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物质结构元素周期律复习 第一章 知识体系 物质结构 原子 原子核 核外电子 原子序数 核电荷数 元素 元素周期表 元素周期律 编排原则 1 按序数从左到右2 电子层数相同则同行3 最外电子数同则同纵 周期 短 1 2 3 长 4 5 6 不完全 7 族 7主 7付 零 VIII 性质递变规律 同周期 同族 质子 中子 随着原子序数的递增 原子结构 原子半径 主要化合价呈周期性变化 质量数 同位素 原子量 运动状态 电子云 排布规律 最多2n2 最外层 8 次外层 18 能量最低原理最外层电子决定元素化学性质 原子通过电子转移或共用电子对 化学键 离子键离子化合物离子晶体 共价键 金属键金属晶体 极性键非极性键配位键 分子 分子的形成分子的作用力 范德华力 影响物质的物理性质 网状结构原子晶体 不同原子相同原子 分子晶体 物质结构 两个关系式 A 质量数 质子数 Z 中子数 N 相对原子质量Z 质子数 原子序数 核电荷数 原子核外电子数 阳离子的电子数 质子数 电荷数如 Mg2 12 2 10阴离子的电子数 质子数 电荷数如 S2 16 2 18 相关计算 元素的相对原子质量 A1 a A2 b 电子层划分 概念 符号 电子层数 能量 离核距离 1 每个电子层最多排2n2个电子2 最外层 8个电子 次外层 18个电子 倒第三层 323 先排能量低的电子层 后排能量高的电子层 要求 会画1 20号元素原子及离子结构示意图 能量高低不同和离核远近不同的空间区域 KLMNOPQ 1234567 低 高 近 远 一套规律要记详 核外电子排布规律 核外电子排布规律 1 已知元素的原子序数 可以推断元素原子的 质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数A B C D 2 35Cl是氯的一种同位素 下列说法正确的是 A 35Cl原子所含核外电子数为18B 1 18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6 02 1023C 7 0g的35Cl2气体的体积为2 24LD 35Cl2气体的摩尔质量为70g B B 3 下列叙述错误的是 A 13C和14C属于同一种元素 它们互为同位素B 1H和2H是不同的核素 它们的质子数相等C 14C和14N的质量数相等 它们的中子数不等D 6Li和7Li的电子数相等 中子数也相等4 已知铱有两种同位素191Ir和193Ir 而铱的平均原子量为192 22 则两种同位素的原子个数比是 A 39 61B 61 39C 1 1D 39 11 D A 5 X Y Z和R分别代表四种元素 如果aXm bYn cZn dRm 四种离子的电子层结构相同 则下列关系正确的是 A a c m n B a b n m C c d m n D b d m n 由aXm 和cZn 得 a m c n 由aXm 和bYn 得 a m b n 由cZn 和dRm 得 c n d m 由bYn 和dRm 得 b n d m 阳离子的核外电子总数 质子数 离子电荷数 阴离子的核外电子总数 质子数 离子电荷数 D 微粒半径比较1 原子半径与离子半径关系 原子半径相应的阳离子半径2 离子半径关系 核外电子排布相同 核电荷数越大半径越小 如 S2 Cl Ar K Ca2 1 原子半径由小到大 且最高正价依次降低的是A Al Mg NaB N O FC Ar Cl SD Na P Si A 2 下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是A NaFB MgI2C BaI2D KBr3 A元素的阴离子 B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构 已知A的原子序数大于B的原子序数 则ABC三种离子半径大小的顺序是A A B CB B A CC C A BD C B A B B 1 编排原则 2 结构 3 元素性质变化规律 原子半径化合价得失电子能力 同周期同主族 电子层数 周期序数最外层电子数 主族序数 最高正价数最高正价数 最低负价 8 周期 族 短周期第1 2 3周期 长周期第4 5 6 7周期 主族 IA VIIA副族 IB VIIB0族 稀有气体VIII族 元素周期律与元素周期表 1 在周期表中 第3 4 5 6周期元素的数目分别是 A 8 18 32 32B 8 18 18 32C 8 18 18 18D 8 8 18 182 下列叙述正确的是 A 同周期元素的原子半径以 A族的为最大B 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C 短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D 科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂 B B 3 X Y为短周期元素 X位于IA族 X与Y可形成化合物X2Y 下列说法正确的是 A X的原子半径一定大于Y的原子半径B X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C 两元素形成的化合物中 原子个数比不可能为1 1D X2Y可能是离子化合物 也可能是共价化合物 D 05北京 右表为元素周期表前四周期的一部分 下列有关R W X Y Z五种元素的叙述中 正确的是A 常压下五种元素的单质中 Z单质的沸点最高B Y Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 D 原子结构 周期表位置 元素性质 最外层电子数 主族最高正价电子层结构 原子半径决定得失电子的难易 氧化性 还原性 同位同化性 左右递变性 上下相似性 质子数 原子序数电子层数 周期序数最外层电子数 主族序数 1 主要化合价2 最高价氧化物及其水化物的组成3 氢化物组成 1 金属性与非金属性2 最高价氧化物的水化物 的酸碱性3 氢化物的稳定性 相似性 递变性 特殊知识点 找元素之最 最活泼金属Cs 最活泼非金属单质F2最轻的金属Li 最轻的非金属H2最高熔沸点是C 最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物HF 含H 最大的是CH4最强酸HClO4 最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属AlO 找半导体 在 折线 附近SiGeGa找农药 在磷附近PAsSClF找催化剂 耐高温 耐腐蚀材料 过渡元素FeNiPtPdRh 元素金属性和非金属性的递变 金属性逐渐增强 族 周期 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 1234567 B Si Al Ge As Sb Te Po At 1 金属性强弱的判断依据 金属单质与水反应快慢 金属单质与酸反应快慢 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 2 非金属性强弱判断依据 非金属单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱 最高化氧化物的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应 1 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 A A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B A原子电子层数比B原子的电子层数多C 1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D 常温时 A能从酸中置换出氢 而B不能 D 化学键 离子化合物 离子键 1 含有金属阳离子的化合物 FeCl3 AlCl3等除外 2 铵盐共价化合物 共价键 由非金属元素组成的化合物 共价键 极性共价键 不同原子HClH2O 非极性共价键 相同原子H2O2 1 下列物质中 既含有离子键又含有共价键的是A H2OB CaCl2C NaOHD Cl22 下列各组物质中 化学键类型完全相同的是A HI和NaIB H2S和CO2C Cl2和CCl4D F2和NaBr C B 3 关于化学键的下列叙述中正确的是 A 离子化合物中可能含有共价键B 离子化合物中只含离子键C 共价化合物中可能含有离子键D 共价化合物不含离子键4 下列叙述正确的是 A 离子化合物中可能含有共价键B 构成分子晶体的微粒一定含有共价键C 共价