山西省晋中市祁县中学高二化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年山西省晋中市祁县中学高二（下）第一次月考化学试卷一选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1下列化学式能真实表示物质分子组成的是（） a naoh b s03 c cscl d si022下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（） a so2和sio2 b co2和h2o c nacl和hcl d ccl4和kcl380年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态c60存在后来人们又相继得到了c70、c76、c84、c90、c94等另外一些球碳分子90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子（如图）下列说法错误的是（） a 金刚石和石墨的熔点肯定要比c60高 b 据估计c60熔点比金刚石和石墨要高 c 无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体 d 球碳分子是碳的同素异形体4固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（） a 冰 b 晶体硅 c 溴 d 二氧化硅5ph3一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但ph键键能比nh键键能低下列判断错误的是（） a ph3分子呈三角锥形 b ph3分子是极性分子 c ph3沸点低于nh3沸点，因为ph键键能低 d ph3分子稳定性低于nh3分子，因为nh键键能高6下面叙述中正确的是（） a 1mol冰中有4na个氢键 b 12克石墨中cc键为2na c 氯化钠晶体中，每个na+周围距离相等的na+共有6个 d 六方最密堆积中，每个原子的配位数是127下面有关晶体的叙述中，正确的是（） a 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 b .离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键 c .分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 d .原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性8在硼酸分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（） a sp，范德华力 b sp2，范德华力 c sp2，氢键 d sp3，氢键9氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（） a 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化 b nh3分子中n原子形成3个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道 c nh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 d 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子10下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（） a 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 b 四氯化锗与四氯化碳分子都是三角锥型 c 二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 d 锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质11以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（） a h3o+ b bf3 c ccl4 d pcl512下列不属于配合物的是（） a so4h2o b oh c kal（so4）212h2o d fe（scn）313向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（） a 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变 b 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子2+ c 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因2+不会与乙醇发生反应 d 在2+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道14关于氢键，下列说法中，正确的是（） a 氢键比范德华力强，所以它属于化学键 b h2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 c 含氢原子的物质之间均可形成氢键 d 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高15有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是（） a 苯每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 b 乙烯分子ch之间是sp2形成的键，cc之间是未参加杂化的2p轨道形成的键 c 苯分子cc之间是sp2形成的键，ch之间是未参加杂化的2p轨道形成的键 d 乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键16现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（） a 第一电离能： b 原子半径： c 电负性： d 最高正化合价：17按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（） a fe b mg c p d cr18若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（） a 