山西省忻州一中高二化学上学期期末试卷（1）理（含解析）.doc

2015-2016学年山西省忻州一中高二（上）期末化学试卷（理科）一、选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1据新浪网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2h2o2h2+o2有下列几种说法：水分解反应是放热反应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；氢气是一级能源其中叙述正确的是（）abcd2下列有关物质性质的比较，错误的是（）a溶解度：小苏打苏打b密度：溴乙烷水c硬度：晶体硅金刚石d碳碳键键长：乙烯苯3na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a1l 0.1moll1的nahco3溶液中hco3和co32离子数之和为0.1nab50ml 12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3nac过氧化钠与co2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2nad密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2na4的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（）a2种b3种c4种d5种5常温下，在由水电离产生的h+浓度为11013moll1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）ak+、cl、no3、s2bna+、ca2+、cl、hco3ck+、ba2+、cl、no3dso42、mg2+、i、s2o326已知0.1moll1的醋酸溶液中存在电离平衡ch3coohch3coo+h+，要使溶液中值减小，可以采取的措施是（）a加水b加少量冰醋酸c降低温度d加少量烧碱溶液7海水开发利用的部分过程如图所示下列说法错误的是（）a向苦卤中通入cl2是为了提取溴b粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯c工业生产常选用naoh作为沉淀剂d富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其还原吸收825时，等体积等浓度的nahco3和na2co3溶液中，下列判断错误的是（）a均存在电离平衡b阴离子数目前者大于后者cc（oh）前者小于后者d存在的粒子种类相同9等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能 组别c（hcl）（moll1）温度（）状态a2.025块状b2.530块状c2.550粉末状d2.550块状（）adcabbcdbacabcddabdc10已知：4nh3+5o2=4no+6h2o，若反应速率分别用（nh3）、（o2）、（no）、（h2o）表示，则正确的关系是（）a5（nh3）=4（o2）b5（o2）=6（h2o）c2（nh3）=3（h2o）d5（o2）=4（no）11下列关于化学反应方向的叙述中正确的是（）ah0，s0的反应肯定是自发的bh0，s0的反应肯定是自发的ch0，s0的反应肯定是自发的dh0，s0的反应肯定是自发的12下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论a将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加kscn溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将fe氧化为fe3+b将铜粉加1.0moll1fe2（so4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼c用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低d将so2通入酸性kmno4溶液中溶液的紫色褪去so2具有还原性aabbccdd13在25时将ph=11 的naoh 溶液与ph=3 的ch3cooh溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）ac （na+）c（ch3coo）+c（ch3cooh）bc（h+）c（ch3coo）+c（oh一）cc （na+）c （ch3coo）c（oh）c（h+）dc （ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh）14下列有关电化学装置的说法正确的是（）a利用图a装置处理银器表面的黑斑ag2s，银器表面发生的反应为ag2s+2e=2ag+s2b图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出c图c中的x极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼d图d中若m是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀15浓度均为0.10mol/l、体积均为v0的moh和roh溶液，分别加水稀释至体积v，ph随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）amoh的碱性强于roh的碱性broh的电离程度：b点大于a点c若两溶液无限稀释，则它们的c（oh）相等d当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大16为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以al作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚其反应原理如下：电池：pb（s）+pbo2（s）+2h2so4（aq）=2pbso4（s）+2h2o（l）；电解池：2al+3h2oal2o3+3h2，电解过程中，以下判断正确的是（） 电池 电解池ah+移向pb电极h+移向pb电极b每消耗3molpb生成2molal2o3c正极：pbo2+4h+2e=pb2+2h2o阳极：2al+3h2o6e=al2o3+6h+daabbccdd二填空题（本题包括5个小题，共52分）17常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表，请回答：实验编号ha物质的量浓度/（moll1）naoh物质的量浓度/（moll1）混合溶液的ph甲c0.2ph=7乙0.20.1ph7丙0.10.1ph=9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，c是否一定等于0.2（选填“是”或“否”）（2）单从乙组实验结果分析，ha是酸（选填“强”或“弱”）该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是（3）丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果：c（oh）c（ha）=mol/l18随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示根据判断出的元素回答下列问题：（1）f 