福建省福州市第八中学2014届高三毕业班第一次质检化学试题.doc

福州五佳教育教研中心 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分） 1下列有关化学用语表示正确的是AN2的电子式：BS2的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子： D乙烯的分子式： CH2=CH2 2不能证明醋酸是弱酸的事实是A能被弱碱氨水中和B醋酸钠溶液呈碱性C常温下，等浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强D常温下，0.1 molL1醋酸溶液中的c(H+)为1.32103 molL1 3下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是ABCDYCO2Fe3O4C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2 4升高温度，下列数据不一定同时增大的是A化学反应速率v B弱酸的电离平衡常数KaC化学平衡常数K D水的离子积常数Kw 5浓硫酸有许多重要性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A脱水性B酸性C强氧化性 D吸水性、6 0.3 mol硼烷气体(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是A该反应是非氧化还原反应B在理论上可以利用该反应的原理制成燃料电池C该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)；H= 2165 kJ/molD每生成18 g水，该反应转移2 mol电子 7 Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备无水的AlCl3、FeCl3和CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al 8下列陈述、正确并且有因果关系的是 选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSi有导电性SiO2可用于制光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜 9某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子效为2n +1。下列有关元素X的说法错误的是A元素X不可能是金属元素B元素X的气态氢化物易溶于水C元素X能形成化学式为KXO3的盐D工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应 10有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l1011 molL1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等C中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等D分别加足量锌片，生成相同体积的H2，两溶液所用时间相等（同温同压） 11下列离子方程式书写正确的是A硫化钠溶于水呈碱性：S2+ 2H2O H2S + 2OHB用铜电极电解NaCl溶液：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHC氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH =H2O+Cl+ClOD往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+ +Cu Fe2+Cu2+ 12短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性 13实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 14若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA B100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3C7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NAD0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA 15相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是 A酸根离子浓度：c(CN)c(ClO) BpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND电离程度：HCNHClO 16Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2。SOCl2易挥发，在空气中遇水蒸气会产生大量白雾，下列说法不正确的是A电池的负极反应为：Lie =Li+B电池工作时Li+向负极移动C碳电极上的反应：2SOCl2 +4e =4Cl +S +SO2。D组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行17已知：25C时，KspMg(OH)2=5.611012，KspMgF2=7.421011。下列说法正确的是 A25C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C25C时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01molL1氨水中的Ksp比在20mL 0.01molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，在Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 18用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如右图所示。下列说法中，正确的是A燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e4OHBa极是铁片，b极是铜片时，该装置是铁片上镀铜的装置 Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 19关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是Ac(NH4+)：B水电离出的c(H+)：C和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) 20已知I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+。某无色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是 肯定不含I肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有IA B C D 21赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2，对于该反应，下列说法正确的是A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu既是氧化产物又是还原产物C每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 molD该反应中氧化产物与还原产物的质量比为16 22已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如右图所示。下列说法正确的是Ab代表0下CH3COCH3的Yt曲线B反应至20min末，CH3COCH3速率： C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的变化量：第卷 （共56分） 二、填空题：（共56分） 23（13分）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：（1）Y元素在周期表中的位置是 ；写出X、Z两种元素组成的化合物一种用途： 。 （2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示） （4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式 ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。（6）W(s)+O2(g) WO2(g) H1 W(g)+O2(g) WO2(g) H2，则Hl H2（填“”或“（”或“=”）。24（14分）(7分)在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100时发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g) H0，其N2O4和NO2浓度变化如右图如示。(1)在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为 molL-1s-1(2)上述反应的平衡常数表达式为 ，升高温度K值 (填“增大、“减小”或“不变”)(3)反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是 (填选项序号)。A降低温度 B通人氦气使其压强增大 C又往容器中充入N2O4 D使用催化剂 （7分）在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0。反应过程中CO和H2O浓度变化如下图：（1）850时，平衡常数K= 。（2）850时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为 。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填选项序号）。a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)=v逆(H2O)dc(CO2)=c(CO)e容器中气体密度不变 f1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键 25（14分）生铁中含碳和硫等元素。某化学兴趣小组对生铁样品的成分及含量进行探究。双氧水MnO2abc生铁中碳和硫元素的定性检验（1）将以下装置进行连接以完成实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号）a( )( )( )( )( )( )( )（2）将样品研研磨成粉末的目的是 （3）确认样品中含碳元素的现象是 生铁中碳、硫质量分数的测定 （4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品m1 g进行实验，充分反应后，测得C中生成的沉淀质量为m2 g.，该样品中碳的质量分数不小于 （用含m1、m2的式子表示）（5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向E装置中加入过量氯化钡溶液根据沉淀质量可以计算出硫的质量分数，此方案是否合理？ （填“是”或“否”），说明理由 （6）受乙同学启发，丙同学提议，测定样品中硫的含量时，可将C装置中的试剂改为足量的30%双氧水，并按AGBC装置连接进行实验，充分反应后，请你简述后续的实验方案 26，（15分）从废钒催化剂（主要成份V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下。回答下列问题：废钒催化剂滤渣强酸性浸出液(含VO2+、Fe3+、K+等)水溶液(含K+等)有机溶液有机萃取剂酸性水溶液(含VO2+、Fe3+、SO42等)沉淀滤液Y成品V2O5废气(NH3、H2O)酸浸、还原有机萃取剂萃取X试剂氯酸钾氧化氨水调pH焙烧反萃取（1）中废渣的主要成份是 （2）、中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成份）：Rn+(水层) + n HA(有机层) RAn(有机层) + n H+(水层)中萃取时必须加入适量碱，其原因是 中反萃取时加人的X试剂是_。（3）完成中反应的离子方程式： ClO3+ VO2+ H+= VO3+ Cl+ 。（4）25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下pH1.92.02.1钒沉淀率/%88.194.896.59898.898.896.493.089.3根据上表数据判断，中加入氨水，调节溶液 pH最佳值为 ；若钒沉淀率为93%时不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)_。（已知：25KspFe(OH)3=2.61039）（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、_和_。（6）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子_。 稿 纸福州八中20132014高三毕业班第一次质量检查化学试卷 参考答案及评分标准第卷 （共44分）第卷