该元素基态原子中共有3个电子 b 该元素原子核外有5个电子层 c 该元素原子最外层共有3个电子 d 该元素原子m能层共有8个电子19下列叙述正确的是（） a li的熔点高于na的熔点 b caf2晶体中ca2+的配位数为4 c 干冰晶体中每个co2分子周围距离相等且最近的co2分子数为10个 d sio2 的晶体中最小环上的原子个数为6个20普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（） a 能与fecl3 溶液发生显色反应 b 能使酸性kmno4 溶液褪色 c 不能发生加成、取代、消去反应 d 1mol 该物质最多可与3mol naoh 反应二填空题：（每空2分，共40分）21h2o，h2s，h2se的沸点由高到低的顺序为原因是22（14分）（2009江苏）a生物质能是一种洁净、可再生的能源生物质气（主要成分为co、co2、h2等）与h2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一（1）上述反应的催化剂含有cu、zn、al等元素写出基态zn原子的核外电子排布式（2）根据等电子原理，写出co分子结构式（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制cu（oh）2的碱性溶液反应生成cu2o沉淀甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中键的数目为在1个cu2o晶胞中（结构如图所示），所包含的cu原子数目为23向cus溶液中加入过量naoh 溶液可生成2不考虑空间构型，2的结构可用示意图表示为24（10分）（2015春祁县校级月考）铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示铜单质晶体中原子的堆积方式为，晶胞中cu原子的配位数为，采纳这种堆积的金属晶体还有，空间利用率为若cu原子半径为a cm，则cu单质晶体的密度g/cm3（只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为na）25（10分）（2015春祁县校级月考）现有a、b、c、d、e、f原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期b元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；d的原子核外有8个运动状态不同的电子；e元素与f元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且e元素的基态原子有4个未成对电子请回答下列问题：（1）用元素符号表示b、c、d三种元素的第一电离能由低到高的顺序（2）下列说法错误的是a二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：sio2co2b电负性顺序：cnofcn2与co为等电子体，化学性质相似d由于水分子间存在氢键，所以稳定性：h2oh2s（3）e元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物（高或低），原因是（4）b单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数的值为na，则晶体中最近的两个原子之间的距离为 cm2014-2015学年山西省晋中市祁县中学高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1下列化学式能真实表示物质分子组成的是（） a naoh b s03 c cscl d si02考点： 分子晶体专题： 化学键与晶体结构分析： 化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、据此即可解答解答： 解：anaoh为离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故a错误；b三氧化硫为非金属氧化物，三氧化硫晶体是分子晶体，晶体中只存在分子，所以化学式s03能真实表示三氧化硫分子组成，故b正确；ccscl为离子化合物，只有铯离子和氯根离子，没有分子，故c错误；dsi02为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有si02分子，故d错误；故选b点评： 本题主要考查分子晶体类型的判断，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大2下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（） a so2和sio2 b co2和h2o c nacl和hcl d ccl4和kcl考点： 化学键；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用专题： 压轴题；化学键与晶体结构分析： 根据组成化合物的元素及物质类别分别判断出各项中的物质所属化学键类型和晶体类型解答： 解：a中根据元素组成可判断都为极性共价键，但so2为分子晶体而sio2为原子晶体，故a错误；b中都含极性键且都是分子晶体，故b正确；c中nacl含离子键为离子晶体，而hcl含共价键，为分子晶体，故c错误；d中ccl4含共价键为分子晶体而kcl中含离子键为离子晶体，故d错误故选b点评： 本题考察了化学键类型和晶体类型的关系判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键380年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态c60存在后来人们又相继得到了c70、c76、c84、c90、c94等另外一些球碳分子90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子（如图）下列说法错误的是（） a 金刚石和石墨的熔点肯定要比c60高 b 据估计c60熔点比金刚石和石墨要高 c 无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体 d 球碳分子是碳的同素异形体考点： 同素异形体专题： 化学键与晶体结构分析： 从晶体的类型判断熔点的高低；根据由同一种元素组成的不同单质互为同素异形体分析解答： 