山西省晋中市高三化学11月联考试题新人教版.doc

山西省晋中市晋商四校2013届高三第一学期11月联考化学试题考试时间 100分钟 分值 100分 可能用到的相对原子质量：h1、c12、o16、n14、.mg24 、s-32、cu-64、fe-56 al-27 zn-65说明：答案全部填写在答题卡上第卷 （选择题 共50 分）一、选择题：(每题只有一个正确选项，每题2分 ，共20 分)1化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 k、na合金可作原子反应堆的导热剂 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 na2o2既可作呼吸面具中o2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 明矾常作为消毒剂a. b. c. d.2下列试剂的保存方法正确的是 a 氢氟酸保存在玻璃瓶中 ，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中 b 水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。 c 少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。 d 液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。3下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物浓度或用量比），化学反应的本质并不改变的是 ana和o2 bnaoh和co2 cal和naoh溶液 dzn和硫酸4按右图装置通入x气体，并在管口p处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则x、y不可能是aco和na2co3 bco和cuo ch2和nahco3dh2和(nh4)2co3 5常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是a.含有大量fe2+的溶液：clo、na、cl、so42b.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：na+、fe2+、no3、so42c.ph=0的溶液：nh4、na、so42、fe3+d.水电离产生c(h)11012moll溶液：hco3、nh4、cl、ca2+6na2o2、cl2、so2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是ana2o2、cl2、so2依次属于电解质、单质、非电解质b标准状况下，1 mol na2o2和22.4lso2反应，转移电子数目为nac等物质的量cl2和so2同时通入品红溶液，褪色更快d在na2o2中阴阳离子所含的电子数目相等7. 下列操作或实验现象预测正确的是a. 实验i：振荡后静置，下层溶液颜色变深b实验 ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解c. 实验iii：放置一段时间后，小试管内有晶体析出 d实验：为确认cuso4生成,向中加水，观察颜色8x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gl-1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是a原子半径：wzyxm bxz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物c在上述五种元素形成的单质中由x元素形成的单质熔沸点最高d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键9用下列装置不能达到有关实验目的是 a用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)b用乙图装置制备fe(oh)2c用丙图装置制取金属锰d用丁图装置比较nahco3和na2co3的热稳定性10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a向nh4hco3溶液中加过量naoh溶液并加热：nh4ohnh3h2ob硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32+ 2h+ = h2sio3c0.01mol/lnh4al(so4)2溶液与过量0.02mol/lba(oh)2溶液混合： nh4 +al3 + 2so42 + 2ba2 + 4oh- = 2baso4 + al(oh)3 + nh3h2od用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3ag4hno3=3agno2h2o二、选择题：(每题只有一个正确选项，每题3分 ，共30 分)11将5.4gal投入150.0ml2.0mol/l的某溶液中恰好完全反应，有氢气产生。该溶液可能是 ahno3溶液 bkoh溶液 ch2so4溶液 dhcl溶液12将mg、cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物no气体0.896l（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/l的naoh溶液80ml时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 a4.00g b4.32g c4.68g d5.36g13将足量的co2不断通入koh、ba(oh)2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀最多时发生反应的化学方程式为 a co2+2koh=k2co3+h2o b co2+ba(oh)2=baco3+h2o c co2+3h2o+2kalo2=2al(oh)3+k2co3 d co2+h2o+k2co3=2khco314甲 、乙 、丙 、丁四种易溶于水的物质，分别由nh4+ 、ba2+ 、mg2+ 、h+ 、oh- 、hco3- 、cl- 、so42- 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是a 甲溶液含有ba2+ b 乙是稀硫酸 c丙溶液含有nh4+ d丁溶液含有hco3-15设na为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a1mol o2 作氧化剂时转移电子数一定为4na b常温常压下，92g的no2和n2o4混合气体含有的氮原子数为2na c50ml 18.4mol/l浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子数目为0.46na d1.0 l的0.1 mol.l-1na2s溶液中含有的s2离子数为0.1na16在3brf3+5h2o=hbro3+br2+9hf+o2中若有5mol水发生氧化反应，则被氧化的brf3物质的量为 a. 1 mol b2.5 mol c3.3 mol d5 mol17下列有关物质检验的实验结论正确的是实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有sob向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有fe2c将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是so2d将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类18. 某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。当加入1.5mol铁粉并充分反应后的溶液中fe(no3)3、fe(no3)2、cu(no3)2物质的量浓度之比为 a111 b131 c232 d11419短周期元素r、t、q、w、k在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是rtqwka 含t的盐溶液一定显酸性b原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：qwrd最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：kw20. 一定量的锌与100 ml 18.0moll1的浓h2so4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 l。将反应后的溶液稀释至1 l，测得溶液中c(h)0.1 moll1。则下列说法中错误的是 a、生成的气体中so2的物质的量为0.3mol b、生成的气体中so2的物质的量为0.25mol c、溶解zn的物质的量为1.5mol d、反应中转移电子的物质的量为3mol第卷 （非选择题 共50分）21、（12分）下图 分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。（1）已知中阴阳离子个数比为1:1，则的化学式是 、 的电子式为 。（2）上图中涉及的氧化还原反应共有 个。（3）与反应的化学方程式为 。（4）与反应的化学方程式是 。（5）一定条件下，将2aml和的混合气体用排水法收集，得到aml气体， 则原混合气体中和的体积比为 。 22 (14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)生铁中含有一种铁碳化合物x(fe3c)。x在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体y，将y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是_。(2)某溶液中有mg2、fe2、al3、cu2等四种离子，向其中加入过量的naoh溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_；amg2bfe2 cal3 dcu2(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_，操作的名称是_。 写出在空气中煅烧feco3的化学方程式 ； (4)有些同学认为kmno4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5fe2mno48h=5fe3mn24h2o)。 a.称取2.850g绿矾（feso47h2o）产品，溶解，在250ml容量瓶中定容； b.量取25.00ml待测溶液于锥形瓶中； c.用硫酸酸化的0.01000mol/lkmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积的平均值为20.00ml。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250 ml，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_。某同学设计的下列滴定方式，最合理的是_。(夹持部分略去)(填字母序号)计算上述样品中feso47h2o的质量分数为 。23.(14分)实验室采用mgcl2、alcl3的混合溶液与过量氨水反应制备mgal2o4的主要流程如下:沉淀反应器过滤洗涤沉淀干燥高温焙烧mgal2o4氨水(b) mgcl2、alcl3的混合溶液(a)(1)为使mg2、al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“a”或“b)，再滴加另一反应物。(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。(3)无水alcl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置b中盛放的试剂为 。g中试剂的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后可起到f和g的双重作用，所装填的试剂为： 。（4）该装置存在一个可造成事故的缺点是： 。24、（10分）a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的六种短周期元素。a、d处于同一主族，d、e、f处于同一周期，f原子的最外层电子数是a、b、d原子最外层电子数之和。c2-与d+核外电子层结构相同。a、b组成的常见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；f的单质与x反应能生成b的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物y和z，0.1mol/l的y溶液ph1；e的单质既能与d元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐l，也能与z的水溶液反应生成盐n；d、f可组成化合物m。 请回答下列问题（1）写出用电子式表示m的形成过程：_ _。（2）含c元素的18电子分子有很多，其中含非极性键的化合物的结构式为： _ _。（3）y的水溶液显酸性原因是_ _。 （用离子方程式表示）(4)将y溶液与l溶液混合生成大量白色沉淀，该反应的离子方程式为：_ _。（5）按右图电解m的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_ _。