广东省高考化学二轮复习 选择题题型训练专题升级训练卷 .doc

专题升级训练十四选择题题型训练(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分，每小题只有一个正确答案)1下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()a在ph1的溶液中：nh、k、clo、clb有so存在的溶液中：na、mg2、ca2、ic有no存在的强酸性溶液中：nh、ba2、fe2、brd在c(h)1.01013 moll1的溶液中：na、s2、alo、so2金属镍有广泛应用。粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性fe2ni2cu2)()a阳极发生还原反应，其主要电极反应式：ni22e=nib电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等c电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2和zn2d电解后，电解槽底部的阳极泥中含有cu和pt3下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断a碳酸钠可用于治疗胃酸过多na2co3可与盐酸反应对，对，有b将na2o2溶于水，立刻在所得的溶液中滴入酚酞变红色na2o2与水反应生成氢氧化钠对，错，无c铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化对，对，有d氯气可用于自来水消毒杀菌氯气与水反应生成次氯酸对，对，有4下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()a、b、e、f四种元素的原子半径：efbah、i两种元素阴离子的还原性：hia、g两种元素氢化物的稳定性：agd、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强a bc d5实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()6向体积为va l的0.05 moll1ch3cooh溶液中加入体积为vbl的0.05 moll1koh溶液，下列关系错误的是()avavb时：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(k)bvavb时：c(ch3cooh)c(h)c(oh)cvavb时：c(ch3coo)c(k)c(oh)c(h)dva与vb任意比时：c(k)c(h)c(oh)c(ch3coo)7下列说法正确的是()a除去苯中的少量苯酚，可加入过量的饱和溴水后过滤b蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应c葡萄糖、蔗糖都能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应d纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体8下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是()在含大量fe3的溶液中：nh、na、cl、scn使ph试纸变深蓝的溶液中：k、co、na、alo水电离的c(h)1013moll1的溶液中：clo、co、no、nh、so在加入铝粉能产生h2的溶液中：nh、fe2、so、no使甲基橙变红的溶液中：mno、no、so、na、fe3能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：na、nh、s2、bra bc d9下列有关能量转化说法正确的是()a动物体内的葡萄糖被氧化为co2的过程是热能转化为化学能的过程b植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程c化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能d电解饱和食盐水是把化学能转化为电能10设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是()a3.4 g nh3中含有电子数为0.2na(相对原子质量：n14、h1)b标准状况下，22.4 l cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2nac标准状况下，0.5na个so3分子所占的体积约为11.2 ld500 ml 1 moll1氯化铁溶液中的fe3数小于0.5na二、选择题(本题包括4小题，每小题10分，共40分，每小题有两个正确答案)11下列叙述正确的是()a0.1 moll1 naf溶液中：c(na)c(f)c(h)c(oh)bna2sio3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph减小kw不变cph5的hf溶液和ph5的nh4no3溶液中，c(h)不相等d在na2s溶液中加入agcl固体，溶液中c(s2)下降12用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()a在标准状况下，完全燃烧2.24 l辛烷可生成co2分子数为0.8nab常温常压下，30 g乙酸与30 g葡萄糖含有的氧原子数都是nac1 moloh所含的电子数为17nad1 mol