解：a、金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，c60高属于分子晶体，因此金刚石和石墨的熔点肯定要比c60高，故a正确；b、金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体，c60高属于分子晶体，因此c60熔点比金刚石和石墨要低，故b错误；c、球碳分子、管状碳分子都是碳元素形成的不同单质，所以均为碳的同素异形体，故c正确；d、球碳分子是碳元素形成的一种单质，属于碳的同素异形体，故d正确；故选b点评： 本题考查了不同物质熔沸点的比较、同素异形体，题目难度不大，把握好同一种元素组成的不同单质互为同素异形体是解题的关键4固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（） a 冰 b 晶体硅 c 溴 d 二氧化硅考点： 共价键的形成及共价键的主要类型专题： 化学键与晶体结构分析： 化学键被破坏的情况有：发生化学反应、电解质的电离，同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键，以此解答该题解答： 解：a冰熔化时发生物理变化，破坏分子间作用力，故a错误；b晶体硅中硅原子和硅原子之间存在非极性共价键，所以硅熔化时破坏非极性共价键，故b正确；c溴熔化时发生物理变化，破坏分子间作用力，故c错误；d二氧化硅中硅原子和氧原子之间存在极性共价键，二氧化硅熔化时破坏极性共价键，故d错误故选b点评： 本题考查物质与化学键的关系，为高频考点，注意把握物质中含有的化学键类型的判断，注意稀有气体中不存在化学键，为易错点5ph3一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但ph键键能比nh键键能低下列判断错误的是（） a ph3分子呈三角锥形 b ph3分子是极性分子 c ph3沸点低于nh3沸点，因为ph键键能低 d ph3分子稳定性低于nh3分子，因为nh键键能高考点： 键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子专题： 压轴题；化学键与晶体结构分析： a、nh3是三角锥型，ph3分子结构和nh3相似，也是三角锥型；b、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；c、nh3分子之间存在氢键，沸点高；d、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定解答： 解：a、ph3分子结构和nh3相似，nh3是三角锥型，故ph3也是三角锥型，故a正确；b、ph3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故b正确；c、nh3分子之间存在氢键，ph3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故nh3沸点比ph3高，故c错误；d、ph键键能比nh键键能低，故nh更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故d正确；故选c点评： 本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，比较基础，注意c选项中常见具有氢键的物质6下面叙述中正确的是（） a 1mol冰中有4na个氢键 b 12克石墨中cc键为2na c 氯化钠晶体中，每个na+周围距离相等的na+共有6个 d 六方最密堆积中，每个原子的配位数是12考点： 含有氢键的物质；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别分析： a每个h2o分子通过氢键与4个h2o分子结合，则平均每个h2o分子含有氢键数目为4=2个；b石墨中每个c原子与其它3个c原子成键，则平均每个c原子成键数目为3=1.5个；c氯化钠晶体中na+或cl的配位数都是6，而每个na+周围距离相等的na+共有12个；d各种最密堆积中，六方最密堆积是有对称性的一种，这种堆积方式是金属晶体的最密堆积，配位数是12，空间利用率较高，约74%解答： 解：a每个h2o分子通过氢键与4个h2o分子结合，平均每个h2o分子含有氢键数目为4=2个，故1mol冰中有2mol氢键，故a错误；b1个c原子对应3=个cc键，所以12克石墨中cc键为3na，故b错误；c氯化钠晶体中na+或cl的配位数都是6，所以在nacl晶体中每个na+（或c1）周围都紧邻6个cl（或na+），而每个na+周围距离相等的na+共有12个，故c错误；d各种最密堆积中，六方最密堆积是有对称性的一种，每个原子的配位数是12，故d正确；故选d；点评： 本题主要考查物质中氢键、化学键的计算、晶胞分析，注意把握晶体结构、离子占据的位置是解答的关键，学生具有较好的空间想象能力即可解答，题目难度中等7下面有关晶体的叙述中，正确的是（） a 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 b .离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键 c .分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 d .原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别分析： a金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；b离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，分子晶体中有分子间作用力，可能有共价键，多数分子晶体有；c分子间作用力与分子稳定性无关；d原子晶体的物理性质由共价键决定解答： 解：a金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以晶体中有阳离子不一定存在阴离子，故a错误；b离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，如naoh中既有离子键又有共价键，分子晶体中肯定有分子间作用力，大多数有共价键，少数没有如稀有气体，故b错误；c分子的稳定性属于化学性质，与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关，故c错误；d原子晶体中原子以共价键结合，共价键的键能较大，所以原子晶体的熔点高、硬度大，故d正确；故选d点评： 