在元素周期表的位置是（2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：（用化学式表示）（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物a和b，a中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为；b是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）amno2bfecl3cna2so3dkmno4（4）由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：x溶液与y溶液反应的离子方程式为常温下，为使0.1mol/l m 溶液中由m电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的y溶液至（5）上述元素可组成盐r：zx4f（gd4）2，向盛有10ml 1moll1 r溶液的烧杯中滴加1moll1naoh溶液，沉淀的物质的量随naoh溶液体积变化如图所示：写出m点反应的离子方程式若r溶液中改加20ml 1.2moll1ba（oh）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol19滴定法是化学上常用的定量分析的方法滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等甲化学兴趣小组取20.00ml待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000moll1的标准naoh溶液进行滴定重复上述滴定操作3次，并记录数据（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察（填序号）a滴定管内液面的变化 b锥形瓶内溶液颜色的变化（2）判断滴定终点的现象是：（3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为mol/l滴定次数待测液体积（ml）标准naoh溶液读数记录（ml）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量实验如下：取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的ki溶液（足量），滴入指示剂23滴将自己配制的0.01moll1标准na2s2o3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：i2+2na2s2o3=2nai+2na2s4o6试回答下列问答：（1）步骤发生的化学反应方程式为：；加入的指示剂是（2）步骤应使用式滴定管（3）氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是（填序号）a 配制标准na2s2o3溶液定容时，加水超过刻度线b 锥形瓶水洗后直接装待测水样c 装标准na2s2o3溶液的滴定管水洗后没有润洗d 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；e 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂已知一些银盐的颜色和ksp（20）如下表，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定化学式agclagbragiag2sag2cro4颜色白色浅黄色黄色黑色红色ksp2.010105.410138.310172.010482.01012（1）滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的（填序号）akbrbkick2s dk2cro4（2）向bacl2溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时， =20研究co2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义（1）将co2与焦炭作用生成co，co可用于炼铁等已知：fe2o3（s）+3c（石墨）2fe（s）+3co（g）h1=+489.0kjmol1c（石墨）+co2（g）2co（g）h2=+172.5kjmol1则co还原fe2o3的热化学方程式为（2）某实验将co2和h2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度条件下反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=49.0kjmol1测得ch3oh的物质的量随时间变化如右图所示，回答问题：该反应的平衡常数表达式k=；曲线、对应的平衡常数大小关系为：kk（填“”、“=”或“”）下列措施中能增大co2转化率的是（填序号）a升高温度b充入he（g）使体系压强增大c将h2o（g）从体系中分离 d再充入一定量co2下列图象正确且能表明在t时刻反应一定处于平衡状态的是（填序号）21工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法（1）电池生产工业废水中常含有cu2+等重金属离子，常用fes等难溶物质作为沉淀剂除去已知室温下ksp（fes）=6.31018mol2l2，ksp（cus）=1.31036mol2l2请用离子方程式说明上述除杂的原理fes高温煅烧产生的so2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是 （填序号）aba（no3）2bbacl2cba（oh）2d溶有nh3的bacl2溶液已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性cuso4溶液中加入一定量的na2so3和nacl溶液，加热，生成cucl沉淀，则生成cucl的离子方程式是（2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有cr2o72）时，在废水中加入适量nacl，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在如下反应cr2o72+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o，最后cr3+以cr（oh）3形式除去，下列说法不正确的是（填序号）a阳极反应为fe2efe2+b电解过程中溶液ph减小c过程中有fe（oh）3沉淀生成d电路中每转移12 mol电子，最多有2mol cr2o72被还原（3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池图是该燃料电池示意图，产生的x气体可直接排放到大气中，a电极作极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为22已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理请回答下列问题：（1）常温下，浓度均为0.1moll1的下列六种溶液的ph如下表：溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnc6h5onaph8.89.711.610.311.111.3上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是根据表中数据判断，浓度均为0.01moll1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，ph变化最小的是ahcn bhclo cc6h5oh dch3cooh