山西省汾阳中学高三化学第一次模拟考试试题【会员独享】.doc

高三年级化学第一次月考试卷 可能用到的相对原子质量：h1 o16 s32 n14 cl35.5 c12 na23 al 27 k 39 he4 p31 cu64 ba137 ca40 zn65fe56第卷（选择题 共56分）一、选择题（1-7每小题2分，共14分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1下列应用不涉及氧化还原反应的是 （ ）a na2o2用作呼吸面具的供氧剂 b 工业上电解熔融状态al2o3制备al c 工业上利用合成氨实现人工固氮 d 实验室用nh4cl 和ca(oh)2制备nh32易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是（ ）abcd物质的化学式ccl4naohch3ohnh4no3危险警告标签易燃品腐蚀品有毒品爆炸品3将alnh3通过灼热的装有铁触媒（工业上合成氨所用的催化剂）的硬质玻璃管后，气体体积变为bl（气体体积均在同温同压下测定），该bl气体中的nh3体积分数是（）a b c d4将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100 moll-1mo2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是a. m b. m2+ cm3+ d. mo2+ （ ）5下列有关化学用语使用不正确的是 （ ）anh4br的电子式： bs2-的结构示意图：c乙酸的结构简式： ch3cooh d原子核内有l8个中子的氯原子：6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5i-io3- 3h2o=3i 26oh-b向nh4hco3溶液中加过量naoh溶液并加热：nh4+ohnh3h2oc将过量二氧化硫气体入冷氨水中：so2nh3h2o=hso3-nh4+d用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag2h+3no3-=ag+noh2o7下列物质转化在给定条件下能实现的是 （ ） a. b. c. d. 二、选择题（每小题3分，共42分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）8能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ）a碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：hco3-+oh= co32-+ h2ob二氧化硫通入次氯酸钠溶液：so2 + clo- + 2oh= so42-+cl-+ h2oc硫化钡加入稀硫酸：bas + 2h+ = h2s+ ba2+d向明矾溶液中加入ba（oh）2溶液至a13刚好完全沉淀：al3 so42-3ohba2= baso4 a1（oh）39短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y原子最外层只有2个电子，z单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族。下列叙述正确的是 （ ）a元素x的简单气态氢化物的热稳定性比w弱b元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比z弱c化合物yx、zx2、wx3中化学键类型相同d原子半径的大小顺序：ryrzrwrx10关于原子结构、元素性质的说法正确的是 （ ）a 非金属元素组成的化合物中只含共价键b. a族金属元素是同周期中金属性质最强的元素c. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数d. a族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强11下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物组成的是ana与o2 bnaoh与co2 cna2o2与co2 dna2co3与hcl （ ）12设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是 （ ）a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2nab 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为nac 标准状况下，2.24l乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75nad 常温下，1 moll-1的nh4no3溶液中含有氮原子的数目为2 nae 标准状况下，2.24l c6h14含原子总数大于2naf 17g h2o2中含有的电子数为9nag 将2mol so2与1mol o2混合,发生反应转移的电子总数一定是4nah 常温下,100ml 1mol l-1 alcl3溶液中阳离子总数大于0.1naa.a c e f b.a c e h c. a c e f h d.b c e h13含有下列各组离子的溶液中，通入过量so2气体后仍能大量共存的是 （ ）ah+、ca2+、fe3+、no3- bba2+、cl-、al3+、h+cna+、nh4+、i-、hs- dna+、ag+、k+、cl-14水热法制备fe（feo2）2纳米颗粒的反应3 fe2+ +2 s2o32-+o2 +xoh=fe(feo2)2+s4o62-+2h2o下列说法中不正确的是（ ）a每生成1mol fe3o4转移4mol电子 b该反应中fe2+和s2o32-都是还原剂c3mol fe2+被氧化时有1molo2被还原 d反应方程式中化学计量数x415a、b、c分别是三种常见单质；d、e、f则是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，下列说法错误的是 （ ）ab可能是金属 ba、b、c中肯定有o2cd中一定含有a元素 dd、e组成元素不可能完全相同16常温下，对于0.2mol/l氨水0.05 mol/l盐酸ph =13的naoh溶液0.1 mol/l alcl3溶液,下列说法正确的是 ( )a.与混合，若所得溶液中含有nh4+、cl-、oh-、h+，则一定过量b.与以体积比3:1混合，会发生如下反应al3+3oh-=al(oh)3（胶体）,故所得溶液能够净水c.与以体积比3:2混合，形成溶液ph=2d. 