本题考查了化学键、分子间作用力、晶体等知识，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意相关基础知识的积累8在硼酸分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（） a sp，范德华力 b sp2，范德华力 c sp2，氢键 d sp3，氢键考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题： 化学键与晶体结构分析： 在硼酸分子中，硼原子最外层只有3个电子，b原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，无孤对电子对，据此确定杂化轨道数，进而确定杂化方式；在硼酸分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，此外硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强解答： 解：在硼酸分子中，硼原子最外层只有3个电子，b原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，即形成3个键，无孤对电子对，杂化轨道数为3，故b原子采取sp2杂化；在硼酸分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，外硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故硼酸分子之间主要是氢键；故选c点评： 考查杂化轨道、化学键、氢键等，难度中等，注意氢键的形成，由于电负性很大的元素f、o、n与氢原子结合，共用电子对偏离h原子，使h原子几乎成为裸露的质子，而发生电性吸引9氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（） a 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化 b nh3分子中n原子形成3个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道 c nh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 d 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题： 化学键与晶体结构分析： nh3中n原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；ch4分子中c原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型解答： 解：nh3中n原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，nh之间的键角小于10928，所以氨气分子空间构型是三角锥形；ch4分子中c原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，ch之间的键角相等为10928，故ch4为正四面体构型，故abd错误，c正确故选：c点评： 考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论10下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（） a 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 b 四氯化锗与四氯化碳分子都是三角锥型 c 二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 d 锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质考点： 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析： a、锗是金属而碳是非金属元素，第一电离能要低于碳；b、四氯化锗和四氯化碳都是分子晶体且构型相同；c、金属氧化物不是气体；d、锗和碳都易于形成四个键，能形成原子晶体结构的单质解答： 解：a、碳和锗同主族，碳在第二周期，而锗在第四周期，锗是金属元素，故其第一电离能低于碳，故a错误；b、四氯化锗和四氯化碳都是分子晶体且构型相同，均是正四面体结构，故b错误；c、金属的氧化物不是气体，即二氧化锗不是气体，故c错误；d、锗和碳都易于形成四个键，能形成原子晶体结构的单质，故d正确；故选d点评： 本题考查了同一主族元素的相似性及递变性，采用知识迁移的方法分析ge及其化合物性质，题目难度不大11以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（） a h3o+ b bf3 c ccl4 d pcl5考点： 原子核外电子排布；化学键专题： 化学键与晶体结构分析： |元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有h原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断解答： 解：a、h3o+中含有氢原子，不满足8电子结构，故a不符合；b、bf3中b元素的化合价为+3，b原子最外层电子数为3，则3+3=6，故b原子不满足8电子结构，f元素化合价为1，cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，f原子满足8电子结构，故b不符合；c、ccl4中c元素化合价为+4，c原子最外层电子数为4，所以4+4=8，c原子满足8电子结构；cl元素化合价为1，cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，cl原子满足8电子结构，故c符合；d、pcl5中中p元素的化合价为+5，p原子最外层电子数为5，则5+5=8，故p原子不满足8电子结构，氯元素化合价为1价，氯原子最外层电子数为7，则|1|+7=8，故cl原子满足8电子结构，故d不符合；故选c点评： 本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合12下列不属于配合物的是（） a so4h2o b oh c kal（so4）212h2o d fe（scn）3考点： 配合物的成键情况分析： 配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对解答： 