eh2co3据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）ach3cooh+na2co3nahco3+ch3coonabch3cooh+nacnch3coona+hcncco2+h2o+2naclona2co3+2hclodco2+h2o+2c6h5onana2co3+2c6h5oh要增大氯水中hclo的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为（2）caco3是一种难溶物质，其ksp=2.8l09现将浓度为2l04 mol/l na2co3溶液与cacl2溶液等体积混合，则生成caco3沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为mol/l2015-2016学年山西省忻州一中高二（上）期末化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1据新浪网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2h2o2h2+o2有下列几种说法：水分解反应是放热反应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；氢气是一级能源其中叙述正确的是（）abcd【考点】清洁能源；常见的能量转化形式【分析】水分解反应是吸热反应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以减少二氧化碳的排放量，同时得到新能源甲醇，可改善生存条件；氢气燃烧只生成水，是洁净的能源；氢气是二级能源【解答】解：a水分解反应是吸热反应，故a错误；b氢气是二级能源，故b正确；c若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以减少二氧化碳的排放量，同时得到新能源甲醇，可改善生存条件；氢气燃烧只生成水，是洁净的能源，故c正确；d水分解反应是吸热反应，氢气是二级能源，故d错误；故选c2下列有关物质性质的比较，错误的是（）a溶解度：小苏打苏打b密度：溴乙烷水c硬度：晶体硅金刚石d碳碳键键长：乙烯苯【考点】钠的重要化合物；键能、键长、键角及其应用；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系【分析】a相同条件下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；b卤代烃的密度比水大；c原子晶体中，键长越短，键能越大，则硬度越大；d苯中碳碳键介于单键和双键之间【解答】解：a在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故a正确；b卤代烃的密度比水大，则溴乙烷的密度大于水，故b正确；c晶体硅与金刚石都为原子晶体ccsisi，原子晶体中，键长越短，键能越大，则硬度越大，故c正确；d苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯苯，故d错误故选d3na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a1l 0.1moll1的nahco3溶液中hco3和co32离子数之和为0.1nab50ml 12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3nac过氧化钠与co2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2nad密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、hco3在溶液中既能电离又能水解；b、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；c、过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素发生歧化反应；d、2molno与1molo2充分反应生成no2，但no2存在平衡：2no2n2o4【解答】解：a、hco3在溶液中既能电离为co32又能水解为h2co3，根据物料守恒可知，故1l 0.1moll1的nahco3溶液中h2co3、hco3和co32离子数之和为0.1na，故a错误；b、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3na个，故b错误；c、过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素发生歧化反应，氧气由1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2na个，故c正确；d、2molno与1molo2充分反应生成2molno2，但no2存在平衡：2no2n2o4，导致分子数减小，故产物的分子数小于2na个，故d错误故选c4的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（）a2种b3种c4种d5种【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构，说明苯环上只有1种h原子，可以是两个ch2ch3处于对位，可以含有4个甲基且为对称结构，据此判断【解答】解：的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构，说明苯环上只有1种h原子，可以是两个ch2ch3处于对位，可以含有4个甲基且为对称结构，可以是4个甲基相邻，可以是3个甲基相邻，可以是2个甲基相邻，故共有4种，故选c5常温下，在由水电离产生的h+浓度为11013moll1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）ak+、cl、no3、s2bna+、ca2+、cl、hco3ck+、ba2+、cl、no3dso42、mg2+、i、s2o32【考点】离子共存问题【分析】常温下，在由水电离产生的h+浓度为11013moll1的溶液抑制水电离，则溶液为强酸性或强碱性，离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子不反应的一定能大量共存，据此分析解答【解答】解：常温下，在由水电离产生的h+浓度为11013moll1的溶液抑制水电离，则溶液为强酸性或强碱性，a酸性条件下no3、s2发生氧化还原反应而不能大量共存，故a错误；b酸性条件下hco3和氢离子反应生成水和二氧化碳，碱性条件下hco3和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以不能大量共存，故b错误；c这几种离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子都不反应，所以一定能大量共存，故c正确；d酸性条件下s2o32不能大量共存，碱性条件下mg2+、oh生成沉淀而不能大量共存，故d错误；故选c6已知0.1moll1的醋酸溶液中存在电离平衡ch3coohch3coo+h+，要使溶液中值减小，可以采取的措施是（）a加水b加少量冰醋酸c降低温度d加少量烧碱溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】要使溶液中值减小，即醋酸的浓度减小，氢离子浓度增大，则平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答该题【解答】解：a加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，则的值减小，故a正确；b加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，醋酸的物质的量增大，则值增大，故b错误；c弱电解质的电离为