山西省晋中市5月高考化学考前适应性训练试题新人教版(1).doc

山西省晋中市2014年5月高考考前适应性训练试理科综合能力测试化学试卷 第i卷可选用的相对原子质量 h:1 :12 o:16 na:23 cl:35.5一、 选择题：本题共小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意7.下列有关试剂的保存方法或对物质检验的判断错误的是 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 少量的金属钠保存在水中 naoh溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上方加少量水液封向某溶液中加入ccl4,振荡静置后ccl4层显紫色，证明原来溶液中一定存在i 某物质遇湿润的淀粉ki试纸变成蓝色，该物质一定是cl2 a. b. c.只有 d.只有8.用na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a常温下，ph=7的任何溶液中含有oh数目均为10-7na b.23g乙醇中含有c-h键的数目为3na c.4.8go2和o3以任何比例组成的混合气体中含有的氧原子数目均为0.3na d.常温常压下，2.24lcl2与足量铁粉充分反应，转移的电子数目为0.2na9.下列有机反应的类型归属正确的是 乙酸、乙醇制乙酸乙酯由苯制环己烷乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色oooo 由乙烯制备聚乙烯由苯制硝基苯 由乙烯制备溴乙烷 a属于取代反应b.属于聚合反应 c属于加成反应d.属于氧化反应10.塑化剂的一种简称dehp，是由邻苯二甲酸和2-乙基己醇形成的酯类物质，如图是其中一种塑化剂的结构简式。若限制条件：在笨环上邻位不变；官能团的种类、位置不变；苯环上的两个取代基中的一个不变；可变取代基主链上是碳原子数不变。则dehp的同分异构体有（不包括图示结构） a.10种b.15种 c.18种d.19种11.已知电离常数：h2co3hclohco3 ,氧化性：hclocl2br2i2.下列对有关反应或离子反应方程式的叙述正确的是 a.cl2与h2o反应：cl2+h2o2h+cl+clo b.向氯化铁溶液中加氢碘酸能使溶液变为无色 c.向naclo溶液中通入少量的co2：2clo+co2+h2o=2hclo+co32 d.200ml2mol/l的febr2溶液中通入11.2l标准状况下的cl2: 4fe2+2br+5cl2=4fe3+3br2+10cl 12.常温下，向20ml0.2mol/lh2a溶液中逐滴加入0.2mol/lnaoh溶液，有关微粒的物质的量变化如图。图中曲线i、表示不同的为粒子，且均含有a元素。根据图示分析判断，当v(naoh)=20ml时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是 a.c(na)c(ha-)c(oh)c(h2a)c（h）c(a2-42040v(naoh)n103-mol2010i b.c(na)c(ha-)c(h)c(a2-)c(oh)c(h2a) c.c(na)c(oh)c(ha-)c(h2a)c(h)c(a2-) d.c(na)c(h)c(ha-)c(a2-)c(oh)c(h2a)13.25，向50ml0.018mol/lagno3溶液中加入50ml0.02mol/l盐酸生成沉淀。已知：ksp(agcl)=1.810-10,则生成沉淀后的体系中c(ag)和ph分别为a.1.810-8mol/l、3 b.1.810-8 、2 c.1.810-7 、3 d.1.810-7 、2 26.（14分）a水bnaoh溶液品红溶液冷水溴naoh溶液 cdef 下图是实验室制备1,2二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持设备已略)反应原理:ch3ch2ohch2=ch2+h2o ,ch2=ch2+br2ch2brch2br装置a中发生副反应之一是： ch3ch2oh+6h2so4 2co2+6so2+9h2o .1,2-二溴乙烷主要的物理性质如下：熔点沸点密度溶解性9.79131.42.18gcm-3难溶于水，易溶于醇，醚生等有机溶剂 请回答下列问题：(1)装置a是由乙醇制备乙烯的反应装置图，其中使用连通滴液漏斗的原因是。(2)装置b是安全瓶,用于监测实验进行时e中是否发生堵塞,请写出堵塞时的现象装置e中盛放泠水的主要目的是避免溴大量挥发(乙烯与溴反应时放热),但又不能过冷却(如用冰水),其原因是.