解：aso4h2o中，铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故a不选；boh中，银离子提供空轨道、nh3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故b不选；c复盐是指含多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，kal（so4）212h2o含有铝离子、钾离子、硫酸根离子，属于复盐，不含配体，所以kal（so4）212h2o不属于配合物，故c选；dfe（scn）3中，fe离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质为配合物，故d不选；故选c点评： 本题考查配合物的成键情况，分析时从物质的化学式和结构入手，题目难度中等，明确配合物的形成条件是解本题关键，把握相关概念，不要混淆13向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（） a 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变 b 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子2+ c 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因2+不会与乙醇发生反应 d 在2+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道考点： 配合物的成键情况；铜金属及其重要化合物的主要性质专题： 元素及其化合物分析： 氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液a硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；b氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；c络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出；d配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键解答： 解：a硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故a错误；b硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子2+而使溶液澄清，故b正确；cso4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故c错误d在2+离子中，cu2+提供空轨道，nh3提供孤电子对，故d错误；故选b点评： 本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体14关于氢键，下列说法中，正确的是（） a 氢键比范德华力强，所以它属于化学键 b h2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 c 含氢原子的物质之间均可形成氢键 d 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高考点： 含有氢键的物质分析： a氢键存在于分子间，化学键存在于分子内；b氢键只影响物质的物理性质，与化合物的稳定性无关；c电负性大的元素的氢化物中易形成氢键；d氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔沸点解答： 解：a氢键存在于分子间，化学键存在于分子内，所以氢键不是化学键，故a错误；b氢键只影响物质的物理性质，h2o是一种非常稳定的化合物，是因为ho键的稳定性强，故b错误；c电负性大的元素的氢化物中易形成氢键，电负性较小元素的氢化物不能形成氢键，如甲烷分子间不能形成氢键，故c错误；d氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔沸点，故d正确故选：d点评： 本题考查了氢键的存在和对物质性质的影响，题目难度不大，把握氢键的概念是解题的关键，注意氢键只影响物质的物理性质，与物质的稳定性无关15有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是（） a 苯每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 b 乙烯分子ch之间是sp2形成的键，cc之间是未参加杂化的2p轨道形成的键 c 苯分子cc之间是sp2形成的键，ch之间是未参加杂化的2p轨道形成的键 d 乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键考点： 共价键的形成及共价键的主要类型专题： 化学键与晶体结构分析： a苯分子中每个碳原子的未参加杂化的2p轨道用来形成大键；b乙烯分子hc之间是ssp2形成的键；c苯分子中hc之间是ssp2形成的键；d乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键解答： 解：a苯分子中每个碳原子的未参加杂化的2p轨道用来形成大键，每个碳原子都以sp2杂化轨道形成键，故a错误；b乙烯分子hc之间是ssp2形成的键，cc之间是未参加杂化的2p轨道“肩并肩”形成的一个键、sp2形成的一个键，故b错误；c苯分子中hc之间是ssp2形成的键，cc之间是sp2形成的键，故c错误；d乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道“头对头”形成键，乙烯cc之间是未参加杂化的2p轨道“肩并肩”形成的一个键，苯中含有未杂化的2p轨道形成大键，故d正确；故选d点评： 本题考查了化学键的形成，明确如何形成键和键是解本题关键，难度中等16现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（） a 第一电离能： b 原子半径： c 电负性： d 最高正化合价：考点： 原子结构与元素的性质专题： 原子组成与结构专题分析： 由核外电子排布式可知，1s22s22p63s23p4为s元素，1s22s22p63s23p3为p元素，1s22s22p5为f元素a、同周期自左而右，第一电离能增大，但p元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族自上而下第一电离能减弱，据此判断；b、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；c、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低；d、最高正化合价等于最外层电子数，注意f、o元素一般没有正化合价解答： 