时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1下列说法中正确的是()aa、a族元素的原子，其半径越大，越难失去电子b元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素c原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数d所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等答案b解析a、a族元素的原子，其半径越大，原子核对最外层电子的引力越小，越易失去电子，a项错；原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数(如na有两个电子层，但na位于第三周期)，c项错；主族元素的最高正化合价和族序数相等，d项错。2下列叙述错误的是()a砹化银见光容易分解，难溶于水bh2o、h2s、h2se随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高ch2co3比h2sio3酸性强，故将co2通入na2sio3溶液中有h2sio3析出d氢氧化铊tl(oh)3不一定呈两性答案b解析本题考查元素周期律的内容。根据agcl、agbr、agi的性质推测砹化银的性质为见光容易分解，难溶于水；根据第a族元素性质的递变性推测tl(oh)3的性质不一定呈两性；h2o分子之间存在氢键，故其沸点较高，b项错误。3(2011新课标，13)短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()a元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b元素x与氢形成的原子比为11的化合物有很多种c元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素z可与元素x形成共价化合物xz2答案a解析本题考查原子结构，元素周期律和元素周期表的知识，考查学生对元素位、构、性的理解。首先根据题中条件确定各元素：根据w是制备高效电池的重要原料，知w为li元素；根据x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，确定x是c元素；根据y是地壳中含量最丰富的金属元素，确定y是al元素，再根据原子序数依次增大，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，确定z是s元素。w为li元素，其氯化物为licl, li原子不能满足8电子稳定结构，a错误。c元素和h元素形成的原子个数比为11的有机物有多种，如苯、苯乙烯等，b正确。金属al与氢氧化钠溶液和盐酸都反应，产生氢气，c正确。c元素和s元素形成的cs2，属于共价化合物，d正确。4x、y均为短周期元素，且x为a族元素，y为a族元素。下列说法正确的是()ax2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物b由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构cx的原子半径一定大于y的原子半径d由x、y组成的化合物，x、y的原子个数比不可能是11答案a解析依题意x、y可以形成化合物如：h2s、h2o、na2o、na2s、na2o2等，h2s、h2o属于共价化合物，而na2o、na2s、na2o2属于离子化合物，故a选项正确；h2s、h2o中h原子最外层只有2个电子，故b错误；h原子半径小于s原子半径，故c错；na2o2中原子个数比为11，d错。5下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ali、na、k元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多b第二周期元素从li到f，非金属性逐渐增强c因为na比k容易失去电子，所以na比k的还原性强do与s为同主族元素，且o比s的非金属性强答案c解析本题考查了元素周期表与元素周期律。同一主族：随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加：金属元素失电子能力增强，金属性增强，还原性增强；非金属元素得电子能力减弱，非金属性减弱，氧化性减弱；同一周期：随核电荷数的增加，最外层电子数增多，金属性减弱，非金属性逐渐增强，对照各选项知本题答案为c。6如图为元素周期表中的一部分，x、y、z、w均为短周期元素。若x原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是()ay的单质可以跟z的氢化物的溶液反应，使溶液的ph升高b最高价氧化物对应的水化物的酸性：zwc原子半径从大到小排列顺序：zyxdx的单质中有一种为白色蜡状固体答案a解析根据四者在周期表中的位置，可推知x为n，y为o，z为s，w为cl，则不难得出结论。7下列关于铷的叙述中，不正确的是()a金属铷投入水中会引起爆炸b铷是一种强还原剂，铷离子很稳定c铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物d铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多，因此铷原子失电子的能力小于钾原子答案d解析同一主族元素，核电荷数越多，失电子能力越强，因此铷原子失电子的能力大于钾原子，d错。8结构决定性质、性质决定物质的用途。下列说法正确的是()a第a族元素与第a族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均等于8bsio2与co2的化学性质相似，所以它们的结构也相似c四种稳定的核素ce、ce、ce、ce在周期表中的位置相同d第a族元素的非金属性比第a族元素的非金属性弱答案c解析如第a族的氟元素，只有0价和1价两种化合价，a错；sio2与co2都是酸性氧化物，在化学性质方面存在相似性，但是其物理性质差异很大，故选项b错。位于同周期时，第a族元素的非金属性比第a族元素的非金属性弱，因缺少比较范围而导致选项d错。9有两种短周期元素x和y，可组成化合物xy3，当y的原子序数为m时，x的原子序数为：m4；m4；m8；m2；m6。其中正确的组合是()a bc d答案d解析由化合物的形式xy3可推知x、y的价态分别可能为：3、1或6、2或3、1。当分别为3、1时，x可能为b，al或p，y可能为a族元素f，cl；则符合的为bf3，为alf3，为pcl3。当分别为6、2价时，则x、y都为a族元素，xy3为so3符合。当分别为3、1时，为氢化物的表现形式：xy3可能为nh3或ph3，nh3符合。10几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()ax、y元素的金属性xy，a错；根据z、w的原子半径相差不大，化合价不同，且w只有负价，则其可能是o，z是n，两者的单质直接生成no，b错；据此判断可知x是mg，y是al；y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，c错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，d对。