(3)装置c的作用是,装置f中发生反应的离子方程式为(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分钟液漏斗中加水,振荡后静置,产物在层(填“上”或“下”)(5)有学生提出,装置d中可改用酸性高锰酸钾溶液来验证气体,请判断这种做法是否可行(填“是”或“否”)，其原因是。27.（15分） co和no2是汽车尾气的主要污染物。汽车尾气的反应式之一为： 2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g).请回答下列问题： （1）已知：n2(g)+o2(g)=2no(g) h=+180.5kj/mol c(s)+o2(g)=co2(g) h=-393.5kj/mol 2c(s)+o2=2co(g) h=-221kj/mol则2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g) h=.(2)一定温度下，在一体积为vl的密闭容器中充入一定量的no和co时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(co)=amol、n(no)=2amol、n(n2)=bmol,且n2占平衡混合气体总价体积的1/4 该反应的平衡常数k=(用只含a、v的式子表示) 判断该反应达到平衡的标志是（填序号）n2n/mol2.41.60.401520cot/min a.v(co2)生成=v(co)消耗 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.混合气体的密度不再改变 d.no、co、n2、co2的物质的量浓度均不再变化（3）在一定温度下，将2.0molno、2.4molco通入固定容积2l的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如右图所示，则 有害气体no的转化率是，015minco2的平均反应速率v(co2)= 20min时，若改变反应条件，导致co浓度减小，则改变的条件是（填序号）pt电极 vnono2o2o2 迁移 nio电极 a.增加co2的量b.加入催化剂 c.降低温度d.扩大容积体积（4）通过nox传感器可监测nox的含量，其工作原理如右图所示，则 pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”） nio电极上的电极反应式为28.（14分）海水低温粗盐精制母液i饱和nacl溶液氯碱工业mg(oh)2 nabr溶液加盐酸浓缩结晶mgcl26h2o 无水mgcl2cl2低浓度br2so2 含br 浓溶液cl2高浓度br2原料rcao目前，海水资源的利用已走向综合开发的道路，从海水中可以提取多种物质，下面是某工厂对海水资源综合的流程示意图请回答下列问题：（1）步骤i的粗盐中含有ca2+、mg2 、so42等杂质离子，精制时通常向粗盐溶液中“依次”加入过量的三种溶液：na2co3 bacl2 naoh,充分反应后过滤，再向溶液中滴加盐酸至溶液呈中性。则“依次”的排列顺序错误的是（填序号） a. b. c. d. e滴加盐酸至中性的过程中依次发生反应的离子方程式为；。（2）实验室检验步骤的阳极产物常用试纸，若饱和nacl溶液中滴入酚酞试液则（填“正”、“负”、“阴”、或“阳”）极附近溶液变为色（3）提纯粗盐后的溶液中含有k 、mg2 、na等金属阳离子，对母液进行一系列的加工可以制得金属镁。从充分利用当地海洋化学资源、提高生产与经济效益的角度考虑，上述流程图中的原料r的名称是。在母液中加入cao的目的是。步骤中，常州涉及mgcl2+6h2omgcl26h2o mg(oh)cl+6h2o ,该反应需要在hcl气氛中才能得无水mgcl2,其中“hcl气氛”的作用（4）步骤和步骤中，生成溴单质的离子方程式为产物中将单质从化合物是分离出来的方法是（5）以下是该生产流程中所用cl2的来源，其中合理的是a.mno2和浓盐酸共热b.从本厂氯碱工业处循环c.在当地新建生产工厂d.从本厂生产镁单质处循环二、选考题36.【化学-选修2：化学与技术】caso4浊液操作i操作通入a通入b甲乙操作滤液caco3操作kcl 硫酸钾晶体 母液 生石灰二氧化碳氨气煅烧某工厂用nh3h2o、co2和制磷肥得到的副产品石膏（caso42h2o）制备硫酸钾晶体，其工艺流程如下图请回答下列问题：（1）写出该流程中caso4浊液与a、b反应的化学方程式：（2）操作i和操作中通入的a和b以及用量的关系分别为（填序号） a.足量的co2,适量的nh3 b.足量的nh3，适量的co2 c.适量的co2,足量的nh3d.