高考化学暑期自测练习题3.doc

2013年高三化学自测练习暑期系列（3）可能用到的相对原子质量：h-1, o-16, na-23, al-27, s-32一、选择题1已知在常温下，测得浓度均为01mol/l的下列六种溶液的ph：复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是（ ）aco32+c6h5ohhco3+ c6h5o bco2+h2o+clo=hco3+ hclo cco2+h2o+ c6h5ohco3+c6h5oh dco2+h2o+ 2c6h5o co32+2c6h5oh2已知ocn中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应ocn+oh+c12co2+n2+c1+h2o（未配平）中，如果有6molc12完全反应，则被氧化的ocn的物质的量是（ ）a2molb3mol c4mol d6mol3如下图带漏斗u型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ）a此碱金属可能是钾或钠 b反应一段时间煤油会燃烧c碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 d若是金属锂则不能观察到上述现象4既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应的一组物质是（ ）al （nh4 ）2co3 氨基酸 油脂a b c d5某固体物质和某浓酸在玻璃器皿中加热条件下反应，产生气体的相对分子质量或平均相对分子质量为28，则参加反应的两物质是（ ）azn和浓h2so4 bc和浓hno3 cmno2和浓盐酸 dcu和浓h2so46把002mol/lch3cooh溶液和001mol/lnaoh溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 （ ）ac（ch3cooh）+ c（ch3coo）=002mol/l bc（ch3cooh）c（ch3coo）cc（h）c（ch3coo）c（ch3cooh） d c（ch3coo）c（na+）7将铝粉与fe3o4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为v1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为v2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为v3下列说法正确的是（ ）a v1=v3v2 bv2 v1 =v3 cv1= v2v3 dv1v3v28在425时，在1l密闭容器中充入下列气体物质进行的反应达到平衡，分析下面示意图，从下列选项中选出能从示意图中读出相关信息的不正确选项 （ ）a同温同压下，只要物质比列适量从正、逆方向都可以建立同一平衡状态。b上述图象表示的反应为h2（g）+i2（g）2hi（g） 。 c图（1） h2的转化率+图（2）hi的转化率=100%d相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所须时间相同。二、非选择题9（15分）科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题： （1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出1429 kj热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_ （2）利用水分解制备h2，某化学家设计了下列化学反应步骤：_（反应条件750） 2hbr+hghgbr2+h2hgbr2+caohgo+cabr 2hgo2hg+o2反应可表示为 。 （3）下图是某国正在研究中的一种流程（硫碘热循环法制氢气），其中用了过量的碘。用硫碘热循环法制氢气总化学反应方程式： 。用硫碘热循环法制取氢最大的优点是（写出2点） 和 _。 （4）2007年9月12日新浪科技网报道：美国科学家宣称盐水在无线电作用下可以燃烧，这一发现很可能是21世纪人类最大发现之一，这样可以解决氢能源问题。无线电频率可以降低盐水中所有元素之间的“结合力”，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（ ）a离子键 b共价键 c氢键 d范德华力10（16分）某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，并从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识有关催化剂的催化机理等问题。 （1）甲同学其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图5-39装置好实验装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏（间歇性）地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题：被加热的铜丝处发生的反应的化学方程式为_。从a管中可观察到 实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_ _。 （2）乙同学研究乙醇氧化的实验并验证其产物，组合一套实验装置（图中的夹持仪器均未画出，“”表示酒精灯热源），仪器中盛放的试剂为：a无水乙醇（沸点：78 ）；b铜丝；c无水硫酸铜；d新制氢氧化铜悬浊液。若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_。理由_。实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是_。装置中，若撤去高锰酸钾加热部分并用夹子夹k，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式_。11（14分）下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中a、d、l为单质，其他为化合物。其中化合物i、j、k中含有两种相同的元素，g和i的反应是一种重要化工生产中的主要反应之一。b常温下为液态化合物，f是一种直线型的非极性气体分子。试回答下列有关问题： （1）以上7个化学反应属于自身氧化还原反应的是 （用编号填写） （2）在g、j、h中含有相同的元素是_； （3）j的水溶液和f （填写”能”或”否”）发生反应，其理由是 （4）反应的化学方程式是 。 （5）写出电解溶液h的阴极电极反应方程式是 。12（15分）1mol 物质a有如下合成路线： （1）a的分子式为 ，含有的官能团为 （写名称）。 （2）ac的化学方程式为 ，反应类型为 （3）h、g与b互为同分异构，且满足下列条件： h、g与浓溴水和nahco3都不反应，且结构中均不含有-ch3（官能团不能同时连在同一个碳原子上）。1molh、g 都能与2molna反应。h环上一氯取代只有2种，g环上一氯取代只有3种。 h的结构简式 ，g的结构简式 。 （4）已知在一定条件下r1ch=chr2r1cho+ r2cho，a在一定条件下氧化生成羧酸x、y。x是芳香族化合物，y是一种还原性的二元羧酸。写出x在浓硫酸条件下的缩聚反应 。参考答案一、选择题1d【解析】本题是信息题目，关键将信息转化为复分解反应是强碱弱酸盐的ph大的转变为ph小的。只有d 不符合。2c【解析】已知ocn中每个元素都满足8电子稳定结构，根据8电子规律有化合价+最外层电子=8，知ocn中o是-2价，n是-3价，则碳为+4价（或则为o-cn-），依据电子得失守恒，存在关系：2ocn3c12，所以被氧化的ocn的物质的量是4mol。3b【解析】根据金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，结合碱金属密度，碱金属可能是钠和钾，运动的原因是氢气的推动，假如是锂，密度小于煤油，应浮在煤油上而不会在煤油和水的界面附近上下运动。由于钠或钾接触不到空气，反应放热也不会使煤油燃烧。4d【解析】本题考查学生对典型元素的酸、碱的性质的理解和掌握情况。强酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、弱酸的酸式盐、可溶性银盐、两性物质等反应，强碱能与部分非金属单质、酸性氧化物、酸、酸式盐、某些正盐、两性物质、卤代烃、酯等反应。将上述规律与各选项情况进行对照，发现它们都能与盐酸、naoh溶液反应。5a【解析】a选项中产生的气体是so2，若硫酸浓度减小到一定程度，则会生成h2，so2和h2的混合气体的平均相对分子质量可以为28；同理b选项c和浓hno3可能产生no2和no混合气体，相对分子质量都大于28，不合题意；c选项mno2和浓盐酸只生成cl2，mno2和稀盐酸不反应，不和题意；d选项cu和浓h2so4只生成so2，cu和稀h2so4不反应。6d【解析】此题实质上是005mol/l的ch3cooh溶液和005mol/l的ch3coona溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得： c（h）c（na+）c（ch3cooh）c（oh） （）由物料守恒关系可得： c（ch3cooh）c（ch3coo）c（na+）2001mol / l （）由（2）式可知a不正确。将（1）2（2）可得： 2c（h）c（ch3coo）2 c（oh）c（ch3cooh） （）选项错误。以此得答案为 d。7a【解析】这是一道选择型计算题，根据经验一定会有技巧若据电子得失守恒就显得简单得多，和情况铝失电子，2al3h2,由于al是一样,则气体是一样多；铝失电子，氢离子和+3价铁共同得电子，这样产生的气体减少，所以选a。