苏教版 化学1 专题2 第二单元 钠、镁及其化合物 知识点.doc

专题2 从海水中获得的化学物质第二单元 钠、镁及其化合物【考纲三维】1、了解金属钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2、了解钠的重要的化合物Na2O 、Na2O2 、Na2CO3 、NaHCO3 等的性质和用途。3、了解镁的物理性质和化学性质。一、金属钠的性质与应用【知识点1】 钠的物理性质钠是一种银白色金属，有金属光泽，质软（可用小刀切），密度为0.97（比水小），熔点为97.8，是热和电的良导体。【知识点2】 钠的化学性质1、钠与非金属反应（1）常温下，钠在空气中被氧气氧化成生成白色的固体氧化钠，这也是刚切开的钠表面变暗的原因。4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）（2）在加热条件下，钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠。2Na + O2 Na2O2 （淡黄色固体）（3）钠与氯气反应，钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量的白烟。2Na + Cl2 = 2NaCl 2、钠与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2现 象解 释浮：金属钠浮在水面上钠的密度比水小熔：熔成闪亮的小球反应放热、钠的熔点低游：向各个方向游动反应生成气体推动小球迅速移动响：发出“咝咝”的响声反应剧烈，有气体产生红：滴入酚酞试液溶液变红产物呈碱性3、钠与酸反应2Na + 2HCl = 2NaCl + H22Na + H2SO4 = Na2SO4 + H24、钠与盐反应（1）与熔融的盐反应钠可以从钛、镐、铌、钽等金属的熔融氯化物中置换出金属单质。4Na + TiCl4 700 800 4NaCl + Ti（2）与盐溶液反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2【知识点3】 氧化钠与过氧化钠的比较Na2ONa2O2色、态白色固体淡黄色固体物质种类碱性氧化物过氧化物氧元素价态-2-1生成条件常温加热稳定性不稳定2Na2O + O2 2Na2O2稳定与水反应Na2O + H2O = 2NaOH Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2与酸性氧化物反应Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 与酸反应Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + O2+ 2H2O 特性强氧化性、漂白性【知识点4】 钠的保存由于钠易于水或空气中的氧气反应，所以不能敞口放置在空气中。又因为钠不与煤油反应，且钠密度大于煤油的密度，所以钠通常保存在煤油中。【知识点5】 钠的用途1、钠可以用于制取一些钠的化合物，如Na2O2 等。2、钠钾合金为液态合金，可用于快中子反应堆做热交换剂。3、充有钠蒸汽的高压钠灯发出的黄色光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。4、钠做还原剂，还可以用于冶炼钛、镐、铌、钽等金属。【知识点6】 钠的存在和制备1、存在：由于钠是非常活泼的金属，故在自然界中以化合态形式存在。如NaCl 、Na2CO3 、NaNO3 等。2、制备：工业上采用电解熔融的氯化钠制备金属钠。2NaCl 通电 2Na + Cl2二、碳酸钠的性质与应用【知识点1】 碳酸钠1、物理性质碳酸钠俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水。2、化学性质（1）与酸反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O （2）与某些盐或碱反应 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （3）与CO2 反应 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 3、碳酸钠的用途碳酸钠是重要的化工原料，在玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面有着重要的用途。在日常生活中，热的纯碱溶液可以除去物品表面的油污，所以碳酸钠可以用作洗涤剂。【知识点2】 碳酸氢钠1、物理性质碳酸氢钠俗名小苏打，是一种白色、能溶于水的晶体。2、化学性质（1）与酸反应 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O （2）与碱反应 石灰水过量时：Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3+ NaOH + H2O 石灰水少量时：Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3+ Na2CO3 + 2H2O （3）受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O （3）用途碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵的主要成分；在医疗中可用来治疗胃酸过多。