山西省晋中市四校（晋商四校）高三化学上学期期中联考试题（含解析）.doc

山西省晋中市四校（晋商四校）2016届高三化学上学期期中联考试题（含解析） 本试卷满分 100分 考试时间 100分钟 可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 fe-56 pb207 se79第i卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是 a加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法 b海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 c用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法 d用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化 【答案】d【解析】试题分析：a、活性炭池能滤去水中不溶性杂质，吸附掉一些可溶性杂质，除去水中的异味，故a正确；b、加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性，故b正确；c、用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法，故c正确；d、聚合硫酸铁作为净水剂作用原理是fe3+在水中生成fe（oh）3胶体，是化学变化，胶体能吸附水中的悬浮物，使物质沉淀，是物理变化，故d错误；故选d。考点：考查了常见的生活环境的污染及治理的相关知识。2 固体nh5属离子化合物。它与水反应的方程式为：nh5+h2o=nh3h2o+h2，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关nh5叙述正确的是a与水反应时，水作氧化剂 bnh5中n元素的化合价为+5价 c1 mol nh5中含有5na个nh键 d与乙醇反应时，nh5被还原 【答案】a【解析】试题分析：a、该反应中，水中的氢元素化合价由+1价0价，所以水得电子作氧化剂，故a正确；b、nh5属于离子化合物，其化学式为nh4h，氢离子为-1价，铵根离子中氢元素为+1价，则氮元素为-3价，故b错误；c、nh5是离子化合物氢化铵，所以1molnh5中有4na个n-h键，故c错误；d、根据nh5与水反应类比知，与乙醇反应时，nh5中氢离子的化合价由-1价0价，所以失电子作还原剂，在氧化还原反应中被氧化，故d错误；故选a。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。3 下列各项内容中，排列顺序正确的是固体的热稳定性：na2co3caco3nahco3 物质的熔点linak微粒半径：ks2f 单质的密度nakrb 氢化物的沸点：h2seh2sh2oa b c d【答案】c【解析】试题分析：碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定，所以热稳定性：na2co3caco3nahco3，故正确；碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低，所以熔点linak，故正确；s2-、k+ 为核外电子排布相同的离子，离子核电荷数越大，半径越小，所以半径：s2-k+，故错误；碱金属元素从上到下，金属的密度呈增大趋势，钾反常，所以单质的密度：knarb，故错误； 从两个角度考虑，水中存在氢键，沸点最高，h2se和h2s结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确顺序为h2oh2seh2s，故错误；故选c。考点：考查了元素周期律的相关知识。4 某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 a如果甲中含有s2-，则乙是硫磺沉淀b如果乙是agcl沉淀，那么甲是fecl3c丙中肯定含有fe3+，所以甲是febr2d甲中含有铁元素。可能显示+2或者+3价【答案】d【解析】试题分析：甲与硝酸银酸性溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，则乙为agbr，丙与kscn溶液反应呈血红色，则丙中一定含有fe3+，但甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁。a、由上述分析可知，甲中含有fe2+或fe3+，硫化亚铁不溶，s2-与fe3+发生氧化反应，不能共存，故a错误；b、agcl是白色沉淀，乙不可能是agcl，故b错误；c、丙中一定含有fe3+，甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故c错误；d、甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故d正确；故选d。考点：考查了物质的检验及鉴别、元素化合物性质的相关知识。5 下列陈述i、ii正确并且有因果关系的是选项陈述i陈述iiaso2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色bcuso4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性c盐酸和氨水能溶解al(oh)3al(oh)3是两性氢氧化物d用淀粉-ki溶液鉴别fecl2fe2+有氧化性【答案】b【解析】试题分析：a、二氧化硫使溴水褪色，发生氧化还原反应，与so2的还原性有关，与漂白性无关，而氯水不能使溴水褪色，故a错误；b、铜盐能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，陈述均正确，且二者存在因果关系，故b正确；c、氨水不能溶解al（oh）3，陈述i错误，故c错误；d、用淀粉-ki鉴别fecl2，不发生反应，不能确定fe2+有氧化性，故d错误；故选b。