山西省祁县中学高考化学三轮复习能力提升卷四新人教版(1).doc

化学三轮复习 能力提升卷（四）一、选择题7空气质量指数（airqualityindex,aqi）是定量描述空气质量状况的非线性无量纲指数。参与评价的污染物为so2、no2、pm10、pm2.5、o3、co等六项。下列措施不能有效改善空气质量的是a调整产业结构，淘汰落后产能b改善能源结构，使用清洁能源c控制工业源污染，对钢铁、水泥等行业实行限产、限污d及时发布aqi指数，提示公众应对污染的措施8与亚硝酸乙酯(c2h5ono)互为同分异构体的是甘氨酸 乙酸铵 硝酸乙酯 硝基乙烷a b c d 9反应a(g)b(g) c(g)d(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断a1mola与1molb充分反应后，能量变化为eb加入催化剂后，反应加快，e减小c反应物的总键能小于生成物的总键能d反应达到平衡时，升高温度，a的转化率增大10胡妥油（d）用作香料的原料，它可由a合成得到：下列说法正确的是a若有机物a是由异戊二烯和丙烯酸加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应b有机物b 既能与o2催化氧化生成醛，又能跟nahco3溶液反应放出co2气体c有机物c 的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在d有机物d分子中所有碳原子一定共面11已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数(25 )1.8l054.9l010k14.3l07k25.6l011由此可得出a对应钠盐溶液ph关系为： ph(na2co3) ph(nacn) ph(ch3coona)bco2通入nacn溶液中有：co2h2o2nacnna2co32hcnc冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、ph均先增大后减小dnahco3和na2co3混合溶液中，一定有c(na)c(h)c(oh)c(hco) 2c(co)12下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是 a装置a是原电池，装置b是电解池 b反应一段时间后，装置b中溶液ph增大ca口若消耗1mol ch4，d口可产生4mol气体d a口通入c2h6时的电极反应为 c2h6 -14e- + 18oh- = 2co32- + 12h2o13 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzmrq原子半径(10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价1-3-2已知，x、y、z和m下列说法正确的是ax、z、r的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应b元素x和q形成的化合物中不可能含有共价键cx、z、m的单质分别与水反应，y最剧烈dy的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃 第ii卷可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的no气体和no2气体的物质的量之比（用m表示），其中装置c由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0ml50ml），乙管可上下移动回答下列问题：（1）实验中气体（no和no2）发生装置应选择_（填装置序号）（2）实验中的气体（no和no2）通入c装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出（3）要测定m值，需要将c中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验因此，中和滴定前必须进行的操作是_（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向c装置的乙管中加适量水；第二，_ _（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面此时应进行的操作是_ _（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为v（l），c中硝酸的物质的量为 n mol，则用含n和v的式子表示m=_（结果可不必化简） 28、为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含4050mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 1、碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：i2kclo3h2okh(io3)2kclcl2。该方程式配平时，系数有多组，原因是 。2x的化学式为 ；写出用试剂x调节ph的化学方程式： 。3生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶、过滤”这三步操作，直接用试剂x调整反应后溶液的ph，对生产碘酸钾有什么具体影响？ 。【问题2】已知：kio35ki3h2so43k2so43i23h2o； i22s2o322is4o62。4检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有 。5测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量ki溶液，使kio3与ki反应完全；c以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0103moll1的na2s2o3溶液10.0ml恰好反应。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。6学生丙又对纯净的nacl（不含kio3）进行了下列实验：操作步骤实验现象取1g纯净的nacl，加3ml水配成溶液。溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1ml 0.1 moll1 ki溶液，振荡。溶液无变化然后再滴入1滴1moll1的h2so4，振荡。溶液变蓝色 推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 。 根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价： 。选做题：【化学-选修3：物质结构与性质】va族的氮、磷、砷（as）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含va族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题：（1）白磷单质的中p原子采用的轨道杂化方式是 （2）n、p、as原子的第一电离能由大到小的顺序为 （3）as原子序数为 ，其核外m层和n层电子的排布式为 ；最高能级的轨道排布式是 （4）nh3的稳定性比ph3 （填“高”或“低”），原因是 po43-离子的立体构型为 （5）h3po4的k1、k2、k3分别为7.610-3、6.310-8、4.410-13硝酸完全电离，而亚硝酸k=5.110-4，请根据结构与性质的关系解释：h3po4的k1远大于k2的原因 硝酸比亚硝酸酸性强的原因 nio晶体结构与nacl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为 cm（用含有a的代数式表示）在一定温度下nio晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g （氧离子的半径为1.4010-10m）38、有机物a是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是a分子的球棍模型。回答问题：1、a的分子式： 。a不能够发生反应的类型有_ _。（选填编号）a氧化反应 b加成反应 c取代反应 d消去反应2、写出a与足量烧碱溶液反应的化学方程式：_。3、下列是一些中草药中所含的有机物：其中互为同分异构体的是（选填编号）_ _；桂皮酸的一种同分异构体为，它与hbr气体1:1加成的产物可能有_种。4、 a的另一种同分异构体c遇fecl3溶液显紫色；1 mol c可与 1 mol naoh 反应生成有机物d；d被ag(nh3)2oh溶液氧化后经酸化得有机物e，e经取代、消去两步反应可得香豆素。写出符合上述要求的二种c的结构简式：_、 。化学三轮复习能力提升卷（四）7选d 8选b 9选d 10选a11 选d12b 13a 26、27、28、【问题1】1有两种还原产物生成。（1分）2koh； kh（io3）2koh2kio3h2o (1+1分)3反应产生的氯气跟koh反应生成kclo， kclo能将kio3氧化成kio4从而不能得到碘酸钾。（2分）【问题2】4液