8d【解析】图（1）中是只加1mol的h2（g）和i2（g）从正反应开始的，图（2） 中是只加2mol的hi（g）反应从逆反应开始的，两种情况达到等效平衡。根据改变量可以确定两个图都表示h2（g）+i2（g）2hi（g）。图（1） h2的转化率为79%，图（2）hi的转化率21%，图（1） h2的转化率+图（2）hi的转化率=100%。分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所须时间t1和t2可能不同也可以是相同，图中没说明。二、非选择题9（1）h2（g）+ 1/2o2（g）h2o（l）；h=-2984kj/mol（其他合理答案也给分，3分） （2）cabr2 + h2o 2hbr + cao（3分） （3）h2o 1/2o2+ h2（3分）；生成的so2和i2可以循环使用，其它产物对环境无污染（2分）；利用核能提供了所需的大部分能量，需要额外消耗的能量较小（2分） （4）b（2分）【解析】（1）根据1g氢气燃烧放出的热量，计算出1mol氢气燃烧放出的热量是1492kj2=2984kj，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： h2（g）+ 1/2o2（g）h2o（l）；h=-2984kj/mol （2）根据题意可知反应的整个过程总的化学方程式为h2o = h2+ 1/2o2，观察题给3个化学方程式， 可以得出=- -1/2，则的反应的化学方程式为：cabr2 + h2o 2hbr + cao （3）观察图示的转化关系，可知在整个过程中发生的反应主要有以下几个：2h2o + so2 + i2h2so4 + 2hi ；h2so4 h2o + so2 +1/2o2；2hi i2+h2；三个方程式相加可得h2o 1/2o2+ h2。观察整个过程，可知反应过程中利用核能提供了所需的大部分能量，需要额外消耗的能量较小，因此，生成的so2和i2可以循环使用，其它产物对环境无污染，耗能低是本方法的最大的优点。 （4）从盐水中释放出氢原子，关键破坏的是o-h键，即破坏的是共价键。10（1）（2分） 受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑-变亮红色（2分）；温度（2分） （2）温度计（2分）；控制水浴温度在78 或略高于78 ，使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发，提高反应效率 （2分） c处无水硫酸铜变蓝（2分）；d处生成红色沉淀 （2分） （2分） 【解析】本题以研究乙醇氧化并验证其产物的实验考查了实验评价、实验的设计能力，对教材知识的迁移应用能力。 （1）本实验利用的实验原理是铜做催化剂加热时，乙醇被氧气氧化的反应。反应的化学方程式为：。加热时，铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜再与挥发出的乙醇蒸气反应生成乙醛和铜，因此可以看到受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑变亮红色；由此可知催化剂参加了反应，反应需要加热，因此，催化剂发挥作用，需要一定的温度。 （2）将装置综合组装以后，制备乙醇蒸气的装置中还缺少一个温度计，不能控制水浴的温度，因此，在水浴中放入一个温度计，能够控制水浴的温度使其在78 或略高于78 ，使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发，提高反应效率。若撤去高锰酸钾加热部分并用夹子夹k部分则不能产生氧气，根据实验现象，可知乙醇反应后产物中没有水，只有乙醛，由元素守恒可知反应的化学方程式为：。11（1）（2分） （2）na（2分） （3）能（2分），较强酸制较弱的酸（2分） （4） sio2+na2co3 na2sio3+co2（3分） （5） 2h2o2e=2ohh2（3分）【解析】此题没有明显的突破口，需综合分析题给条件。g能与盐酸反应生成h+b+f，说明g为一种的弱酸的含氧盐。结合由b常温下为液态化合物，推出b为是水。j与盐酸反应生成h+k，则j可能是一种不易分解的弱酸的盐。再综合考虑g和i的反应是在高温下进行的一种重要的化工生产中的主要反应，可联想玻璃工业（sio2+na2co3 na2sio3+co2和sio2+caco3 casio3+co2）。由短周期元素组成物质，可知g：na2co3 、i：sio2 、j：na2sio3、f：co2、k:h2sio3或h3sio4、h：nacl。g：na2co3是co2和naoh反应生成，a是na。逆推反应,得到e是na2o2，d是o2，满足题意，e和d是单质。 （5）电解nacl溶液，阴极是阳离子h放电，阳极是cl放电，阳极的电极反应式为：2cl2e=cl2，阴极区域留下了大量的oh，总方程式是：2nacl2h2onaohh2+cl2，总方程式减去阳极反应式即为阴极反应式：2h2o2e=2ohh2。12（1）c9h8o2（2分）；碳碳双键、醛基、酚羟基（3分） （2）+2ag（