考点：考查了元素化合物性质、氧化还原反应、碘的特性、两性氢氧化物的性质、蛋白质的变性、漂白性等相关知识。6 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有m元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是yzmxa原子半径zmb非金属性：xzcm元素最高价氧化物对应水化物具有两性 dy的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱【答案】d【解析】试题分析：由四种短周期元素在周期表中的位置可知，y、z处于第二周期，m、x处于第三周期，其中只有m元素原子最外层电子数与电子层数相等，则m为al，可推知x为si、y为n、z为o。a、同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径zm，故a正确；b、同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性：xz，故b正确；c、氢氧化铝溶于强酸、强碱生成相应的盐与水，是两性氢氧化物，故c正确；d、同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性xy，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故d错误；故选d。考点：考查了元素周期表与元素周期律的相关知识。7 下列实验现象预测正确的是 a实验：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变 b实验：酸性kmno4溶液中出现气泡，但颜色无变化 c实验：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 d实验：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应【答案】d【解析】试题分析：a、溴可与氢氧化钠溶液反应，振荡后静置，上层溶液无色，故a错误；b、蔗糖与浓硫酸反应可生成具有还原性的二氧化硫气体，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b错误；c、生成的no可与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，故c错误；d、饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，故d正确；故选d。考点：考查了化学实验方案的评价、分液、浓硫酸的性质、no以及胶体的制备等相关知识。8 能正确表示下列反应的离子方程式是a向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)2 (s) + 2fe3+(aq) = 2fe(oh)3 (s) + 3mg2+(aq) b钠与cuso4溶液反应：2na + cu2+ = cu + 2na+c已知：酸的强弱h2co3hclohco，则：2clo+ co2(少量) + h2o =co+ 2hclod将足量的nahco3溶液加入少量澄清石灰水中：ca2+ + oh- + hco = caco3 + h2o【答案】a【解析】试题分析：a、mg(oh)2在水中存在溶解平衡，向fecl3溶液中加入mg(oh)2，发生沉淀的转化，3mg(oh)2 (s) + 2fe3+(aq) = 2fe(oh)3 (s) + 3mg2+(aq) ，故a正确；b、钠投入cuso4溶液中首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故b错误；c、hclohco，clo+ co2(少量) + h2o =hco3-+ 2hclo，得不到碳酸根离子，故c错误；d、将足量的nahco3溶液加入少量澄清石灰水中氢氧化钙完全反应，应为ca2+ + 2oh- + 2hco = caco3 + h2o+ co，故d错误；故选a。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。9 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 a常温常压下，92 g的no2和n2 o4混合气体中含有原子数为6 nab惰性电极电解食盐水，若电路中通过na个电子，则阳极产生气体112 lc025 mol na2o2中含有的阴离子数为05nad在反应kio3 +6hi=ki+3i2+3h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为6 na【答案】a【解析】试题分析：a、no2和n2o4的最简式均为no2，故92g混合物中含有的no2的物质的量n=2mol，故含有6mol原子即6na个，故a正确；b、电路中通过na个电子，则阳极产生气体为05mol，但由于气体所处的状态不明确，不一定是标况，故体积不一定是112l，故b错误；c、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故025mol过氧化钠中含025mol阴离子即025na个，故c错误；d、反应kio3+6hi=ki+3i2+3h2o转移5mol电子时生成3mol碘单质，故当生成3mol碘单质时转移5mol电子即5na个，故d错误；故选a。考点：考查了阿伏伽德罗常数的有关计算的相关知识。10 某溶液中可能含有oh-、co32-、alo2-、sio32-、so42-、na+、fe3+、mg2+、al3+。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示，下列说法正确的是a原溶液一定含有na2so4b反应最后形成的溶液中的溶质为naclc原溶液中一定含有的阴离子是oh-、co32-、alo2-、sio32-d原溶液中含有co32-与alo2-的物质的量之比为11【答案】c考点：考查了离子检验的方法应用的相关知识。