山西省阳高县第一中学高二化学下学期期中试题.doc

山西省阳高县第一中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题一、选择题（本大题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意1.若不断地升高温度,实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是()。a.氢键;分子间作用力;非极性键 b.氢键;氢键;极性键c.氢键;极性键;分子间作用力 d.分子间作用力;氢键;非极性键2.如下图,左图表示白磷(p4)的分子结构,中图表示三氧化二磷(p4o6)的分子结构,右图表示五氧化二磷(p4o10)的分子结构,下列说法中正确的是()。a.p4o6中的磷原子采用sp2方式杂化b.三氧化二磷、五氧化二磷这两个名称都表示分子的实际组成c.p4、p4o6和p4o10分子中同一p原子上两个化学键之间的夹角都是60d.p4o6分子中4个p原子构成正四面体,6个o原子构成正八面体3.下列叙述正确的是()。a.c2h2分子内含有极性键,但c2h2分子是非极性分子b.分子晶体、原子晶体一定含有共价键,离子晶体一定含有离子键c.气态氢化物的稳定性随着其相对分子量的增大而增强d.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原4.下列说法中正确的是()。外围电子构型为nsnnpn的原子形成的化合物的种类最多在硫酸铜溶液中加入过量氨水最后生成深蓝色溶液h2o是一种非常稳定的化合物,这是由于h2o分子间存在氢键所致p4、bf3、ch3cl三种分子中所有原子的最外层均满足8e稳定结构乙醇分子中只含键a.b. c. d.5.短周期元素r的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.8 g与氧气充分反应可生成13 g化合物ro,则该元素的价电子层是()。a.1s2b.2s2 c.3s2d.4s26.下列说法中正确的是()。a.no2、so2、bf3、ncl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构b.p4和ch4都是正四面体分子且键角都为10928c.nacl晶体中与每个na+距离相等且最近的na+共有8个d.单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子7.某物质的实验式为ptcl42nh3,其水溶液不导电,加入agno3溶液反应不产生沉淀,以强碱处理也没有nh3放出,则关于此化合物的说法中正确的是()。a.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 b.该配合物可能是平面正方形结构c.cl-和nh3分子均与pt4+配位 d.配合物中cl-与pt4+配位,而nh3分子不配位8下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是()铝原子和氮原子的未成对电子数ag、cu2与nh3形成配合物时的配位数nacl的晶格能与mgo的晶格能f元素和o元素的电负性n元素和o元素的第一电离能氢原子和h的半径abcd9.下列说法正确的是()。a.co2、h2o都是非极性分子b.氢键是一种特殊的化学键,它广泛地存在于自然界中c.用价层电子对互斥理论预测h2s和bf3的立体结构,分别为v形、三角锥形d.石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低10.已知元素x、y同周期,且电负性xy,下列说法错误的是()。a.x的原子序数一定大于y b.第一电离能y一定小于xc.x和y在形成化合物时,x显负价、y显正价 d.气态氢化物的稳定性:hmx强于hny11.下列分子中,属于非极性的是()。a.so2 b.becl2 c.pbr3 d.cocl212.下列描述中正确的是()。a.cs2为v形的极性分子 b.clo3_的空间构型为平面三角形c.sf6中有6对完全相同的成键电子对 d.sif4和so3的中心原子均为sp2杂化13.下列关于丙烯(ch3chch2)的说法正确的是()。a.丙烯分子有8个键,1个键 b.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化c.丙烯分子不存在极性键 d.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上14.下列说法正确的是()。a.chcl3是三角锥形 b.ab2是v形,其a可能为sp2杂化c.二氧化硅是sp杂化,是非极性分子 d.nh4+是平面四边形结构15下列叙述错误的是()离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物nh4cl和cuso45h2o都存在配位键nacl、hf、ch3ch2oh、so2都易溶于水，但原因不完全相同a b c d16下列关于晶体的说法中，不正确的是()晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点mgo的晶格能远比nacl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中，一个co2分子周围有12个co2分子紧邻；cscl和nacl晶体中阴、阳离子的配位数都为6abcd17关于化学式为ticl(h2o)5cl2h2o的配合物的下列说法中正确的是()a配位体是cl和h2o，配位数是9 b中心离子是ti4，配离子是ticl(h2o)52c内界和外界中的cl的数目比是12 d加入足量agno3溶液，所有cl均被完全沉淀18在冰晶石(na3alf6)晶胞中，alf63占据的位置相当于nacl晶胞中cl占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与nacl晶胞中含有的原子数之比为()a21b32c52d5119阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中一定正确的是()a60 g sio2晶体中含有26.021023个sio键b石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图甲)，则0.12 g石墨烯中含有6.021022个碳原子c720 g c60晶体(如图乙)中含有6.021023个晶胞结构单元d14 g两种烯烃cnh2n和cmh2m混合物，含有共用电子对数目为36.02102320二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，sio2还有磷石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如下图。