四川理工2005级重修物理化学练习题.doc

1、 4molN2从27，1.0MPa 等温可逆膨胀到0.1MPa，再等压升温到127，求此全过程的Q、W、U、H。（已知Cp,m=28.0Jmol-1K-1，N2 可视为理想气体。2、 10mol理想气体从2.00106Pa、1.00dm3等容降温使压力降到2.00105Pa，再等压膨胀到10.0dm3，求整个过程的Q、W、U、H、S、A、G。3、 2mol双原子理想气体从始态100kPa，50dm3，先恒温可逆压缩使体积缩小至30dm3，再恒压加热至70dm3，求整个过程的Q，W，U，H及 S4、苯(A)和甲苯(B)形成理想液态混合物，已知20 时，PA*和PB*分别为10 kPa和3 kPa。 (已知苯与甲苯摩尔质量分别为78.11g/mol与92.13g/mol)。(1) 计算苯(A)和甲苯(B)各100g所组成的混合物中，甲苯(B)的物质的量分数xB ；(2) 求混合物的总蒸气压p总与两物质的分压pA、pB (单位：Pa) ；(3) 求苯(A)在气相中的物质的量分数yA。5、在温度T下，B溶于A中形成理想稀溶液达平衡，气相中B的分压为101.325kPa时，溶液中B的摩尔分数为0.0430。若同温度时B 和A蒸气总压为101.325kPa，计算B 在A 中的溶解度（以摩尔分数表示）。已知温度T 时，纯A 的饱和蒸气压PA*=10.1325kPa。（B 溶于A 时无缔合和解离现象）6、已知液体A、B和C能形成理想混合物，设在298.2K时，理想混合物I（含1molA和3molB）的总蒸气压为100kPa，理想混合物II（含2 molA、2 molB和6 molC）的总蒸气压也为100kPa。已知纯C的饱和蒸气压为 0.8100 kPa，试求：(1)溶液I和溶液II的xA、xB和xC；(2)液体A和B 的饱和蒸气压；(3)与溶液I共存的蒸气中A、B的物质的量分数。 7、已知298K时，可逆电池Pt | H2（g）|HCl（aq）|Hg2Cl2（s）|Hg的标准电动势E=1.76V，温度系数为（1）写出电池反应；(以电子转移数z2计) （2）计算25下的电动势E、rGm、rSm、rHm。8、某电池Zn(s)|ZnCl2 (0.05 molkg-1)|AgCl(s)|Ag(s)，该电池电动势E与T的关系为E/V = 1.015-4.9210-4 (T/K-298)，试计算298K时有2 mol的电子电量输出时，电池反应的rGm、rSm、rHm和Qr（写出电池电极反应）9、今有电池：Pt|H2(g,100kPa) |H2SO4(b) |Ag2SO4(s) |Ag(s) 已知在298.15K下，上述电池的标准电动势E = 0.653V，EAg+|Ag = 0.7996V。 (1)写出上述电池的电极反应与电池反应，计算反应的和K； (2)在298.15K下实验测得H2SO4在浓度为b时，上述电池的电动势E = 0.623 V，已知H2SO4浓度为b时之离子平均活度系数 =0.7，问此条件下溶液中H2SO4的质量摩尔浓度b为多少？ (3)计算Ag2SO4(s)的溶度积Ksp10、有一电池可用以下图式表示：Cu(s)|Cu(Ac)2(1mol/kg)|AgAc(s)|Ag(s)已知298K时，该电池的电动势E1y=0.372V，308K时, E2y=0.374V。设该电池电动势的温度系数为常数。（1）写出电极反应及电池反应（以电子转移数z2计）；（2）计算298K时该电池反应的rGmy, rSmy, rHmy。11、有化学反应如下：已知25时下列数据：物质fHmy（kJmol-1）Smy（JK-1mol-1）CH4(g)-74.81186.264CO2(g)-393.509213.740CO(g)110.525197.674H2(g)0130.684(1) 求上述反应在25时的rGmy；(2) 25时，若CH4(g)和CO2(g)的分压均为150kPa，CO(g)和 H2(g)的分压均为50kPa，求反应的rSmy，rGmy；(3) 若上述反应的rCp，m0，求125时的Ky。12、在一个抽空的恒容容器中引入氯和二氧化硫，若它们之间没有发生反应，则在375.3 K时的分压分别为47.836 kPa和44.786 kPa。将容器保持在375.3 K，经一定时间后，总压力减少至86.096 kPa，且维持不变。求下列反应的K。13、银可能受到H2S(g)的腐蚀而发生下面的反应：今在298K和标准压力p下，将银放在等体积的H2和H2S组成的混合气中。(1)试问是否可能发生腐蚀而生成硫化银。(2)在混合气中，硫化氢的百分数低于多少，才不致发生腐蚀？已知：298K时，Ag2S(s)和H2S(g)的标准生成吉布斯自由能分别为-40.26和-33.02kJmol-1。14、 AB二元凝聚系统相图示意如下： (1)标出各相区的稳定相态； (2)熔融液从a点出发冷却，经abbb 再到c点。试画出该过程的步冷曲线，并描述冷却过程中的相变化情况。 (3) E点的自由度数是多少？写出该点的相平衡关系。15、有凝聚系统二组份相图如下：（1）完成下表：区域IIIIIIIVVVIVII稳定相态a+SCl+ SB自由度数 (2) 绘出aa，bb，cc，dd 的冷却曲线；(3) 指出三相线，及三相线上的相平衡关系。16、有下列凝聚系统相图，依图完成下列问题。(1)图中有 条三相线，是 ，三相线上的相平衡关系为 。（2）完成下表： 相 区相 数相 态SAlSC自由度数（3）分别画出PQRS四点的冷却曲线。17、已知25时0.05moldm-3 CH3COOH溶液的电导率为3.6810-2 Sm-1，H+和CH3COO-的离子的无限稀释摩尔电导率分别为349.8210-4和40.910-4 Sm2mol-1。试计算CH3COOH解离度和解离常数K。18、338K时某反应的速率常数为0.292min-1，活化能E=100kJ.mol-1，求373K时的速率常数和半衰期。19、常温下汞的密度为13500kgm-3，表面张力为0.480 Nm-1，将内径为0.001m的玻璃管插入汞时，管内液面将降低多少？（汞与玻璃的接触角为180，重力加速度为9.8ms-2）20、已知在273.15K时，用活性炭吸附气体B，其饱和吸附量为93.8dm3kg-1。若B的平衡分压为13.375kPa，其平衡吸附量为82.5 dm3kg-1，求： (a) 朗格缪尔吸附等温式中的b值； (b) 在2