与以体积比2:1混合，所得溶液中c（h+）c(al3+)17分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是 ( )a同位素：d2、h2、t2 b同系物：c非电解质：nh3、c2h5oh、cl2 d含极性键的分子晶体：co2、ccl4、nh318下列方程式正确的是 （ ）a表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(g);h=-725kj/molb硫化钠溶液显碱性的原因：s2-+2h2oh2s+2oh-c向硅酸钠溶液中通入足量的co2：sio32-+2co2+3h2o=h4sio4+2hco3-d氧化亚铁溶于稀硝酸中：3feo+no3- +8h+=3fe3+no+4h2o19由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐na4s2o3的有关判断，不正确的是 （ ）a该混盐水溶液呈碱性 b该混盐溶液加入bacl2可以生成白色沉淀c该混盐与h2so4反应有气体生成d该混盐在酸性条件下可生成s，每产生1mols转移1.5na个电子20cu和cu2o的混合物152 g与足量稀硝酸反应，产生的气体在标准状况下体积为224 l，向所得溶液中加入足量的naoh溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到黑色固体的质量是 （ ）a176 g b 184g c 160 g d 165 g21.fes2在空气中充分燃烧的化学方程式为4fes2 + 11o2= 2fe2o3 + 8so2，若agfes2在空气中充分燃烧，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(na)可表示为 a120na b120a11n c11a120n d120n11a第卷（共44分，请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上）三、填空题22（4分）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，naoh溶液 大理石 nacl溶液 硝酸 na2co3 溶液 硫酸 6种试剂通常存放在如图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是 ， ， ， 。23（6分）（1）元素m的离子与nh4+所含电子数和质子数均相同，则m的原子结构示意图为 （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。（3）最能证明na2so3溶液中存在so32-+h2ohso3-+oh- 水解平衡的事实是 （填序号）。a.滴入酚酞溶液变红，再加入h2so4溶液红色退去b.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去c.滴入酚酞溶液变红，再加入bacl2溶液后产生沉淀且红色褪去24（10分）2009年自然杂志报道了我国科学家通过测量sio2中26al和10be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 完成下列填空：(1)10be和9be_。a是同一种原子 b具有相同的中子数c具有相同的化学性质 d具有恒定的丰度（百分含量）be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_晶体。(2)al和be具有相似的化学性质，写出becl2水解反应的化学方程式_ _。(3)研究表明26al可以衰变为26mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_。 a比较这两种元素的单质的硬度和熔点b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用(4)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序_ _(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_ _。25(10分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：al2o3(s)alcl3(g)3c(s)=3alcl(g)3co(g) h=a kjmol13alcl (g) =2al (l)alcl3 (g) h=b kjmol1反应al2o3(s)3c(s)=2al(l)3co(g)的h= kjmol1(用含a、b的代数式表示)。al4c3是反应过程的中间产物。al4c3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为 。(2)镁铝合金(mg17al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的mg、al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为mg17al1217h2=17mgh212al。得到的混合物y(17mgh212al)在一定条件下释放出氢气。 熔炼制备镁铝合金(mg17al12)时通入氩气的目的是 。 在6.0moll1hcl溶液中，混合物y能完全释放出h2。1 mol mg17al12完全吸氢后得到的混合物y与上述盐酸完全反应，释放出h2的物质的量为 。(3) 铝电池性能优越，al-ago电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示。该电池反应的化学方程式为： 。四、计算题26(14分) 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：（1）叠氮化钠(nan3)受撞击完全分解产生钠和氮气，可用于汽车安全气囊。若产生40.32 l(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_ _g。（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 ml水生成0.075 molh2。 1) 计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 2) 计算并确定该钠-钾合金的化学式。（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2naal(oh)4+co22al(oh)3 +na2co3+h2o1）己知通入二氧化碳336 l(标准状况下)，生成24 mol al(oh)3和15 mol na2co3，若通入溶液的二氧化碳为112l（标准状况下)，计算生成的al(oh)3和na2co3的物质的量之比。2）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至ph=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 氢氧化钠质量(g) 氯