11 稀土金属铈(ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为3和4；氧化性：ce4fe3。下列说法正确的是ace、ce、ce、ce它们互称为同素异形体b铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2ce6hi=2cei33h2c工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质d工业上金属铈一般保存在敞口容器中【答案】b【解析】试题分析：a、核素13658ce、13858ce、14058ce、14258ce是具有相同质子数，不同中子数的不同原子，它们互称为同位素，而同素异形体是由同样的单一化学元素构成，但性质却不相同的单质之间的互称，故a错误；b、金属铈可以和强酸hi酸反应生成三价的铈盐和水，故b正确；c、铈单质容易和水之间发生反应，所以不用电解氯化铈水溶液来获得铈单质，故c错误；d、铈单质容易和空气中的水之间发生反应，所以铈一般不能保存在敞口容器中，故d错误；故选b。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。12 向含so、fe2、br、i各01 mol的溶液中通入标准状况下的cl2，通入cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是【答案】c考点：考查了氧化还原反应、有关离子反应计算等相关知识。13cuso4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是a相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想by可以是葡萄糖溶液ccuso4在1100分解所得气体x可能是so2和so3的混合气体d将cuso4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体【答案】c【解析】试题分析：a、相对于途径、，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故a正确；b、葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：c6h12o6+2cu（oh）2=c6h12o7+cu2o+2h2o，所以y可为葡萄糖，故b正确；c、硫酸铜分解生成cu2o与氧气、so3、so2，根据2cuso4cu2o+so2+so3+o2知，x可能是o2、so2和so3的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、氧元素化合价只有降低，无元素化合价升高，故c错误；d、将cuso4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤可制得胆矾晶体，故d正确；故选c。考点：考查了物质的制备的相关知识。14 将一定量的氯气通入30ml浓度为1000mol/l的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存体系。下列判断正确的是a与naoh反应的氯气为016 mol bn（na+）：n（cl-）可能为7：3c若反应中转移的电子为n mol，则015n025dn（nacl）： n（naclo）： n（naclo3）可能为11：2：1 【答案】c【解析】试题分析：a、由于反应后体系中没有naoh，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（naoh）=n（nacl）+n（naclo）+n（naclo3）=003l10mol/l=03mol，根据氯原子守恒有2n（cl2）=n（nacl）+n（naclo）+n（naclo3）=03mol，故参加反应的氯气n（cl2）=015mol，故a错误；b、根据方程式cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o、3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o可知，氧化产物只有naclo，n（na+）：n（cl-）最大为2：1，当氧化产物为naclo3，n（na+）：n（cl-）最小为6：5，故6：5n（na+）：n（cl-）2：1，7：32：1，故b错误；c、根据方程式cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o、3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o可知，氧化产物只有naclo，转移电子数最少，为03mol1=015mol，氧化产物只有naclo3，转移电子数最多，为03mol1=025mol，故c正确；d、令n（nacl）=11mol，n（naclo）=2mol，n（naclo3）=1mol，生成nacl获得的电子为11mol1=11mol，生成naclo、naclo3失去的电子为2mol1+1mol5=7mol，得失电子不相等，故d错误；故选c。考点：考查了氧化还原反应计算、根据方程式的计算的相关知识。第ii卷（非选择题 共58分）15(12分) 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及x射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为_ _， fe3o4可写成feofe2o3的形式，如果将pb3o4也写成相对应的形式应为：_（2）pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。pbo2可由pbo与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为_。