cl2通入足量的naoh溶液中充分反应转移的电子数为na13下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是()a氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目b严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收c漂白粉和fecl3都可用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的d用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但二氧化硫、苏丹红不能作为食品添加剂，对人体危害极大14w、x、y、z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知w、y、z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是()aw、y、z三种元素的最高价氧化物对应的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸bz元素在第三周期第a族cw、y、z三种元素有两种是金属、一种是非金属dw、x、y三种元素的金属性依次增大参考答案一、选择题1d解析：强酸性溶液，clo会与h结合生成弱电解质hclo而不能大量共存，a错误；caso4属于微溶物，故ca2与so不能大量共存，b错误；no在强酸性环境中会表现为hno3的强氧化性，fe2会被其氧化而不能共存，c错误；c(h)1013 moll1107 moll1，溶液呈碱性，在碱性条件下，四种离子均可大量共存，d正确。2d解析：电解精炼镍的化学原理与电解精炼铜相同，电解时粗镍作阳极，a错误；由已知的氧化性fe2ni2cu2可推测金属单质还原性znfenicupt，电解时阳极上ni和杂质zn、fe失电子，发生氧化反应，金属溶解进入溶液，cu和pt不能失电子而形成阳极泥在阳极附近沉积，在阴极上只有ni2得电子析出金属镍，在通过相同电量时，阴阳两极反应的元素不完全相同，所以两极质量的变化值不等，b错误；电解时的电解液为含ni2的盐溶液，电解过程电解液中ni2浓度略有减少，所以溶液中仍含有大量的ni2，c错误。3d解析：na2co3碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，应使用nahco3；na2o2有强氧化性，其溶液先使酚酞试液变红，后褪色；铝耐腐蚀是因为铝在空气中很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜。4b解析：同周期元素随着原子序数的增大半径逐渐减小，同主族元素随着原子序数的增大半径逐渐增大，因此a、b、e、f四种元素的原子半径efab；同周期元素随着原子序数的增大，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，因此d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱。5c解析：a中气体应长进短出；b中有两处错误，一是不能在量筒中稀释浓h2so4，二是不能将水倒入浓h2so4中；d中称量naoh固体不能放在纸片上，应放在烧杯中进行称量；故c项正确。6c解析：若vavb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(ch3cooh)n(ch3coo)0.05va，n(k)0.05vb，a正确；若vavb，反应后为ch3cook溶液，由于ch3coo的水解而显碱性，根据质子守恒可知，b正确；若vavb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，则存在c(k)c(ch3coo)，c错误；c(k)c(h)c(oh)c(ch3coo)符合电荷守恒，正确。7b解析：苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯中，引入了新的杂质，不符合除杂质的原则，a错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸具有两性，既能和强酸反应，又能和强碱反应，b正确；蔗糖属于非还原性糖，不能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应，c错误；淀粉和纤维素的分子式虽然都可表示为(c6h10o5)n，但其n值不同，因此二者不是同分异构体，d错误。8b解析：中fe3与scn能发生络合反应；中溶液可能呈酸性也可能呈碱性，无论溶液显酸性还是碱性，所给离子均不能共存；中溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下fe2与no发生氧化还原反应，碱性条件下，fe2、nh与oh要反应；中能使碘化钾淀粉试纸变蓝，说明该溶液有强氧化性，还原性离子s2、br都不能存在。9c解析：动物体内的葡萄糖被氧化为co2的过程是化学能转化为热能的过程，a项错误；植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，b项错误；电解饱和食盐水是把电能转化为化学能，d项错误。10d解析：1 mol nh3中含有电子数为10na，则3.4 g nh3中含有电子数为2na，a错误；标准状况下，22.4 l cl2与水反应转移的电子数是na，b错误；标准状况下，so3为固体，不适用气体摩尔体积，c错误；在溶液中的fe3会发生水解，则500 ml 1 moll1氯化铁溶液中的fe3数会小于0.5na，d正确。