山西省阳高县第一中学高二化学下学期第一次月考试题.doc

山西省阳高县第一中学2015-2016学年高二化学下学期第一次月考试题一、选择题(本题包括小题，每小题3分，共分)1下列说法不正确的是()a双键、三键中一定含有键 b成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固c因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定d每一个原子轨道在空间都具有方向性2.下列说法正确的是()a含有非极性键的分子一定是非极性分子 b非极性分子中一定含有非极性键c由极性键形成的分子一定是极性分子 d分子的极性与键的极性有关3以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ah3o bbf3 cccl4 dpcl54下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()bf3ch2=ch2chchnh3ch4ab cd5下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是()a化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间b冰变为液态水时，共价键没有被破坏c液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定d物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变6下列分子构型呈正四面体结构的是()p4nh3ccl4金刚石ch4sio2h2oco2abcd7核磁共振(nmr)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有nmr现象。试判断下列哪组原子均可产生nmr现象()a18o31p b19f12c c元素周期表中a族所有元素的原子d元素周期表中第三周期元素的所有原子8从p和smg和caal和si三组原子中，分别找出第一电离能大的原子，将这三种原子的原子序数相加，其和是()a40b41c42d489有下列两组例题：a组b组.hi键的键能大于hcl键的键能.hi键的键能小于hcl键的键能.hi键的键能小于hcl键的键能.hi分子间作用力小于hcl分子间作用力hi比hcl稳定hcl比hi稳定hi沸点比hcl低hi沸点比hcl低b组命题正确，且能用a组命题正确解释的是()abcd10下列是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是()a字母i所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强b字母a、c、d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体c上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多d上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少11下列描述中不正确的是()acs2为v形的极性分子 bclo的空间构型为三角锥形csf6中有6对完全相同的成键电子对 dsif4和so的中心原子均为sp3杂化12下列分子是手性分子的是()ach3ch2oh bhoocchohchclcoohccfcl3 dch2ohchohch2oh13. 下列说法正确的是()ahf、hcl、hbr、hi的熔沸点依次升高bh2o的熔点、沸点大于h2s是由于h2o分子之间存在氢键c乙醇分子与水分子之间只存在范德华力d氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为hclohclo2hclo3hclo414二氯化二硫(s2cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，s2cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是()as2cl2的结构式为clsscl bs2cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子cs2br2与s2cl2结构相似，熔沸点：s2br2s2cl2ds2cl2与h2o反应的化学方程式可能为2s2cl22h2o=so23s4hcl15下列现象与形成配合物无关的是()a向fecl3中滴入kscn，出现红色b向cu与cl2反应后的集气瓶中加少量h2o，呈绿色，再加水，呈蓝色ccu与浓硝酸反应后，溶液呈绿色；cu与稀硝酸反应后，溶液呈蓝色d向alcl3中逐滴滴加naoh至过量，先出现白色沉淀，继而消失16关于化学式为ticl(h2o)5cl2h2o的配合物的下列说法中正确的是()a配位体是cl和h2o，配位数是9 b中心离子是ti4，配离子是ticl(h2o)52c内界和外界中的cl的数目比是12 d加入足量agno3溶液，所有cl均被完全沉淀17已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是()a元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态b一定条件下，元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应c工业上常用电解法制备元素c、d、e的单质 d化合物ae与ce含有不同类型的化学键18下列说法中不正确的是()a元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大b元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小c元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化d鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准得出的19已知x、y和z三种元素的原子序数之和等于42。x元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，y 元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。x跟y可形成化合物x2y3，z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是()ax元素原子基态时的电子排布式为ar4s24p3 bx元素是第四周期第a族元素cy元素原子的电子排布式为 dz元素具有两性20现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()a第一电离能： b原子半径：c电负性： d最高正化合价：21如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是() aw元素的第一电离能小于y元素的第一电离能by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cp亚层未成对电子最多的是z元素dx元素是电负性最大的元素22已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kjmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是()元素i1i2i3i4x500460069009500y5801800270011600a.元素x的常见化合价是1价 b元素y是a族元素c元素x与氯形成化合物时，化学式可能是xcld若元素y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应二、非选择题(本题包括6小题，共52分)23(9分)填写下列空白第(1)(4)小题用元素符号填写。(1)第三周期原子半径最小的元素_。 (2)第一电离能最大的元素_。(3)电负性最大的元素_。 (4)第四周期中第一电离能最小的元素_。(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号_。(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_。(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为_。(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是_。(9)写出铜元素在周期表中的位置_，它位于_区。24(8分)(1)在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是_。(2)已知ph3与nh3结构相似，回答下列问题：ph3的电子式_，结构式_。几何构型为_。中心原子采取_杂化。ph3分子中的化学键_(填“有”或“无”)极性，其分 子为_(填“极性”或”非极性”)分子。ph3与nh3的热稳定性：_更强。25(7分)有a、b、c、d四种元素，已知：a的最高正价与最低负价的代数和为6，a、d次外层电子数都是8个，a和d的化合物da在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；b有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；c2离子与氩原子具有相同的电子层结构。完成下列问题：(1)写出b、c的元素符号：b_，c_。(2)da的电子式为_，b元素基态原子的电子排布图为_。(3)ba4中的化学键从形成过程来看，属于_(填“”或“”)键，从其极性来看属于_键，ba4分子属于_(填“极性”或“非极性”)分子。26(10分)x、y、z、w是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍yy的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn2zz存在质量数为23，中子数为12的核素ww有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)w位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个电子。(2)x的电负性比y的_(填“大”或“小”)；x和y的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。(3)写出z2y2与xy2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)在x的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：_。氢元素、x、y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_。高二化学下学期第一次月考考试题答案1、 选择题题号1234567891011答案ddcabccbbba题号1213141516171819202122答案bbbdcaba二