（3）pbo2在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重40%（即100%）的残留固体，若a点固体组成表示为pbox或mpbo2npbo，计算x值和mn_，_。【答案】(共12分)（1） 第六周期a族； 2pbopbo2 ；（2） pbo2 + 4hcl（浓）= pbcl2 + cl2 + 2h2o；pbo + clo- = pbo2 + cl-（3） 14 ；2：3【解析】试题分析：（1）c、pb属于同一主族元素，pb比c多4个电子层，则pb含有6个电子层，则pb位于第六周期第iva族； pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出pb的两种氧化物形式为：pbo和pbo2，那么pb3o4的氧化物的表示形式可以写成 2pbopbo2故答案为：第六周期a族；2pbopbo2；（2）pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为pbo2+4hcl（浓）=pbcl2+cl2+2h2o，pbo和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为pbo+clo-=pbo2+cl-；故答案为：pbo2+4hcl（浓）=pbcl2+cl2+2h2o；pbo+clo-=pbo2+cl-；（3）若a点固体组成表示为pbox，根据pbo2pbox+o2，32=23940%，x=14；若组成为mpbo2npbo，根据原子守恒得，o原子和pb原子的比值=x=14，得m：n=2：3，故答案为：14；2：3考点：考查了物质的量的有关计算、离子反应等的相关知识。16(10分) 二氧化氯（clo2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为110，易溶于水。工业上用潮湿的kclo3和草酸（h2c2o4）在60时反应制得。某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集clo2。（1）b必须放在冰水浴中控制温度，其原因是 。（2）反应后在装置c中可得naclo2溶液。已知naclo2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是naclo23h2o，在温度高于38时析出晶体是naclo2。根据右上图所示的naclo2溶解度曲线，请补充从naclo2溶液中制naclo2操作步骤：a ；b ；洗涤；干燥。（3）亚氯酸钠（naclo2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产naclo2的主要流程如下。气体a气体b气体anaclo3na2so3a溶液clo2气体naoh溶液双氧水naclo2na2so4溶液离子隔膜电解池 中反应的离子方程式是 。 clo2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式 。 naclo2变质可分解为naclo3和nacl。取等质量变质前后的naclo2试样均配成溶液，分别与足量feso4溶液反应时，消耗fe2+物质的量 。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）【答案】 (10分)（1）使clo2充分冷凝，减少挥发；（2）a蒸发结晶；b趁热或38以上过滤；（3）2clo2 + h2o2 + 2oh = 2clo+ o2+ 2h2o； 5naclo2 + 4hcl = 5nacl + 4clo2 + 2h2o； 相同【解析】试题分析：（1）二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行，所以应该采用冰水浴，故答案为：使clo2充分冷凝，减少挥发；（2）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，防止析出晶体naclo23h2o，趁热过滤，故答案为：蒸发结晶；趁热过滤；（3）硫酸钠溶液通入离子隔膜电解池中，clo2和双氧水在ii中发生氧化还原反应生成naclo2和气体a，该反应中cl元素化合价由+4价变为+3价，则o元素化合价由-1价变为0价，所以生成的气体a是o2，离子反应方程式为2 clo2+h2o2+2oh-=2 clo2-+o2+2h2o；iii中发生电解，根据图知，生成氢氧化钠，阴极上生成氢气同时阴极附近生成naoh，所以生成的气体b是h2；阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以a是o2，同时生成硫酸，所以a溶液是硫酸；酸性条件下，i中naclo2、na2so3发生氧化还原反应，离子反应方程式为2clo3-+2h+so32-=2clo2+so42-+h2o；碱性条件下，clo2、h2o2发生氧化还原反应生成氧气、clo2-和水，离子方程式为2clo2+h2o2+2oh-=2clo2-+o2+2h2o，故答案为：2clo2+h2o2+2oh-=2clo2-+o2+2h2o；亚氯酸钠和稀盐酸反应生成clo2和nacl、水，反应方程式为5naclo2+4hcl=5nacl+4clo2+2h2o，故答案为：5naclo2+4hcl=5nacl+4clo2+2h2o；fe2+与变质前后的naclo2反应，最后的还原产物都是nacl，根据电子守恒消耗的fe2+物质的量应相同，故答案为：相同。考点：考查了制备实验方案设计、氯、溴、碘及其化合物的综合应用的相关知识。17(12分) 有a、b、c、d、e、f六种元素，原子序数依次增大，a、b、c、d、e均为短周期元素，d、f为常见金属元素。a元素原子核内只有一个质子，元素a与b形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0759 gl-1，c元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，e与c同主族。