山西省曲沃中学校高三化学11月阶段性考试试题（含解析）.doc

山西省曲沃中学校2016届高三化学11月阶段性考试试题（含解析）第卷（本卷共 21道题，每题3分，共 63 分）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 mg-24 fe-56 cl-355 al-27 cu-64 na-23 ba-137 一、单选题 1设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ） a1molcac2中含有阴离子数目为2na b向fei2溶液中通入氯气，当有2molfe2+被氧化时，转移电子的数目为2na c28g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为04 na d用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol fe3o4被co还原成fe，转移电子数目为8 na【答案】 d 考点：考查了微粒（离子、原子、电子）的物质的量。 2下列说法正确的是 （ ） a随原子序数递增，a族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强 b第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性 c第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键 d第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大【答案】b【解析】 试题分析：a：水化物酸性逐渐减弱。c：硅烷是碳族中气态氢化物的沸点最高的，第三周期气态氢化物无氢键作用。d:o、f的最高化合价为零。 考点：考查了元素周期表中性质的递变性。3关于化学键的叙述正确的是（ ） a离子化合物中只存在离子键 b非金属元素组成的化合物中可能存在离子键 c由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键 d含金属元素的化合物中一定存在离子键【答案】b【解析】 试题分析：a：还可能有共价键，比如nh4cl。c:还可能存在非极性共价键，比如h2o2。 d:hmno4中就没有离子键。 考点：考查了化学键中离子键和共价键的知识。 4下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ） a能使酚酞变红色的溶液中： b在加入铝粉能产生氢气的溶液中： c室温下由水电离出的氢离子浓度的溶液中： d含大量cu2的溶液中：【答案】a 考点：考查离子共存的知识。 5下列关于实验的叙述合理的是（ ） a某氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝，该氢化物一定是氨气 b在fe(oh)3胶体中和fe(no3)3溶液中分别逐滴加入hi稀溶液至过量，整个过程中现象相同 c配制硫酸亚铁溶液时应将硫酸亚铁固体溶于浓硫酸中，再稀释至所需浓度，以防止水解 d酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、硫化钠溶液都能将so2和co2气体区别开【答案】d【解析】试题分析：a:若为nah也可。b:fe(no3)3 溶液中no3-被还原还会有气体放出 。c:溶于稀硫酸，否则亚铁离子会被氧化。 考点：主要考查氧化还原的知识。6某溶液中含有，向该溶液中通入过量的cl2，下列判断正确的是（ ） 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应a b c d【答案】a【解析】试题分析：除了so32-、br-与之发生氧化还原反应，还有氯气溶于水的自身氧化还原反应。考点：主要考查氯气的氧化性。7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） 【答案】b考点：考查离子共存的条件。8下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是 （ ） 【答案】d【解析】试题分析：d:ba2+2oh-+2h+so42- = baso4 + h2o考点：考查离子方程式的书写。9四个等体积的圆底烧瓶分别充满nh3hclno2no2 和o2的混合物 【答案】c【解析】试题分析：相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为： 3no2+h2o=2hno3+no，根据方程式可知，水充入烧瓶容积的2/3，根据c=n/v计算溶液的物质的量浓度考点：考查物质的量浓度的求算。10将na2o2加入到含有的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ） 【答案】a【解析】试题分析：na2o2加入到溶液中会生成naoh和o2 。 碳酸根离子浓度增大，碳酸氢根及亚硫酸根离子浓度减小，考点：考查na2o2溶于水所变现出的碱性和强氧化性。11足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与168 l o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/l naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是( )a60 ml b45 ml c30 ml d15 ml【答案】a【解析】试题分析：根据氧化还原反应，氧得到的电子全部来自于铜所失电子。(168/224)x2x2=ncux2 ,求出铜的物质的量，cu2oh-，求出nnaoh=03mol,再除以浓度求知。 考点：考查氧化还原反应中的得失电子守恒。 12下列有关离子方程式与所述事实相符的是 （ ） a用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： b某溶液中存在大量，加入naoh溶液发生反应： =fe(oh)3 c向alcl3溶液中投入过量的na： d将na2o2固体投入h218o中： 【答案】a【解析】 试题分析：b:fe3+与s2-双水解。c:电荷不守恒。d:氧气中的氧来自于na2o2考点：主要考查化学方程式及离子方程式的书写。