解：由核外电子排布式可知，1s22s22p63s23p4为s元素，1s22s22p63s23p3为p元素，1s22s22p5为f元素a、同周期自左而右，第一电离能增大，但p元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能clps；同主族自上而下第一电离能减弱，故fcl，故第一电离能fps，即，故a正确；b、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径psf，即，故b错误；c、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性，故c错误；d、s元素最高正化合价为+6，p元素最高正化合价为+5，f没有正化合价，故最高正化合价：，故d错误故选a点评： 本题考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素17按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（） a fe b mg c p d cr考点： 元素周期表的结构及其应用专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 电子最后填入的能级是p能级的元素属于p区元素，p区元素的外围电子排布为ns2npx，包含第aa族及零族元素，以此来解答解答： 解：afe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故a不选；bmg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故b不选；cp为第va元素，外围电子排布为3s23p3，属于p区元素，故c选；dcr的原子序数为24，外围电子排布为3d44s2，为第b族元素，故d不选；故选c点评： 本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系等，为高频考点，题目难度不大，注意整体把握元素周期表及原子的外围电子排布18若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（） a 该元素基态原子中共有3个电子 b 该元素原子核外有5个电子层 c 该元素原子最外层共有3个电子 d 该元素原子m能层共有8个电子考点： 原子核外电子排布专题： 原子组成与结构专题分析： 某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为y元素，位于周期表第b族，第n层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题解答： 解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中m能层上有18个电子，最外层上有2个电子a该元素基态原子中共有39个电子，故a错误； b该元素原子核外有5个电子层，故b正确；c该元素原子最外层上有2个电子，故c错误；d该元素原子m能层共有18个电子，故d错误故选b点评： 本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意构造原理写出元素基态原子的电子排布式19下列叙述正确的是（） a li的熔点高于na的熔点 b caf2晶体中ca2+的配位数为4 c 干冰晶体中每个co2分子周围距离相等且最近的co2分子数为10个 d sio2 的晶体中最小环上的原子个数为6个考点： 碱金属的性质；配合物的成键情况；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别分析： a、随着原子序数增大，碱金属单质的熔沸点逐渐降低；b、在caf2晶胞中每个ca2+连接4个氟离子，但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子；c、根据二氧化碳的晶胞图分析；d、在二氧化硅晶体结构中，每个硅原子结合4个氧原子，同时每个氧原子结合2个硅原子解答： 解：a、随着原子序数增大，碱金属单质的熔沸点逐渐降低，故锂的熔点高于钠的熔点，故a正确；b、在caf2晶胞中每个ca2+连接4个氟离子，但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子，所以其配位数为8，故b错误；c、二氧化碳的晶胞图为，则干冰晶体中，每个co2分子周围最近且距离相等的co2分子共有12个，故c错误；d、二氧化硅晶体结构中，每个硅原子结合4个氧原子原子，同时每个氧原子结合2个硅原子原子，最小的环上，有6个si原子和6个o原子，所以一共12个原子，故d错误故选a点评： 本题考查了晶胞中离子个数的判断及配位数的计算，会利用均摊法确定晶胞中含有原子或离子的个数，难度较大20普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（） a 能与fecl3 溶液发生显色反应 b 能使酸性kmno4 溶液褪色 c 不能发生加成、取代、消去反应 d 1mol 该物质最多可与3mol naoh 反应考点： 有机物的结构和性质分析： 该物质中含有碳碳双键、醇羟基、酯基和羧基，具有烯烃、醇、酯和羧酸性质，能发生加成反应、加聚反应、消去反应、取代反应、水解反应等，据此分析解答解答： 解：a不含酚羟基，所以不能与氯化铁溶液发生显色反应，故a错误；b含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b正确；c含有碳碳双键，能发生加成反应，含有醇羟基、酯基和羧基而能发生取代反应，连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，故c错误；d只有羧基和酯基水解生成的羧基能和氢氧化钠反应，1mol 该物质最多可与2mol naoh 反应，故d错误；故选b点评： 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、醇、酯和羧酸性质，注意该物质中不含苯环，为易错点二填空题：（每空2分，共40分）21h2o，h2s，h2se的沸点由高到低的顺序为h2o、h2se、h2s原因是h2o可形成分子间氢键，沸点最高，h2se与h2s结构相似，h2se相对分子质量比h2s大，分子间作用力大，因而h2se比h2s沸点高考点： 