均含d元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含f元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：（1）单质b的结构式：_ _。（2）f元素周期表中的位置：_ _。（3）均含有f元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_ 。均含有d元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_ 。 （4）由a、c元素组成的化合物庚和a、e元素组成的化合物辛，相对分子质量均为34。其中庚的熔沸点比辛_(填“高”或“低”)，原因是_。【答案】（12分）（1）nn ；（2）第4周期第族；（3）fe+2fe3+=3fe2+；al3+3alo2-+6h2o=4al(oh)3；（4）高；h2o2分子间存在氢键【解析】试题分析：元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，a、b、c、d、e均为短周期元素，a元素原子核内只有一个质子，则a为h元素；元素a与b形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0759gl-1，气体摩尔质量=224l/mol0759gl-1=17g/mol，该气体甲为nh3，则b为n元素；c元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则c原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则c为o氧元素；e与c同主族，则e为s元素； d、f为常见金属元素，均含d元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，则d为al元素，乙为alo2-、丙为al（oh）3、丁为al3+；均含f元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应，f为非短周期元素，则f为fe元素，乙为fe单质、丙为fe2+、丁为fe3+，（1）b为n元素，单质b的结构式为nn，故答案为：nn；（2）f为fe元素，f元素周期表中的位置是第四周期第族，故答案为：第四周期第族；（3）f为fe元素，乙为fe单质、丙为fe2+、丁为fe3+，乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式为：fe+2fe3+=3fe2+，d为al元素，乙为alo2-、丁为al3+，均含有d元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式为3alo2-+al3+h2o=4al（oh）3，故答案为：fe+2fe3+=3fe2+；3alo2-+al3+h2o=4al(oh)3；（4）由h、o元素组成化合物庚和h、s元素组成的化合物辛，式量均为34，则庚为h2o2、辛为h2s，h2o2分子间存在氢键，沸点比硫化氢高，故答案为：高；h2o2分子间存在氢键。考点：考查了元素及无机物的推断、化学用语、元素化合物的性质、氢键等相关知识。18（9分）二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。完成下列填空：（1）se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为1：1，写出se和浓hno3的反应方程式_ _。（2）已知：se + 2h2so4(浓) 2so2 + seo2 + 2h2o 2so2 + seo2 + 2h2o se + 2so + 4h+ seo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是_。（3）回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定： seo2 + ki + hno3 se + i2 + kno3 + h2o i2 + 2na2s2o3 na2s4o6 + 2nai 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。_。（4）实验中，准确称量seo2样品01500 g，消耗了02000 mol/l的na2s2o3溶液2500 ml，所测定的样品中seo2的质量分数为_。【答案】（共9分）（1）se + 2hno3(浓) = h2seo3 + no + no2 （或se + 2hno3(浓) = h2o + seo2 + no + no2）（2）h2so4(浓)seo2so2 （3）（4）0925 【解析】试题分析：（1）利用题中信息可知se与浓hno3反应，se被氧化为+4价的h2seo3，hno3还原为no与no2，生成no与no2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，se的系数为=1，故反应方程式为se+2hno3（浓）=h2seo3+no+no2，故答案为：se+2hno3（浓）=h2seo3+no+no2；（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，seo2、h2so4（浓）、so2的氧化性由强到弱的顺序是h2so4（浓）seo2so2，故答案为：h2so4（浓）seo2so2；（3）根据反应的方程式可知seo22i24na2s2o3，消耗的n（na2s2o3）=02000mol/l0025l=0005mol，根据关系式计算样品中n（seo2）=0005mol=000125mol，故seo2的质量为000125mol111g/mol=013875g，所以样品中seo2的质量分数为100%=925%，故答案为：925%考点：考查了氧化还原反应的有关判断及计算、元素质量分数的计算；