少量的nh3,足量的co2 （3）【实验室完成操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒以及（填序号），其中玻璃棒的作用是abcde(4)操作中滤液与kcl需在浓氨水中发生反应。析出k2so4晶体。此反应的基本类型是 。浓氨水的作用是，反应需在密闭容器中进行的原因是，该操作得到的母液中所含的主要阳离子的检验方法是。（5）物质的循环使用，能节约资源，上述流程中循环使用的物质是(写分子式)37.【化学-选修3：特制结构与性质】（15分）硼、碳、硅元素的单质及其化合物的构成自然界的重要物质。请回答下列问题：（1）写出硅的基态原子价电子排布式；从电负性角度分析，c、si和o元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为cao 或mgo （2）甲烷是最简单的有机物，实验室制取它的反应原理为： ch3coona + naoh ch4+ x(已配平)反应涉及到的物质中，x属于晶体，（填晶体类型）;mgo晶体的熔点比cao高，主要原因是（3）甲硅烷能与硝酸银发生反应：sh4+agno3 +2h2o =8ag+sio2 +8hno3 ,该反应中氢元素被氧化，由此可判断非金属性si比h（填“弱”“强”或“无法比较）。（4）第一电离能介于b、n之间的第二周期元素有种，n元素与b元素的氟化物化学式相似，均为ab3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是（5）利用“卤化硼法”可合成含b和n两种元素地功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，其中b原子的杂化方式为，该功能陶瓷的化学式为。（6）nan3是抗禽流感“达菲”合成过程中的中间活性物质，nan3也可用于汽车的保护气囊。3molnan3受撞击会生成4moln2和一种离子化合物a。 请写出上述nan3撞击反应的化学方程式： 根据原子轨道的重叠方式判断：n分子中存在的键键数目之比为38.【化学-选修5：有机化学基础】（15分）anaoh、h2o c5h10o2obcd浓硫酸浓硫酸eeo下图中a、b、c、d、e、f均为有机化合物。已知：c能跟nahco3发生反应，c和d的相对分子质量相等，且f为无支链的化合物。请回答下列问题：（1）a的结构简式是b的分子式是c分子中的官能团名称是；反应的反应类型是（2）反应的化学方程式是（有机物须用结构简式表示）（3）反应实验中加热的目的是：i，。（4）同时符合下列三个条件的b的同分异构体的数目有个。 i.含有间二取代苯环结构.属于非芳香酸酯 .与fecl3溶液发生显色反应。写出其中任意两种同分异构体的结构简式.晋中市2014年5月高考考前适应性训练化学参考答案7.b 8.c 9.a 10.c 11.d 12.b 13.d26.(14分)（1）使连通滴液漏斗里的溶液容易流下（2分）(2)玻璃管中液面上升由表中可知1,2-二溴乙烷的熔点为9.79,若温度过低,1,2-二溴乙烷会凝固而堵塞导管(2分)(3)吸收乙烯中混有的so2、co2(2分) br2+20h=br+bro +h2o (2分)（4）下（1分）（5）否（1分）乙烯和so2均能与酸高锰酸钾溶液反应（2分）27.（15分）（1）h=-746.5kj/mol (2分) （2）27v/a （2分）bd（2分）（） 40（分）0.027moll-1min-1(2分) cd（2分）（4）还原（1分） no-2e-+o2 =no2 (2分)28.（14分） （1）ace(2分) h+oh=h2o h+co32=hco3 hco3 +h =co2+h2o (3分，顺序错为0分) （2）湿润的淀粉碘化钾阴极（2分，每空1分） （3）贝壳制取氢氧化镁抑制mg2 的水解（3分，每空1分） （4）2br+cl2=br2+2cl 通入热空气或水蒸汽吹出（2分，每空1分） （5）bd(2分，漏选或错选都不得分)36.（15分）（1）caso4+2nh3+co2+h2o=(nh4)2so4+caco3 (2分)（2）b（2分） （3）ac（2分） 引流（1分）（4）复分解反应（1分） 降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出（2分）浓氨水易挥发（1分）取溶液少许，向其中加入naoh溶液并加热，生成有刺激性气味的气体并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（2分）（5）co2 、nh3 (2分)37.（15分）（1）3s23p2(1分) ocsi(2分)（2）离子晶体（1分） mg2半径比ca2 小，晶格能较大（2分） （3）弱（1分）（4）3（1