13下列关于实验的叙述正确的是（ ） a将少量的溴水滴入fecl2、nai的混合溶液中，再滴加ccl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：br2fe3+i2 b检验alnh4(so4)2溶液中的nh4：取样于试管中，向溶液中加入少量naoh溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 c检验na2s2o3和na2so4的混合溶液中的so42-：先加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液 d检验febr2溶液中的fe2：不能使用酸性高锰酸钾溶液【答案】d 考点：考查基本的化学反应。14下列气体的干燥和吸收方法正确的是（ ） a氨气可以用五氧化二磷干燥 b氮气和氢气反应合成氨气由于反应物转化率较低，用水吸收该混合气体中的氨气不用 防倒吸 c浓硫酸不能干燥硫化氢气体，应该用碱石灰 d制得的氯气中混有杂质氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收【答案】 b【解析】试题分析：a:碱性氨气与酸性五氧化二磷反应。c:酸性硫化氢气体与碱石灰反应。d:氯气和氯化氢气体都会与饱和碳酸氢钠溶液反应。考点：考查酸性物质与碱性物质的反应。15在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液立即变蓝色，在蓝色溶液中通入so2气体，发现蓝色逐渐消失，继续加入bacl2溶液，可产生白色沉淀。据此判断出（ ） aso2氧化性比i2强 b还原性：i so2 cl ccl2能氧化i和so2 d最后溶液中溶液一定含有cl、so42-和i2【答案】c【解析】试题分析： 在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，说明氯气氧化碘离子生成碘单质；在蓝色溶液中通入二氧化硫气体，发现蓝色逐渐消失，说明二氧化硫具有还原性，能够被碘单质氧化成硫酸根离子；继续加入bacl2溶液，可产生硫酸钡的白色沉淀考点：考查氧化还原反应。 16、某溶液中含有较大量的mg2+、ag+、ba2+ 3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是( )naoh溶液、nacl溶液、na2so4溶液 naoh溶液、na2so4溶液、nacl溶液nacl溶液、na2so4溶液、naoh溶液 nacl溶液、naoh溶液、na2so4溶液a b c d【答案】b考点：物质的分离和提纯的实验方案设计。 17、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )已知：mgcl26h2o受热生成mg(oh)cl和hcl气体等。a除去粗盐中杂质（mg2+、so42、ca2+），加入的药品顺序为： naoh溶液na2co3溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b在过程中将mgcl26h2o灼烧即可制得无水mgcl2c从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程d从第步到第步的目的是为了浓缩富集溴【答案】d【解析】试题分析：a加液顺序不正确。b、因mgcl26h2o受热生成mg（oh）cl和hcl气体等，得不到无水mgcl2，若要由mgcl26h2o灼烧即可制得无水mgcl2，为防止mg2+发生水解，应在hcl气氛中进行，故b错误 c、电解饱和食盐水的电解装置中，是将电能转化为化学能的装置，故c错误；考点：海水资源及其综合利用。18 w、x、y、z均是短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2和z ，y和z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) a 原子最外层电子数：xyz b 单质沸点：xyz c原子序数：xyz d离子半径：x2yz-【答案】c【解析】试题分析：x、z的最低价离子分别为x2-和z-，则x为第a族元素，z为a族元素；y+和z-具有相同的电子层结构，则y在z的下一周期，则y为na元素，z为f元素，x、y同周期，则x为s元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题考点：考查原子结构与元素周期律的关系。19下表为六种短周期元素的部分性质：下列有关说法错误的是( )元素代号xyzqrt 原子半径/1010m077074075117099110主要化合价4、425、34、47、15、3 ax与y可以形成阴离子xy32- b元素r的氧化物对应的水化物一定为强酸cz的氢化物的沸点比t的氢化物的沸点高 d由x形成的化合物xy2和xr4，其中xr4的沸点高【答案】b【解析】试题分析：短周期元素，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，根据图中数据知，x和q属于第iva族元素、z和i属于第va族元素、y属于第via族元素、r属于第viia族元素，r有正化合价所以为cl元素，x半径小于q，所以x为c元素、q为si元素；x原子半径大于y，所以y为o元素；z的原子半径小于t，所以z为n元素、t为p元素考点：考查原子结构与元素的性质。20将足量的co2不断通入koh、ba（oh）2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为( ) 【答案】c考点：考查有关混合物反应的计算。21某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解192 g（已知硝酸只能被还原为no气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是( )a混合酸液中no3-的物质的量为04molboa段产生是no，ab段反应为2fe3+fe = 3fe2+，bc段产生氢气c溶液中最终溶质为feso4dc(h2so4)为5 moll1【答案】d【解析】试题分析：aoa段发生反应为：fe+no3-+4h+=fe3+no+2h2o，硝酸全部起氧化剂作用，所以n（no3-）=n（fe）=02mol，因为溶液分为两部分，所以原来溶液中n（no3-）=02mol2=04mol，b、由图象可知，由于铁过量，oa段发生反应为：fe+no3-+4h+=fe3+no+2h2o，ab段发生反应为：fe+2fe3+=3fe2+，bc段发生反应为：fe+2h+=fe2+h2c、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子所以溶液中最终溶质为feso4，d、反应消耗224g铁，也就是04mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸04mol，所以硫酸的浓度是=4mol/l考点：硝酸的化学性质。 