河北省吴桥中学高中化学《第二章 化学反应速率》课堂练习 新人教版必修2.doc

河北省吴桥中学高中化学第二章 化学反应速率课堂练习 新人教版必修22某温度下，反应2n2o54no2o2开始进行时，c(n2o5)0.0408mol/l。经1min后，c(n2o5)0.030moll-1。则该反应的反应速率是 （ ）av(n2o5)1.810-4moll-1s-1 bv(n2o5)1.810-2moll-1s-1cv(no2)1.810-4moll-1s-1 dv(o2)1.810-4moll-1s-13在2ab3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）av(a)0.5 moll-1s-1 bv(b)0.5 moll-1s-1cv(c)0.8 moll-1s-1 dv(d)1 moll-1s-14反应2so2+o22so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.4 moll-1，在这段时间内用o2表示的反应速率为004 moll-1s1，则这段时间为 （ ）a01 s b25 s c5 s d10 s5一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是 （ ）a使用催化剂不能改变反应速率 b使用催化剂能改变反应速率c改变压强对反应速率没有影响 d降低压强能加大反应速率6下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入mno2 （ ）a全部bcd7用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是 （ ）a加热 b不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸c增大稀硫酸的用量 d不用铁片，改用铁粉8下列各组反应（表中物质均为反应物）中，产生h2速度最快的是 （ ）编号金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度/amg，0.13 moll-1硫酸10ml60bmg，0.13 moll-1盐酸10ml60cfe，0.13 moll-1盐酸10ml60dmg，0.13 moll-1硫酸10ml509将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图所示的实线所示。在相同的条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线表示）正确的是 （ ）10等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（ ）组别c(hcl)(moll-1)温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状a4-3-2-1 b1-2-3-4 c3-4-2-1 d1-2-4-3二、填空题11（1）a和b反应生成c，假定反应由a、b开始，它们的起始浓度均为1 mol/l。反应进行2 min后a的浓度为0.8 mol/l，b的浓度为0.6 mol/l，c的浓度为0.6 mol/l。则2min内反应的平均速率(a)=_，(b)=_，(c)=_。该反应的化学方程式为_。12将固体nh4br置于2 l的密闭容器中,在某温度下发生如下反应:nh4br(s)nh3(g)+hbr(g)，2hbr(g)br2(g)+h2(g)。2 min时测得h2为1mol，hbr为 8 mol，则上述反应中生成氨气的速率为_。13现有纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请完成下列问题：（1）实验过程如上图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳最多。（2）为了降低上述化学反应的速率，欲向溶液中加 入下列物质，你认为可行的是 （ ）a蒸馏水 bnacl固体 cnacl溶液 d浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施 来降低化学反应速率？_14实验室用如图装置，利用cu与hno3反应来制取no，已知cu与hno3的反应是放热反应。（1）实验前应如何检查该装置的气密性? _ _（2）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10ml 6 moll-1稀hno3和1gcu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出cu与稀hno3反应的化学方程式：_。（3）实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是_；进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。（4）欲较快地制得no，可采取的措施是_。a加热 b使用铜粉 c稀释hno3 d改用浓hno3（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将试管向上，松开拇