下列有关说法正确的是()a方英石晶体中存在着sio4结构单元 b1 mol si形成2 mol sio键c上图所示的结构单元中实际占有18个硅原子d方英石晶体中，sio键之间的夹角为90二、非选择题(本题共5小题,共40分)21.根据信息及要求填空。(写出元素名称）(4分）(1)b原子3p能级上有一个未成对电子,常温下b单质呈气态,b是元素。(2)c原子l层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数,c是元素。(3)d原子l层上有二个轨道充满电子,d是元素。(4)l原子核外电子占有9个轨道,而且有一个未成对电子,l是元素。22.（8分）a、b、c、d、e代表5种元素。请填空:(1)a元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为。(2)b元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,b的元素的基态原子的电子排布式为,c的元素符号为。(3)d元素的正三价离子的3d亚层为半充满,d的元素符号为,其基态原子的电子排布式为 。(4)e元素基态原子的m层全充满,n层没有成对电子,只有一个未成对电子,e的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。(5)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。23.(7分)a、b、c、d四种元素处于同一周期。在同族元素中,a的气态氢化物沸点最高,b的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强,c的电负性介于a、b之间,d与b相邻。(1)c原子的价电子排布式为 。(2)a、b、c三种原子的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)。(3)b的单质分子中存在个键;d的气态氢化物dh4分子中的中心原子轨道采用杂化。b和d形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物,该化合物属于晶体,其硬度比金刚石(填“大”或“小”)。(4)a的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是 。24.（10分）主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大,w的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。x、y和z分属不同的周期,它们的原子序数之和是w原子序数的5倍。在由元素w、x、y、z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素w与y形成的化合物m的熔点最高。请回答下列问题:(1)w元素原子的l层电子排布式为,w3分子的空间构型为。(2)x单质与水发生主要反应的化学方程式为。(3)化合物m的化学式为,其晶体结构与nacl相同,而熔点高于nacl。m熔点较高的原因是。将一定量的化合物zx负载在m上可制得zx/m催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有,oco的键角约为。(4)x、y、z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中x占据所有棱的中心,y位于顶角,z处于体心位置,则该晶体的组成为xyz=。(5)含有元素z的盐的焰色反应为色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是。25.（11分）氮化硼(bn)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到bf3和bn,如下图所示:请回答下列问题:(1)由b2o3制备bf3、bn的化学方程式依次是、。(2)基态b原子的电子排布式为;b和n相比,电负性较大的是,bn中b元素的化合价为。(3)在bf3分子中,fbf的键角是;b原子的杂化轨道类型为,bf3与过量naf作用可生成nabf4,b的立体构型为。(4)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子,立方氮化硼的密度是 gcm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为na)。高二化学期中考试答题卡（2015-2016第二学期）二、非选择题(本题共5小题,共40分)21.(4分）(1) (2) (3) (4) 22.（8分）(1)(2), (3), (4), (5)23. (7分)(1) (2) (3) 。(4) 。24.（10分）(1) (2) (3） (4) 。(5） 。25.（11分）(1) 、 。(2) ; (3) ; (4)、 高二化学下学期中考试题答案一选择题题号1234567891011答案bdaccdccdbb题号1213141516171819202122答案cabbdcdda二、填空题21.答案:(1)氯(2)铍(3)氧(4)氯22.答案:(1)n(2)1s22s22p63s23p5k(3)fe1s22s22p63s23p63d64s2或ar3d64s2(4)cu1s22s22p63s23p63d104s1(5)523.答案:(1)2s22p4 (2)fno (3)2sp3原子大 (4)分子之间形成氢键24.答案:(1)2s22p4v形 (2)2f2+2h2o4hf+o2(3)mgo晶格能大sp3和sp2120 (4)311(5)紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量解析:(1)根据核外电子排布规律,w为氧元素,其核外电子排布式为1s22s22p4。(2)x、y、z的原子序数之和为40,由于原子序数依次增大,所以x的原子序数大于8,第五周期的元素原子序数大于36,所以z只能是第四周期的元素,即x、y、z分别位于第二、三、四周期,x只能为f,所以y、z的原子序数之和为31,因为两者都为主族元素,所以z只能为第a族或第a族中的元素,因为第四周期a族中的元素原子序数为31,y、z可能为na、ca,也可能为mg、k,依m的熔点高,及(3)可知m为mgo,所以y为mg,z为k。(3)mgo与nacl晶体结构相同,是离子晶体,离子晶体熔点与晶格能有关;由碳酸的结构可知碳酸二甲酯的结构为,ch3中的c为sp3杂化,中c采用sp2杂化,键角为120。(4)晶胞中x的个数为12=3,y的个数为8=1,z的个数为1,所以xyz=31125.答案:(1)b2o3+3caf2+3h2so42bf3+3caso4+3h2ob2o3+2nh32bn+3h2o(2)1s22s22p1n +3 (3)120sp2正四面体 (4) 44解析:(1)根据物质的制备流程图可推知由b2o3制备bf3和bn的化学方程式。(2)因为同一周期,随着原子序数的增大,电负性逐渐增大,故b的电负性小于n的电负性,即得电子能力n大于b,所以bn中n元素是-3价