山西省长治市城区第二中学高中化学 2.3 化学平衡（第2课时）学案 新人教版选修4(1).doc

山西省长治市城区第二中学2014高中化学 2.3 化学平衡（第2课时）学案 新人教版选修4【学习目标】1.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响2.理解勒夏特列原理的涵义【重点、难点】1.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响2.理解勒夏特列原理的涵义【教学过程】复习：什么是化学平衡状态？其特征是什么？思考：化学平衡是有条件的 平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡 ，进而在新的条件下逐渐建立 平衡。一、浓度对化学平衡的影响观察实验2-5：现象是 ；实验2-6：现象是 ；，结论是在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度,化学平衡向 移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度,化学平衡向 移动。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。例1已知氯水中存在如下平衡： cl2+h2o hcl+hclo。常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40ml氯气后，再吸入10ml的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。二、压强对化学平衡移动的影响对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。对于3h2（g）+n2(g) 2nh3(g) 在反应中1体积的n2与3体积的h2反应生成2体积的nh3，即反应前后气态物质的总体积发生了变化，反应后气体总体积 了。下表列入的是450时，n2与h2反应生成nh3的实验数据。压强/mph3/%2.09.216.435.553.669.4由上表实验数据可以算出：对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着 移动。减小压强，会使化学平衡向着 移动。例2 在一定的温度和压强下，合成氨反应 3h2+n2 2nh3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（ ） （a） 恒温恒压充入氨气 （b） 恒温恒压充入氮气（c） 恒温恒容充入氦气 （d） 恒温恒压充入氦气注意：1.对于有些可逆反应，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2hi(g) h2(g)+i2(g)在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。2.固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体 ，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。x k b 1 . c o m3.加入惰性气体后平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性气体，它并不能引起体系中其它物质的浓度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据的体积增大，体系中其它物质的浓度发生变化，使平衡发生移动。思考： 对平衡n2+3h22nh3 （1）如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向 移动。（2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？（3）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？（4）如果增大压强，正反应速率 ，逆反应速率 ，氮气的转化率 。三、温度对化学平衡的影响 任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。观察试验2-7，得出结论：如果升高温度，平衡向 的方向移动；降低温度平衡向 的方向移动。总结：（1）什么是平衡移动？ （2）化学平衡移动的实质是外界条件改变时，正、逆反应速率变化的程度 ，从而导致正逆反应速率 ，破坏了原平衡状态，使平衡移动。(3)浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理： (4)催化剂能够 的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂 使平衡发生移动，但是可以 达到平衡所需要的时间。四.化学平衡常数：1、化学平衡常数的表示方法对于一般的可逆反应：ma(g)+ n b(g) p c(g) + q d(g)。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：k= 在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律，其常数（用k表示）叫该反应的化学平衡常数注意：反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看作是“1”而不代入公式。2、化学平衡常数的意义（1）平衡常数的大小不随 而改变，只随 改变而改变。 即，k=f （t）。（2）平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。k很大，反应进行的程度很大，转化率大k的意义 k居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。 k 很小，反应进行的程度小，转化率小例3对于一般的可逆反应ma+nbpc+qd，在一定温度下达平衡时反应物及生成物浓度满足下面关系：=k，式中k为常数，在1l密闭容器中给co和水蒸气的混合物加热到800时，有下列平衡：co+h20c02+h2且k=1，若用2molco和10molh20(气)相互混合并加热到800，达平衡时co的转化率约为 a.16.7 b.50 c.66.7 d.83 【达标练习】1能引起化学平衡移动的是（ ） a、化学反应速率发生了变化。 b、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。 c、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。 d、可逆反应达到平衡后，使用催化剂2.某温度下,反应h2(g)+i2(g) 2hi(g) h0（正反应为吸热反应）。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）a恒温压缩体积，平衡不移动，气体颜色加深b恒压充入hi（g），开始时正反应速率减小c恒容，升高温度，正反应速率减小 d恒容，充入h2，i2（g）的体积分数降低3在hno2溶液中存在如下平衡：hno2 h+no2- ，向该溶液中加入少量的下列物质 后，能使电离平衡向右移动的是（ ）anaoh溶液b硫酸溶液cnano2溶液dnahso4溶液4下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）a.在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大b加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气c可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气d500左右比室温更有利于合成氨反应5对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是（ ）a加入一种反应物b升高温度c对平衡体系增加压强d使用催化剂6.在密闭容器中，反应2hi h2+i2（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（ ） a减小容器体积 b.降低温度c加入催化剂 d.恒容下充入hi气体 7.已知可逆反应2no(g) n2(g)+o2(g)。该反应的平衡常数表达式为 。若在某温度下达到平衡时c(n2)=0.05moll-1，c(o2)=0.05moll-1，c(no)=0.00055moll-1 该反应的平衡常数为_。保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为_；8.等物质的量的a b c d四种物质混合，发生如下反应： aa(?)+bb(?) cc(s)+dd(?)当反应进行到一定时间后