11下列结论正确的是()粒子半径：s2cls氢化物稳定性：hfhclh2s离子还原性：s2clbri单质氧化性：cl2s酸性：h2so4hclo4分散系中分散质粒子的直径：fe(oh)3悬浊液fe(oh)3胶体fecl3溶液a bc d答案c解析同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐增强，离子还原性逐渐减弱，单质氧化性增强；同主族，自上至下，原子半径逐渐增大，气态氢化物稳定性逐渐减弱，离子还原性增强，单质氧化性减弱，故错误，正确。又因为分散系中分散质粒子直径大小为浊液胶体溶液，故正确，选c。12由短周期元素构成的某离子化合物x中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关x的下列说法中正确的是()ax中阳离子和阴离子个数一定相等bx中可能既含离子键，又含共价键c若x只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族dx中阳离子半径一定大于阴离子半径答案b解析首先要熟悉常见的10电子微粒，如n3、o2、f以及oh等阴离子，na、mg2、al3以及nh等阳离子。因此符合题意的微粒很多，如na3n、mg3n2、naf、mgf2、alf3、na2o、mgo、al2o3、nh4f、naoh等均符合条件。故x中阳离子和阴离子个数不一定相等，a错；naoh、nh4f中既含离子键，又含共价键，b正确；一个阳离子和一个阴离子电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质有kh，但k不是短周期元素，c错；等电子离子的半径，随核电荷数增大而减小，故阳离子半径小于阴离子半径，d错。二、非选择题(共52分)13(10分)(2011海南，13)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。xyzw 请回答下列问题：(1)元素z位于周期表中第_周期，_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)xw2的电子式为_；(4)y的最高价氧化物的化学式为_；(5)w和y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且w的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。答案(1)三va(2)nh3(3)c(4)n2o5(5)n4s4解析本题是对元素周期律、元素周期表的考查，重在考查学生的理解推断能力。根据元素的相对位置可知x、y两元素在第二周期，而z、w两元素在第三周期，在第三周期中的所有元素中，只有p元素的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，故四种元素分别为c、n、p、s。(1)p元素在周期表中的位置为第三周期va族。(2)在这四种氢化物中碱性最强的是nh3。(3)xw2的化学式为cs2，其电子式类似于co2。(4)n元素的最高价为5，故其最高价氧化物为n2o5。(6)设该二元化合物的分子式为nxsy，据题意有y，故y4，x4，所以该化合物的分子式为n4s4。14(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_(填序号)。amno2 bfecl3cna2so3 dkmno4(5)由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：x溶液与y溶液反应的离子方程式为_。n的单质的化学方程式为_。常温下，为使0.1 mol/l m溶液中由m电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的y溶液至_。答案(1)naalo(2)hno3h2co3h2sio3 (4)ab(5)al33nh3h2o=al(oh)33nh2al2o3(熔融)4al3o2溶液的ph等于7解析由元素周期表的结构，可分别判断出8种元素分别是h、c、n、o、na、al、si、cl，则(1)问中的原子半径大小为naalo。(2)中对应的酸依次为h2co3、h2sio3(或h4sio4)hno3三者酸性强弱为hno3h2co3h2sio3(或h4sio4)。(3)中由h、na、o、cl组成的化合物中符合要求的有naoh、naclo等，可任写一种即可。(4)由题意知11的液态化合物为h2o2，它可以被mno2或一些重金属离子催化分解，故选a、b。(5)由题目信息知x为alcl3，y为nh3，其余根据转化关系依次推得。15(14分)短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如下图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)t的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：q_w(填“强于”或“弱于”)。(3)w的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。(4)原子序数比r多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。(5)r有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2l的甲气体与0.5l的氧气相混合，若该混合气体被足量的naoh溶液完全吸收后没有气体残留，所生成r的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。(6)在298k下，q、t的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akj和bkj。又知一定条件下，t的单质能将q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molq的单质，则该反应在298k下的h_(注：题中所涉单质均为最稳定单质)。答案(1)(2)弱于(3)s2h2so4(浓) 3so22h2o(4)2h2o2 2h2oo2(或其他合理答案)(5)nano2(6)(3a4b)kjmol1解析由元素周期表的结构及t所处的周期序数与主族序数相同知，t为铝元素，q为碳元素，r为氮元素，w为硫元素，碳和硫的非金属性相比较硫强，硫和浓硫酸反应时会生成so2和h2o，方程式为s2h2so4(浓)3so22h2o，比r序数多1的元素是氧，有两种氢化物，即h2o2和h2o,2h2o22h2oo2，其余依据题目作答即可。解答本题要熟悉元素周期表的结构及常见元素及其化合物的性质。16(16分)某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。(1)已知硅酸(h2sio3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如nahco3hcl=naclco2h2o，得出：hcl酸性强于h2co3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：hno3h2co3h2sio3。a中装试剂_，b中装试剂_，c中装试剂_。c中实验现象为_；写出c中发生反应的离子方程式_。(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则a中装浓盐酸，b中装入高锰酸钾粉末，c中装试剂_，c中现象_，写出离子方程式_。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_。