山西省五寨县光明中学高中化学 1.2化学计量在实验中的应用章节练习（无答案）新人教版必修1.doc

1.2化学计量在实验中的应用一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意)1若某原子的摩尔质量是gmol1，则一个该原子的真实质量是（ ） a.g b.1/m g c.m/(6.021023)gd.(6.021023)/mg2.若50滴水正好是ml，则1滴水所含的分子数是（ ） a.50186.021023 b.（m/5018)6.021023 c.（18m/50）6.021023 d.（1850m）/6.0210233.在标准状况下，若l甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） a.vn/22.4b.22.4n/v c.vn/5.6 d.5.6n/v4.有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体 a时，总质量为。则a的相对分子质量是（ ） a.(m2/m1)29 b.(m3/m1)29 c.(m3-m1)/(m2-m1)29 d.(m2-m1)/(m3-m1)295.同温同压下，气体a与氧气的质量比12，体积比14，气体a的相对分子质量是( ) a.16 b.17c.44 d.646.下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） a.0.4mol氧气 b.标准状况下5.6l二氧化碳 c.4时5.4ml水 d.10g氖7.300ml某浓度的naoh溶液中含有60g溶质。现欲配制1moll1naoh溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） a.14b.15c.21d.238.300 ml al2(so4)3溶液中，含al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/l ba(oh)2溶液300 ml，反应后溶液中so的物质的量浓度为 () a.0.4 mol/l b.0.3 mol/l c.0.2 mol/l d.0.1 mol/l9.moln2和mol14co相比较，下列叙述中正确的是（ ） a.在同温同压下体积相等 b.在同温同压下密度相等 c.在标准状况下质量相等d.分子数不相等10. 将标准状况下的lhcl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） a.(a/22.4)mo1l1 b(.ab/22400)moll1 c.ab/(22400+36.5a)moll1 d.1000ab/(22400+36.5a)moll111.如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数（ ） a.22.4bc/analb.22.4ab/cna l c.22.4bc/bnald.22.4b/acnal12.某同学配制一定物质的量浓度naoh溶液时，造成溶液浓度偏高的原因是( ) a.有少量naoh溶液残留在烧杯里 b.向容量瓶中加水未到刻度线 c. 所用naoh已经潮解 d.用托盘天平称2.4gnaoh时用了“左码右物”方法13.在4时向100ml水中溶解了22.4lhcl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ） a.该溶液物质的量浓度为10moll1 b.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 c.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 d.所得溶液的体积为22.5l14.下列叙述中，正确的是（ ） a.在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4l b.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，h的物质的量浓度也相等 c.1molh2和1molhe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 d.体积为6l的o2，其质量可能为8g15、na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() a同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 b1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2na c常温常压下，11.2 l氮气所含的原子数目为na d某温度时，ph6的纯水中，含106na个oh一、选择题答题卡(每小题4分，15小题共60分)题号12345678答案题号9101112131415答案二、非选择题（共40分）16.（7分）配制0.25moll1的naoh溶液100ml，某学生操作如下： 用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。 把称好的氢氧化钠放入一只100ml的烧杯中，加入约10ml水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100ml的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。 写出一个标有配制日期的“0.25moll1naoh溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：（1）_；（2）_ （3）_；（4）_（5）_；（6）_ （7）_17. （12）已知某饱和氯化钠溶液体积为vml溶液密度为dg/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/l，溶液中含nacl的质量为mg。（1）用w表示在该温度下nacl的溶解度是 。（2）用m、v表示溶液的物质的量浓度是 。（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是 。（4）用c、d表示溶液的质量分数是 。18（16分）硝酸铜受热易分解：2cu(no3)22cuo4no2o2，当温度达到800 时，cuo开始分解；4cuo2cu2oo2，至1 000 以上，cuo完全分解(加热过程中忽略2no2=n2o4,2no2=2noo2等反应)。现取5.64 g无水cu(no3)2晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的naoh溶液充分吸收。(1)若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是_。(2)若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的naoh溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是_(填分子式)，其体积(标准状况下)是_。(