吸热过程，降低温度醋酸的电离平衡向左移动，电离程度越小，则值增大，故c错误；d加入烧碱固体，反应消耗氢离子生成ch3coo，则c（ch3coo）增大，由于ka=不变，则增大，故d错误故选a7海水开发利用的部分过程如图所示下列说法错误的是（）a向苦卤中通入cl2是为了提取溴b粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯c工业生产常选用naoh作为沉淀剂d富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其还原吸收【考点】真题集萃；海水资源及其综合利用【分析】a向苦卤中通入cl2置换出溴单质，分离得到溴；b粗盐中含有ca2+、mg2+、so42等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；c工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂；d先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其还原吸收转化为hbr，达到富集的目的【解答】解：a向苦卤中通入cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入cl2是为了提取溴，故a正确；b粗盐中含有ca2+、mg2+、so42等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的bacl2溶液、过量的naoh溶液和过量的na2co3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故b正确；c工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故c错误；d海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其还原吸收转化为hbr，达到富集的目的，故d正确，故选：c825时，等体积等浓度的nahco3和na2co3溶液中，下列判断错误的是（）a均存在电离平衡b阴离子数目前者大于后者cc（oh）前者小于后者d存在的粒子种类相同【考点】盐类水解的应用【分析】a、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；b、co32的水解会导致阴离子个数增多；c、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；d、根据溶液中存在的微粒来回答；【解答】解：a、na2co3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，nahco3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故a正确；b、如果不考虑水解的话，则等浓度的nahco3和na2co3溶液中阴离子的数目相等，但co32的水解会导致阴离子个数增多，故阴离子的数目后者大，故b错误；c、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故c正确；d、nahco3和na2co3溶液中存在的微粒均为：碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故d正确故选b9等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能 组别c（hcl）（moll1）温度（）状态a2.025块状b2.530块状c2.550粉末状d2.550块状（）adcabbcdbacabcddabdc【考点】化学反应速率的影响因素【分析】溶液温度越高、盐酸浓度越大、反应物接触面积越大，反应速率越快，生成相同体积的气体所需时间越短，且温度影响远远大于浓度和反应物接触面积的影响，温度高低顺序是c=dba，且bcd中盐酸浓度相等，但c中反应物接触面积大于d，所以反应速率大小顺序是cdba，结合图象分析【解答】解：溶液温度越高、盐酸浓度越大、反应物接触面积越大，反应速率越快，生成相同体积的气体所需时间越短，且温度影响远远大于浓度和反应物接触面积的影响，温度高低顺序是c=dba，且bcd中盐酸浓度相等，但c中反应物接触面积大于d，所以反应速率大小顺序是cdba，结合图象知，曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能 cdba，故选b10已知：4nh3+5o2=4no+6h2o，若反应速率分别用（nh3）、（o2）、（no）、（h2o）表示，则正确的关系是（）a5（nh3）=4（o2）b5（o2）=6（h2o）c2（nh3）=3（h2o）d5（o2）=4（no）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】根据同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答【解答】解：a、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vo2=vnh3，故a正确；b、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则h2o=o2，故b错误；c、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vh2o=vnh3，故c错误；d、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vnoo2，故d错误；故选a11下列关于化学反应方向的叙述中正确的是（）ah0，s0的反应肯定是自发的bh0，s0的反应肯定是自发的ch0，s0的反应肯定是自发的dh0，s0的反应肯定是自发的【考点】焓变和熵变【分析】反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当反应的hts0时，反应可自发进行，据此解答【解答】解：ah0，s0，则hts一定小于0，反应一定能自发进行，故a正确；bh0，s0，hts要小于0，取决于温度t，所以反应不一定能自发进行，故b错误；ch0，s0，hts要小于0，取决于温度t，所以反应不一定能自发进行，故c错误；dh0，s0，则hts一定大于0，反应一定不能自发进行，故d错误；故选：a12下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论a将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加kscn溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将fe氧化为fe3+b将铜粉加1.0moll1fe2（so4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼c用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低d将so2通入酸性kmno4溶液中溶液的紫色褪去so2具有还原性aabbccdd【考点】碱金属的性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】a过量铁粉，反应生成亚铁离子； bcu和fe3+发生氧化还原反应生成fe2+和cu2+；c三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；d二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应【解答】解：a过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入kscn溶液、溶液不显红色，故a错误； bcu和fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为cu+2fe3+=cu2+2fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故b错误；c将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故c错误；d二氧化硫具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应从而使高锰酸钾溶液褪色，故d正确；故选d13在25时将ph=11 