山西省忻州一中高三化学上学期第一次月考试卷.doc

忻州一中20152016学年度高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 k 39 n 14 na 23 ca 40 cl 35.5 mg 24 fe 56 注意事项:1本试题满分100分，考试时间90分钟。2考生答卷前务必用蓝、黑墨水笔或圆珠笔将班级、姓名、准考证号填写在试卷上。3交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。1、下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）a点燃爆竹后,硫燃烧生成so3 b中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈c铁粉用在食品袋内，被称为抗氧化剂，利用了铁的还原性d使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（ ）a木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 b以淀粉为原料可制取乙酸乙酯c包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 dpx项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃3、下列物质属于能导电的强电解质的是（ ）a、醋酸 b、氯化钠溶液 c、乙醇 d、熔融的硫酸钡4、设阿伏加德罗常数（na）的数值为na，下列说法正确的是a0.1molna2o2与水反应转移电子数为0.1 nab标准状况下，11.2l hf含有的分子数为0.5na c1mol s在足量o2中燃烧，转移的电子数为6na d7.8g na2o2固体中所含阴离子数为2na5、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 a氢氧化钠溶液 b稀硫酸 c盐酸 d稀硝酸6、检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）anaohbkmno4ckscnd苯酚7、在溶液中可以共存,加oh-产生沉淀,加h+生成气体的一组离子是( ) a、 na+、cu2+、cl-、co32- b、 hco3-、cl-、fe3+、na+ c、 cl-、 k+、no3-、fe 2+、 d、 s2-、so42-、nh4+、fe 2+8分第枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ） a在与氢气加成时最多消耗5molh2 b可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 c1mol分枝酸最多可与3molnaoh发生中和反应 d可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2r(oh)3 + 3c1o- + 4oh = 2ro4n-+3cl +5h2o。则ro4n-中r的化合价是（ ）a+3 b+4c+5 d+610、下列离子方程式正确的是a向稀hno3中滴加na2so3溶液：so32+2h+=so2+h2o bcuso4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：cu2+2nh3-h2o=cu(oh)2+2nh4+ c0.01mol/lnh4al(so4)2溶液与0.02mol/lba(oh)2溶液等体积混合： al3 + 2so42 + 2ba2 + 4oh- = 2baso4 + alo2 +2 h2od向cuso4溶液中加入na2o2：2 na2o2+2cu2+2h2o=4na+2cu(oh)2+o211、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，无k+d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co212、在co2中，mg燃烧生成mgo和c。下列说法正确的是（ ）a元素c的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体b mg、mgo中镁元素微粒的半径：r(mg2)r(mg)c在该反应条件下，mg的还原性强于c的还原性d该反应中化学能全部转化为热能13烃a分子式为c4h10，分子结构中含有一个次甲基（），则此物质a的二溴代物的种数为（ ）a、3种 b、4种 c、5种 d、以上都不对14、工业上将na2co3和na2s以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2。在该反应中（ ）a硫元素在此过程中仅被还原 b氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2c每生成1molna2s2o3，转移4mo l电子 d相同条件下，每吸收10m3so2就会放出2.5m3co215、用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项中物质中物质预测中的现象a稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡b浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体c氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀d草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色16在反应：11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4中，15molcuso4可氧化磷原子的物质的量为( ) a、 1/5mol b、2mol c、3 mol d、 6mol二、填空题 （共34分）17（10分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性kmno4、h2o2、fe（no3）3是重要的氧化剂用所学知识回答问题： (1) 3h2so4+2 kmno4+5h2o2=k2so4+2mnso4+5 o2+8 h2o，当有6 mol h2so4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化。（2）在稀硫酸中，kmno4能将h2c2o4氧化为co2。该反应的化学方程式为 （3）取300ml 0.2mol/l的ki溶液与一定量的酸性kmno4溶液恰好反应，生成等物质的量的i2和kio3，则消耗kmno4的物质的量的是 mol。（4）在fe（no3）3溶液中加入na2so3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 18、（12分）aj分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知g为主族元素的固态氧化物，a、b、c、d、e、f六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)a、b、c、d、e、f六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_。 (2)写出反应、的化学方程式和反应的离子方程式。反应：_反应：_ 反应：_反应：_。(3)从能量变化的角度看，、反应中，h0的是_(填序号)。19、(15分)高铁酸钾（k2feo4）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下： （1）配制koh溶液时，是在每100 ml水中溶解61.6 g koh固体（该溶液的密度为1.47 g/ml），它的物质的量浓度是 mol/l。（2）在溶液i中加入koh固体的目的是 （填编号）。 a与溶液i中过量的cl2继续反应，生成更多的kclo bkoh固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 c为下一步反应提供碱性的环境 d使副产物kclo3转化为kclo（3）每制得59.4克k2feo4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol。从溶液ii中分离出k2feo4后，还得到副产品kno3、kcl，写出中反应的离子方程式： 。（4）高铁酸钾（k2feo4）溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。（5）从环境保护的角度看，制备k2feo4较好的方法为电解法，其装置如图2所示。电解过程中阳极的电极反应式为 。 10、（15分）三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图2所示。溴苯、乙醚溶液（40）苯甲酸乙酯、乙醚溶液、搅拌格氏试剂氯化铵饱和溶液镁条中间产物三苯甲醇图1已知：（i）格氏试剂容易水解：（）相关物质的物理性质如下：物质熔点沸点溶解性三苯甲醇164.2380不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂乙醚-116.334.6微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂溴苯-30.7156.2不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂（）三苯甲醇的相对分子质量是260。请回答以下问题：（1）装置中玻璃仪器b的名称为 ；装有无水cacl2的仪器a的作用是 。（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏试剂时要保持温度约为40，可以采用 加热方式。溶解、过滤粗产品洗涤、干燥三苯甲醇（3）制得的三苯甲醇粗产品经过初步提纯，仍含有氯化铵杂质，可以设计如下提纯方案：其中，洗涤液最好选用 （填字母序号）。a水 b乙醚 c乙醇 d苯检验产品已经洗涤干净的操作为 。（4）纯度测定：称取2.60 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 ml。则产品中三苯甲醇的质量分数为 。忻州一中20152016学年度高三第一次月考化学参考答案一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。题号12345678910答案ab daabcbdd题号111213141516答案bcaddc二、填空题（本题包括4个小题，共52分）17、（10分）每空2分。（1）10（2）2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=10co2+2mnso4+k2so4+8h2o； 3.011024（或5na）；（3）0.032；（4）2fe3+so32+h2o=2fe2+so42+2h+；h+与no3组成的硝酸把fe2+氧化18、（12分）每空2分。(1)第四周期第族(2)8al3fe3o44al2o39fe fe3o48hcl= fecl2+2 fecl3+4 h2o4fe(oh)2o22h2o4=fe(oh)3 2al2oh-2h2o=2alo2-3h2(3)、19、（15分）前三空每空2分，后三空每空3分。（1） 10 （2） a c （3）0.45； 2f