第卷(非选择题 共87分)二、非选择题22周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是cu2（oh）2co3（碱式碳酸铜）铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2cu+o2+co2+h2ocu2（oh）2co3该反应中的还原剂是 ，清除铜锈可以选择的试剂是 【答案】cu；hcl【解析】试题分析：反应2cu+o2+co2+h2ocu2（oh）2co3中，cu元素化合价升高，被氧化 cu为还原剂，o元素化合价降低，被还原，o2为氧化剂，cu2（oh）2co3为碱式碳 酸铜，可与酸反应，考点：考查氧化还原反应。23实验室可以用饱和fecl3溶液制备fe（oh）3胶体（1）写出制备fe（oh）3胶体的化学方程式 （2）取烧杯中少量fe（oh）3胶体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡，可以看到的现象是 【答案】（1）fecl3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3hcl； （2）首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液【解析】考点：胶体的重要性质。24（15分）下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。 i请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金 属的分界线。（要求：左上角的第一个格是第一周期第ia族元素）iix、y、z、m、n为短周期的五种主族元素，其中x、z同主族，y、z同周期，m与x，y既不同族，也不同周期。x原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。n是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）请写出下列元素的元素符号：x_，y_，m_。（2）请写出n元素在周期表中的位置 周期、 主族；与n同族的短 周期元素l，其最高价氧化物的电子式为 ；n的最高价氧化 物与naoh溶液反应离子方程式： 。（3）y与z的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 （用化学式表示） y与z相比，非金属性较强的元素是_，可以证明该结论的实验是（用化学 方程式表示） 。【答案】i ii（1）o；cl；h；（2）第四周期 ；第iva族； sio2 + 2oh- = sio32-+ h2o （3）hclo4 h2so4 ；cl ； cl2 + h2s = s+ 2hcl【解析】试题分析：i识记元素周期表。 iix原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则x为o元素；x、z同主族，则z为s元素；y、z同周期，y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，则y为cl；n是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则n为si；m与x、y既不同族，也不同周期，则m为h元素考点：考查构-位-性之间相互关系和应用。 25、（11分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量fes、sio2等)制备聚铁和绿矾(feso47h2o)，过程如下：（1）验证固体w焙烧后产生的气体含有so2的方法是_。（2）实验室制备、收集干燥的so2，所需仪器如下。装置a产生so2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。 装置a中发生反应的化学方程式为_。（3）制备绿矾时，向溶液x中加入过量_，充分反应后，经过滤操作得到溶液y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_。（4）欲测定溶液y中fe2的浓度，需要用容量瓶配制kmno4标准溶液，用kmno4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。（5）溶液z的ph影响聚铁中铁的质量分数。若溶液z的ph偏小，将导致聚铁中铁的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【答案】（1）将气体通入品红溶液中，如品红溶液褪色，加热后又恢复为红色，证明有so2 （2）decb，cu + 2h2so4(浓) = cuso4 + so2 + 2h2o（3）铁粉，烧杯、漏斗、 玻璃棒（4）酸式（5）偏小【解析】 试题分析：（1）此题为二氧化硫的验证，利用其特殊性质漂白性来分析；（2）利用实验仪器的连接，安全瓶的使用以及尾气吸收来分析； （3）利用二价铁与三价铁之间的相互转化来分析；（4）kmno4标准溶液具有强氧化性；（5）若溶液z的ph偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少 考点：考查硫酸亚铁的制备；二氧化硫的性质；滴定的操作。 26（18分）已知a、b、c、d、e、f、g为中学化学中常见的化合物，其中a是淡黄色固体，b是无色液体，g为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：a ，e 。（2）写出丁所含元素在周期表中的位置 。（3）在实验室中，欲检验f溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴 溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为 色，证明原溶液中的金属阳离子为 。（4）f转化为g的化学方程式： 。（5）写出中反应的离子方程式： 。【答案】（1）na2o2、hcl （2）第三周期、a族 （3