的naoh 溶液与ph=3 的ch3cooh溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）ac （na+）c（ch3coo）+c（ch3cooh）bc（h+）c（ch3coo）+c（oh一）cc （na+）c （ch3coo）c（oh）c（h+）dc （ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】ch3cooh为弱酸，在25时将ph=11的naoh溶液与ph=3的ch3cooh溶掖等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh），以此判断，其它选项皆不正确【解答】解：a、设溶液的体积都为1l，ch3cooh为弱酸，在25时将ph=11的naoh溶液与ph=3的ch3cooh溶掖等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中有n（na+）=0.001mol，n（ch3coo）+n（ch3cooh）0.001mol，则c（na+）c（ch3coo）+c（ch3cooh），故a错误；b、根据溶液呈电中性，溶液中存在c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo），则c（h+）c（ch3coo）+c（oh），故b错误；c、在25时将ph=11的naoh溶液与ph=3的ch3cooh溶液等体积混合时，醋酸过量，则c（ch3coo）c（na+），故c错误；d、在25时将ph=11的naoh溶液与ph=3的ch3cooh溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（ch3coo）c（na+），c（h+）c（oh），由于h+离子与oh离子反应，则溶液中c（na+）c（h+），所以有c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh），故d正确故选d14下列有关电化学装置的说法正确的是（）a利用图a装置处理银器表面的黑斑ag2s，银器表面发生的反应为ag2s+2e=2ag+s2b图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出c图c中的x极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼d图d中若m是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】a形成原电池反应，ag2s为正极被还原；b铜为阴极，发生还原反应；c电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；d铁作原电池正极时属于“牺牲阳极的阴极保护法”【解答】解：a形成原电池反应，al为负极，被氧化，ag2s为正极被还原，正极方程式为ag2s+2e=2ag+s2，故a正确；b铜为阴极，发生还原反应，不能溶解，石墨电极上生成氧气，故b错误；c图c中的x极若为负极，粗铜为阴极，不能进行粗铜的精炼，而电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故c错误；d该装置有外接电源，属于“有外加电源的阴极保护法”，故d错误故选a15浓度均为0.10mol/l、体积均为v0的moh和roh溶液，分别加水稀释至体积v，ph随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）amoh的碱性强于roh的碱性broh的电离程度：b点大于a点c若两溶液无限稀释，则它们的c（oh）相等d当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大【考点】真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】a相同浓度的一元碱，碱的ph越大其碱性越强；b弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大；c若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（oh）接近于纯水中c（oh）；dmoh的碱性强于roh的碱性，当lg=2时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离【解答】解：a相同浓度的一元碱，碱的ph越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，moh的ph大于roh的ph，说明moh的电离程度大于roh，则moh的碱性强于roh的碱性，故a正确；b由图示可以看出roh为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则roh电离程度：ba，故b正确；c若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（oh）接近于纯水中c（oh），所以它们的c（oh）相等，故c正确；d根据a知，碱性mohroh，当lg=2时，由于roh是弱电解质，升高温度能促进roh的电离，所以c（m+）/c（r+）减小，故d错误；故选d16为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以al作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚其反应原理如下：电池：pb（s）+pbo2（s）+2h2so4（aq）=2pbso4（s）+2h2o（l）；电解池：2al+3h2oal2o3+3h2，电解过程中，以下判断正确的是（） 电池 电解池ah+移向pb电极h+移向pb电极b每消耗3molpb生成2molal2o3c正极：pbo2+4h+2e=pb2+2h2o阳极：2al+3h2o6e=al2o3+6h+daabbccdd【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】a原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动；b串联电池中转移电子数相等；c原电池正极上生成硫酸铅；d原电池中铅电极上生成硫酸铅【解答】解：a原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故a错误；b根据电子守恒分析，每消耗3molpb，转移6mol电子，根据电子守恒生成lmolal2o3，故b错误；c原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故c错误；d原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故d正确；故选d二填空题（本题包括5个小题，共52分）17常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