含有氢键的物质；化学键和分子间作用力的区别分析： 根据氢键和分子间作用力判断，分子间存在氢键，沸点升高，分子晶体结构相似，分子间作用力取决于相对分子质量h2o分子之间存在氢键，沸点最高，h2se与h2s结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力大，沸点越高解答： 解：从两个角度考虑，h2o可形成分子间氢键，沸点最高，h2s，h2se二者均由分子构成，熔沸点取决于分子间作用力，分子间作用力取决于相对分子质量，h2se的相对分子质量比h2s大，因此h2se分子间作用力强于h2s，故沸点由高到低的顺序为h2o、h2se、h2s，故答案为：h2o、h2se、h2s；h2o可形成分子间氢键，沸点最高，h2se与h2s结构相似，h2se相对分子质量比h2s大，分子间作用力大，因而h2se比h2s沸点高点评： 本题考查氢键和分子间作用力应用，注意分子间存在氢键，沸点升高是解答关键，题目难度不大22（14分）（2009江苏）a生物质能是一种洁净、可再生的能源生物质气（主要成分为co、co2、h2等）与h2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一（1）上述反应的催化剂含有cu、zn、al等元素写出基态zn原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或3d104s2（2）根据等电子原理，写出co分子结构式co（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制cu（oh）2的碱性溶液反应生成cu2o沉淀甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之间形成氢键；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化甲醛分子的空间构型是平面三角形；1mol甲醛分子中键的数目为3na在1个cu2o晶胞中（结构如图所示），所包含的cu原子数目为4考点： 共价键的形成及共价键的主要类型；原子核外电子排布；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；含有氢键的物质专题： 压轴题；化学键与晶体结构分析： （1）根据锌的原子序数和构造原理来书写基态zn原子的核外电子排布式；（2）根据等电子原理来书写co的结构式；（3）利用氢键来解释物质的沸点，利用甲醛中的成键来分析碳原子的杂化类型；利用杂化类型来分析空间结构，并利用判断键的规律来分析键数目；利用晶胞结构图，根据铜原子的位置来分析其数目解答： 解：（1）因zn的原子序数为30，3d电子排满，3d轨道写在4s轨道的前面，其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2或3d104s2；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或3d104s2；（2）依据等电子原理，可知co与n2为等电子体，n2分子的结构式为nn，互为等电子体分子的结构相似，则co的结构式为co，故答案为：co；（3）甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；甲醛分子中含有碳氧双键，共有3个键，则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化，故答案为：甲醇分子之间形成氢键；sp2杂化；因甲醛中碳原子采取sp2杂化，则分子的空间构型为平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢键，1mol碳氧键，故含有键的数目为3na；故答案为：平面三角形；3na；依据晶胞示意图可以看出cu原子处于晶胞内部，为晶胞所独有，所包含的cu原子数目为4，故答案为：4点评： 本题主要考查核外电子排布式、等电子体原理、分子间作用力、杂化轨道、共价键类型、分子的平面构型，注重了对物质结构中常考考点的综合，学生易错点在电子排布中3d与4s的书写上及杂化类型的判断上23向cus溶液中加入过量naoh 溶液可生成2不考虑空间构型，2的结构可用示意图表示为考点： 配合物的成键情况分析： 含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间能形成配位键，2中中心原子cu具有空轨道，o原子含有孤电子对，与cu2+与4个oh形成配位键解答： 解：2配合物中，铜原子提供空轨道，oh中氧原子提供孤电子对，cu2+与4个oh形成配位键，配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以其表示方法为：，故答案为：点评： 本题考查配合物知识，题目难度不大，注意解答问题的方法的积累，注意形成配位键的本质以及配位键的表示方法是高考的重点24（10分）（2015春祁县校级月考）铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示铜单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积，晶胞中cu原子的配位数为12，采纳这种堆积的金属晶体还有ag、au，空间利用率为74若cu原子半径为a cm，则cu单质晶体的密度g/cm3（只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为na）考点： 晶胞的计算分析： 晶胞中cu原子位于面心、顶点上，属于面心立方最密堆积；以顶点cu原子研究，与之相邻的原子处于面心，每个顶点为8故晶胞共用，每个面心为2个晶胞共有，利用均摊法计算cu原子配位数；ag、cu等也采取面心立方最密堆积；设cu原子半径为d，利用均摊法计算晶胞中cu原子数目，再计算晶胞中cu原子总体积，晶胞棱长=4d=2d，可以计算晶胞体积，晶胞空间利用率=100%；利用均摊法计算晶胞中cu原子数目，可以计算晶胞质量，晶胞棱长=4a cm=2a cm，晶胞体积为（2a cm）3，再根据=计算晶胞密度解答： 解：晶胞中cu原子位于面心、顶点上，属于面心立方最密堆积；以顶点cu原子研究，与之相邻的原子处于面心，每个顶点为8故晶胞共用，每个面心为2个晶胞共有，故cu原子配位数为=12；ag、cu等也采取面心立方最密堆积；晶胞中cu原子数目为8+6=4，设cu原子半径为d，则cu原子总体积为4d3，晶胞棱长=4d=2d，晶胞体积为（2d）3，晶胞空间利用率=100%=74%，故