【知识点3】 碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化与性质比较1、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化（1）NaHCO3 （固体） Na2CO3 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O 碱（2）NaHCO3 （溶液） Na2CO3 （溶液）NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O （3）Na2CO3 （饱和溶液） 通入CO2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO32、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末细小的白色晶体溶解性易溶易溶同温度下溶解度：Na2CO3NaHCO3热稳定性稳定不稳定2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2溶液的酸碱性碱性碱性相同温度、相同浓度下，Na2CO3 溶液的pH 比NaHCO3 溶液的大与酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O与同浓度的酸溶液反应的速率：NaHCO3Na2CO3 与碱反应不与NaOH 反应NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 与BaCl2 溶液反应Ba2+ + CO32- = BaCO3不反应转化加OH-或加热 加碳酸Na2CO3 NaHCO3 3、Na2CO3 和NaHCO3 混合物的提纯（1）Na2CO3 固体粉末中混有NaHCO3 ，采用加热法。2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O（2）Na2CO3 溶液中混有NaHCO3 ，滴加适量的NaOH 溶液。NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O （3）NaHCO3 溶液中混有Na2CO3 ，通入过量的CO2 气体。Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3【知识点4】 侯氏制碱法将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl三、离子反应【知识点1】 强电解质、弱电解质1、在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质。如：强酸、强碱、大多数盐。2、在水溶液中不能完全电离（难电离）的电解质称为弱电解质。如：弱酸、弱碱、水。【知识点2】 离子反应1、定义：有离子参加的化学反应成为离子反应。2、离子反应发生的条件（1）生成难溶物质金属单质：Cu、 Al 、Fe 等非金属单质：S、 Si 、C 等氧化物：Al2O3 、SiO2 等酸：H2SiO3 碱：Cu(OH)2 、Mg(OH)2 、Al(OH)3 、Fe(OH)3 等盐：AgCl 、BaSO4 、CuS 、CaCO3 等常见的微溶物：Ca(OH)2 、Ag2SO4 、CaSO4 、MgCO3 等（2）生成难电离的物质弱酸：H2CO3 、HClO 、FH 、CH3COOH 等弱碱： NH3H2O （3）生成挥发性的物质气体：CO2 、H2S 、SO2 等（4）发生氧化还原反应具有氧化性的离子（如：Fe3+ 、NO3(H+) 、ClO- 、MnO4- 等）与具有还原性的离子（如：S2- 、I- 、Fe2+ 、SO32- 等）【知识点3】 离子方程式1、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子称为离子方程式。2、书写步骤：第一步：“写”写出化学方程式。第二步：“拆”把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用其化学式表示。第三步：“删”删去方程式两边形式相同的离子。第四步：“查”整理方程式并检查两边各元素的原子数和电荷总数是否相等。3、意义：一是表示电解质在溶液中的反应本质；二是表示同一类型的离子反应。4、书写时应注意的问题（1）下列物质要用分子式表示：气体、难溶物、单质、氧化物、水、弱酸、弱碱。（2）对于微溶物的处理A、在生成物中有微溶物，微溶物用化学式表示，并标“”。B、在反应物中有微溶物，若溶液是澄清的则要写成离子形式，若溶液是浑浊的则要成分子式。（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。（4）固体与固体间的反应不写离子方程式，浓H2SO4 与固体（Cu等 ）的反应不写离子方程式。（5）注意反应是否符合客观事实。【知识点4】 离子在溶液中能否大量共存离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应，则不能大量共存。1、看离子间能否发生复分解反应。HCO3- 不能与H+ 和OH- 共存。2、看离子间能否发生氧化还原反应。3、注意隐含条件：（1）在“无色溶液”中不能存在有色离子：如Fe3+ （棕黄色）、Fe2+ （浅绿色）、MnO4- （紫红色）、Cu2+ （浓溶液：绿色，稀溶液：蓝色）等。（2）强酸性溶液中要考虑H+ 的大量存在（NO3- 在酸性条件下具有强氧化性），强碱性溶液中要考虑 OH- 的大量存在。四、镁的提取及应用【知识点1】 从海水中提取镁的相关化学反应原理（1）石灰乳的制备CaCO3 高温 CaO + CO2CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳）（2）沉淀Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2+ CaCl2 （3）酸化Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O （4）蒸发、结晶、脱水MgCl26H2O MgCl2 + 6H2O （5）电解熔融的氯化镁MgCl2 通电 Mg + Cl2【知识点2】 镁的性质1、物理性质镁是银白色固态金属，密度、硬度较小，熔沸点较低，导热性、导电性、延展性都较好。2、化学性质（1）与活泼的非金属反应 Mg + Cl2 点燃 MgCl2 2Mg + O2 点燃 2MgO 3Mg + N2 点燃 Mg3N2 （2）与酸反应 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2镁条与稀硫酸迅速反应，产生大量气泡，且放出热量