表，请回答：实验编号ha物质的量浓度/（moll1）naoh物质的量浓度/（moll1）混合溶液的ph甲c0.2ph=7乙0.20.1ph7丙0.10.1ph=9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，c是否一定等于0.2否（选填“是”或“否”）（2）单从乙组实验结果分析，ha是弱酸（选填“强”或“弱”）该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（na+）c（a）c（oh）c（h+）（3）丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果：c（oh）c（ha）=109mol/l【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】（1）若ha为强，则c等于0.2，若ha为弱酸，则c大于0.2，所以c不一定为0.2；（2）为等浓度naa、ha混合溶液，混合后溶液ph7，则ha为弱酸，ha的电离程度小于naa的水解程度；（3）恰好反应得到naa溶液，根据氢氧根离子守恒c（oh）c（ha）=c（h+）【解答】解：（1）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，ph=7，若ha为强酸，则c等于0.2，若ha为弱酸，则c大于0.2，所以c不一定为0.2，故答案为：否；（2）为等浓度naa、ha混合溶液，混合后溶液ph7，则ha为弱酸，ha的电离程度小于naa的水解程度，溶液中：c（na+）c（a）c（oh）c（h+），故答案为：否；c（na+）c（a）c（oh）c（h+）；（3）恰好反应得到naa溶液，根据氢氧根离子守恒c（oh）c（ha）=c（h+）=109mol/l，故答案为：10918随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示根据判断出的元素回答下列问题：（1）f 在元素周期表的位置是第三周期a族（2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：hclo4h2so4h2co3（用化学式表示）（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物a和b，a中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为；b是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为ab（填序号）amno2bfecl3cna2so3dkmno4（4）由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：x溶液与y溶液反应的离子方程式为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+常温下，为使0.1mol/l m 溶液中由m电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的y溶液至溶液呈中性（5）上述元素可组成盐r：zx4f（gd4）2，向盛有10ml 1moll1 r溶液的烧杯中滴加1moll1naoh溶液，沉淀的物质的量随naoh溶液体积变化如图所示：写出m点反应的离子方程式nh4+oh=nh3h2o若r溶液中改加20ml 1.2moll1ba（oh）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol【考点】无机物的推断；化学方程式的有关计算；位置结构性质的相互关系应用【分析】从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是h元素，y是c元素，z是n元素，d是o元素，e是na元素，f是al元素，g是s元素，h是cl元素（1）f是al元素，在元素周期表的位置是第三周期a族；（2）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强；（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物a和b，a中既含离子键又含非极性共价键，则a为na2o2；b是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，则b为h2o2，据此答题；（4）f是al元素，则n为al2o3，z为al（oh）3，m为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应x+y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应；根据溶液的电中性判断溶液的酸碱性；（5）m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是nh4+与oh反应生成nh3h2o；根据n=cv计算n（al3+ ）、n（nh4+）、n（so42）、n（ba2+）、n（oh），根据so42、ba2+中不足量的离子的物质的量计算生成baso4的物质的量，依次发生：al3+oh=al（oh）3、nh4+oh=nh3h2o、al（oh）3+oh=alo2+2h2o，根据方程式计算生成al（oh）3的物质的量，进而二者计算生成固体总物质的量【解答】解：从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是h元素，y是c元素，z是n元素，d是o元素，e是na元素，f是al元素，g是s元素，h是cl元素（1）f是al元素，在元素周期表的位置是第三周期a族，故答案为：第三周期a族；（2）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：hclo4h2so4h2co3，故答案为：hclo4h2so4h2co3；（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物a和b，a中既含离子键又含非极性共价键，则a为na2o2，其电子式为，b是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，则b为h2o2，能使双氧水解的催化剂为mno2、fecl3，故选ab，故答案为：；ab；（4）由反应转化可知，f为al元素，则n为al2o3，z为al（oh）3，m为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应x+y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，x溶液与y溶液反应的离子方程式为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故答案为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+；m溶液中铵根离子水解呈酸性，要使0.1mol/l m 溶液中由m电离的阴、阳离子浓度相等，根据溶液的电中性可知c（h+）=c（oh），所以应向溶液中加入一定量的y溶液至溶液呈中性，故答案为：溶液呈中性；（5）m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是nh4+与oh反应生成nh3h2o，离子方程式为：nh4+oh=nh3h2o，故答案为：nh4+oh=nh3h2o；10ml 1moll1 nh4al（so4）2溶液中al3+ 物质的量为0.01mol，nh4+的物质的量为0.01mol，so42的物质的量为0.02mol，20ml 1.2 moll1b