山西省曲沃中学校高一化学下学期期中试题.doc

山西省曲沃中学校2015-2016学年高一化学下学期期中试题一、单选题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。）1下列过程一定释放能量的是() a化合反应 b分解反应 c原子组成分子 d分子拆成原子2、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ） a、钢铁的腐蚀 b、食物腐败 c、塑料老化 d、工业合成氨3有关下列能量转化的认识不正确的是( )。a植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 b燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能 c生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 d人类使用照明设备是将电能转化为了光能4.已知2so2+o2 = 2so3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( ) a.o2的能量一定高于so3的能量 b.so2和o2的总能量一定高于so3的总能量 c.so2的能量一定高于so3的能量 d.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )。 a“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 b“可燃冰”是一种比较洁净的能源 c“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 d“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷6乙烷是一种重要的烷烃，通常用ch3ch3来表示，这种表示法是（ ） a电子式 b结构式 c结构简式 d实验式7正己烷的碳链是（ ） a直线形 b正四面体形 c锯齿形 d有支链的直线形8将zn和cu用导线连接置于同一稀h2so4溶液中，下列各叙述中正确的是a过程中溶液的ph会减小 b锌为正极，发生氧化反应c铜棒上反应为2h+2e=h2 d电流方向从zn经导线到cu9. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，外电路的电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极逐渐溶解，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） a、abcd b、acdb c、cadb d、bdca10在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（ ） ach4 bc2h6 cc3h8 dc4h1011、对于100ml 1mol/l盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100ml 3mol/l盐酸；多用300ml 1mol/l盐酸；用等量锌粉代替锌粒 a b c d12、右图是可逆反应x2 + 3y2 2z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是at1时，只有正方向反应bt2时，反应未到达限度ct2- t3，反应不再发生dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化13、反应a + 3b = 4c + 2d，在不同条件下反应，其平均反应速率v(x)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（ ） a、v(a)=0.4mol/(ls) b、v(b)=0.8mol/(ls) c、v(c)=1.2mol/(ls) d、v(d)=0.7mol/(ls)14能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是（ ） a. 水 b.酸性高锰酸钾溶液 c.苛性钠溶液 d.四氯化碳溶液15.下列哪种说法可以证明反应.n23h2 2nh3已达到平衡状态 （ ） a.1个nn键断裂的同时，有3个hh键形成 b.1个nn键断裂的同时，有3个hh键断裂 c.1个nn键断裂的同时，有2个nh键断裂 d.1个nn键断裂的同时，有6个nh键形成16. 如图所示，电流表g发生偏转，同时a极逐渐变粗， b极逐渐变细，c为电解质溶液。则a、b、c分别为（ ） a. a是zn，b是cu，c是稀硫酸 b. a是cu，b是zn，c是稀硫酸 c. a是fe，b是ag，c是稀agno3溶液 d. a是ag，b是fe，c是稀agno3溶液 二填空题（本题包括6小题，共52分）17（9分）（1） 在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极， 电极反应式为 ；铜为 极，电极反应式为 ；电流方向是 （填锌到铜或铜到锌）原电池的总反应式为 （写离子方程式）（2）宇宙飞船上的氢氧燃料电池（氢氧化钾电解质溶液），其负极电极反应式为_；正极发生的是_反应（填氧化或还原），总反应方程式是： 18（9分）（1）下列反应属于放热反应的是_；属于吸热反应的是_。 a锌粒与稀h2so4反应制取h2 b氢气在氧气中燃烧c碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 d氢氧化钾和硫酸中和 eba(oh)28h2o与nh4cl反应 f氢气还原氧化铜g葡萄糖在人体内氧化分解 h钢铁制品生锈的反应（2） 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ a.黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒 b.夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象 c.同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢 d.同样大小的石灰石分别在0.1 moll-1的盐酸和1 moll-1的盐酸中反应速度不同 e.熔化的kclo3放出气泡很慢，撒入mno2少量很快产生气体 。19.（10分）将气体a、b置于容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g) +b(g) 2c(g)2d（g），反应进行到10s末，测得a的物质的量为1.8mol，b的物质的量为0.6mol，c的物质的量为0.8mol，则： （1）用生成物c的浓度增加来表示该反应的速率为： ； （2）用生成物a的浓度减少来表示该反应的速率为： ； （3）反应前a、b的物质的量浓度分别是： 、 。 （4）10s末，生成物d的浓度为 。20（12分）（1）甲烷的电子式为 ，其空间结构为 ；乙烯的结构简式为 ，乙烯通入溴水中的化学方程式为 ，其反应类型为 ，c5h12的烃有 种同分异构体(2)一装有等体积氯气和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中，放在室外一段时间后，可观察到的现象是量筒内气体颜色变浅、 、 、量筒内液面上升，写出该反应生成一氯甲烷的化学方程式 ，该反应类型为 v（h2）/ml 时间t/ming o e f 21（5分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断_段化学反应速率最快，_段收集的氢气最多。（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）a蒸馏水 b氯化钠固体 c氯化钠溶液 d浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种） 。543210123/分钟cab物质的量/mol22（7分）某可逆反应从02分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至2分钟时，能否用c表示反应速率？若能，其反应速率为 ，若不能，则其原因为 ；2分钟后a、b、c各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 状态。曲沃中学高一年级第二学期第二次考试化学答案一、单选题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。）12345678910111213141516cdbbccccbdadabad17（9分）（1）负 ，略 ；正，略；铜到锌，略（2）略；还原， 略 18（9分）（1）abdgh；cef。 （2） a.固体表面积 b.温度 c.反应物的性质 d.浓度 e.催化剂 19.（10分） （1）0.04 moll-1s-1 ；（2）0.06 moll-1s-1； （3）1.5 moll-1 、0.5 moll-1 （4）0.4 moll-1 20（