氢气的性质ppt课件.ppt

5 1氢气 天马行空官方博客 第一课时 教学目标 1 了解氢气的物理性质 2 掌握氢气跟氧气反应的现象及化学原理 3 学会检验氢气的纯度 天马行空官方博客 一 氢气的物理性质 1 通常状况下 无色无味的气体2 通常状况下 难溶于水3 在相同条件下 密度最小 二 氢气的化学性质 氢气在常温下化学性质稳定 但在高温或点燃等条件下 能跟许多物质发生反应 一 氢气跟氧气反应 1 纯净的氢气 点燃 现象 化学方程式 安静的燃烧 产生淡蓝色火焰 放出大量的热 产生唯一产物是水 H2 O2 H2O 2 2 点燃 氢气可燃但不支持一般可燃物的燃烧 结论 可燃性 2 不纯的氢气 点燃 现象 原理 发生爆炸 氢气和空气混合达到其爆炸极限 点燃引发急速燃烧 热量来不及散发而使气体体积膨胀引起爆炸 结论 在直接点燃或加热氢气前 一定要检验氢气的纯度 怎样纯验 课堂练习 1 复述本节课学习了哪些内容 2 试说明氢气与氧气的物理性质有哪些异同 3 下列混合气体中 接触明火不可能发生爆炸的是 A 氢气和氧气B 氮气和氧气C 木炭粉和空气D 煤气和空气 B 4 填充 某同学用燃着的蜡烛去点燃集气瓶里的氢气 发现瓶口有出现 当燃着的蜡烛伸入集气瓶时 发现蜡烛火焰 再把蜡烛拿出瓶外时 蜡烛又 这说明氢气能够 但支持燃烧 淡蓝色火焰 熄灭 着火 燃烧 不能 5 填充 在H O H2 O2 H2O等微粒中 保持氢气的化学性质的最小微粒是 在化学变化中的最小微粒是 在反应2H2 O2 2H2O中发生改变的微粒是 生成的新微粒是 该变化中的最小微粒是和 点燃 H2 H O H2 O2 H2O HO 第二课时 教学目标 1 掌握氢气还原氧化铜的反应现象 化学原理 装置及操作注意事项 2 了解氢气的用途 并体会性质和用途的关系 3 理解氧化反应和还原反应 二 氢气与氧化铜反应 1 装置 2 实验操作 1 装入药品2 安装装置3 通氢气排出空气4 加热5 反应完全后停止加热6 试管冷却后停止通氢气 先检验H2的纯度 本实验要注意那些问题 观察思考 3 现象 氧化铜由黑色转变为红色光亮物质 同时管口有水滴生成 4 化学方程式 CuO H2 Cu H2O 失去氧 发生还原反应 有氧化性 得到氧 发生氧化反应 有还原性 氢气在加热或高温能还原金属氧化物生成相应的金属单质和水 H2 WO3 H2 Fe2O3 结论 练习 高温 高温 W 3H2O 2Fe 3H2O 3 3 三 氢气的用途 小结出氢气的用途 并思考各利用了氢气的什么性质 看图 用途 探空气球高能燃料冶炼金属氢氧焰合成氨制取盐酸 性质 决定 最轻的气体可燃性还原性 课堂练习 1 复述5 1介绍了哪些主要知识 2 填充 1 做氢气还原氧化铜的实验时 观察到色氧化铜粉末变为色光亮物质 干燥的试管壁上出现 2 纯净的氢气点燃时 可看到氢气的燃烧 发出火焰 罩在上方的干冷的烧杯内壁有生成 3 写出氢气在高温下还原四氧化三铁的化学方程式 该反应中 发生还原反应 发生氧化反应 黑 红 水珠 安静 淡蓝色 水珠 Fe3O4 4H2 3Fe 4H2O 高温 Fe3O4 H2 3 指出下列装置中的错误 并思考这样做可能产生的后果 试管口没有略向下倾斜 通氢导管没有插到试管底部 试管加了橡皮塞 边看边想 实验错误操作 实验注意事项 1 通氢气前要先检验纯度2 安装时 试管口要略向下倾斜3 通氢气的导管要插到试管底部4 实验时 要先通氢气排空气 后加热5 结束时 要先熄灯 待试管冷却后在停止通氢气 氢灯灯氢 4 氢能源被认为是 21世纪最有开发前景的能源 之一 它作为能源的主要优点有 1 2 3 但要被广泛运用还很多问题需要进一步研究 你觉得科学家们需要解决的问题有 1 2 5 计算 电解32克水可以