二、选择题11bd解析：氟化钠为碱性溶液，故a项错；温度不变，则kw是不变的，na2sio3溶液为碱性溶液，加水稀释后，恢复至原温度，c(oh)减小，ph减小，b项正确；ph5即代表溶液中c(h)均为105moll1，c项错；ag2s比agcl更难溶，故s2会与ag结合生成ag2s沉淀，d项正确。12bd解析：辛烷在标准状况下不是气体，a错误；由于乙酸和葡萄糖的最简式相同，故相同质量的乙酸和葡萄糖所含的氧原子数相同，b正确；1 mol羟基所含的电子为9 mol，c错误；1 mol cl2与naoh溶液充分反应转移的电子为1 mol，d正确。13ac解析：二氧化碳排放超标，会引起温室效应，但其含量不属于空气质量报告的项目，a错；漂白粉用于自来水的处理是利用其反应生成的hclo的强氧化性对水消毒，而fecl3用于自来水的处理是利用其水解生成的fe(oh)3胶体的吸附性对水净化，c错。14bc解析：由“w、y、z三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，w、y、z三种元素中肯定有al；又“w、x、y、z为同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且w、y、z三种原子的最外层共有11个电子”，故w、x、y、z只能依次为na、mg、al、cl。一、选择题1d解析：强酸性溶液，clo会与h结合生成弱电解质hclo而不能大量共存，a错误；caso4属于微溶物，故ca2与so不能大量共存，b错误；no在强酸性环境中会表现为hno3的强氧化性，fe2会被其氧化而不能共存，c错误；c(h)1013 moll1107 moll1，溶液呈碱性，在碱性条件下，四种离子均可大量共存，d正确。2d解析：电解精炼镍的化学原理与电解精炼铜相同，电解时粗镍作阳极，a错误；由已知的氧化性fe2ni2cu2可推测金属单质还原性znfenicupt，电解时阳极上ni和杂质zn、fe失电子，发生氧化反应，金属溶解进入溶液，cu和pt不能失电子而形成阳极泥在阳极附近沉积，在阴极上只有ni2得电子析出金属镍，在通过相同电量时，阴阳两极反应的元素不完全相同，所以两极质量的变化值不等，b错误；电解时的电解液为含ni2的盐溶液，电解过程电解液中ni2浓度略有减少，所以溶液中仍含有大量的ni2，c错误。3d解析：na2co3碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，应使用nahco3；na2o2有强氧化性，其溶液先使酚酞试液变红，后褪色；铝耐腐蚀是因为铝在空气中很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜。4b解析：同周期元素随着原子序数的增大半径逐渐减小，同主族元素随着原子序数的增大半径逐渐增大，因此a、b、e、f四种元素的原子半径efab；同周期元素随着原子序数的增大，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，因此d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱。5c解析：a中气体应长进短出；b中有两处错误，一是不能在量筒中稀释浓h2so4，二是不能将水倒入浓h2so4中；d中称量naoh固体不能放在纸片上，应放在烧杯中进行称量；故c项正确。6c解析：若vavb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(ch3cooh)n(ch3coo)0.05va，n(k)0.05vb，a正确；若vavb，反应后为ch3cook溶液，由于ch3coo的水解而显碱性，根据质子守恒可知，b正确；若vavb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，则存在c(k)c(ch3coo)，c错误；c(k)c(h)c(oh)c(ch3coo)符合电荷守恒，正确。7b解析：苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯中，引入了新的杂质，不符合除杂质的原则，a错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸具有两性，既能和强酸反应，又能和强碱反应，b正确；蔗糖属于非还原性糖，不能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应，c错误；淀粉和纤维素的分子式虽然都可表示为(c6h10o5)n，但其n值不同，因此二者不是同分异构体，d错误。8b解析：中fe3与scn能发生络合反应；中溶液可能呈酸性也可能呈碱性，无论溶液显酸性还是碱性，所给离子均不能共存；中溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下fe2与no发生氧化还原反应，碱性条件下，fe2、nh与oh要反应；中能使碘化钾淀粉试纸变蓝，说明该溶液有强氧化性，还原性离子s2、br都不能存在。9c解析：动物体内的葡萄糖被氧化为co2的过程是化学能转化为热能的过程，a项错误；植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，b项错误；电解饱和食盐水是把电能转化为化学能，d项错误。10d解析：1 mol nh3中含有电子数为10na，则3.4 g nh3中含有电子数为2na，a错误；标准状况下，22.4 l cl2与水反应转移的电子数