高中化学 0401硅随堂练习2 新人教版必修1.doc

04-01硅2一、选择题：（本小题共11小题，每小题5分，共55分）1下列说法正确的是（）asio2溶于水显酸性bco2通入水玻璃可得硅酸csio2是酸性氧化物，它不溶于任何酸dsio2晶体中不存在单个sio2分子2下列关于碳和硅的叙述中不正确的是（）a金刚石和晶体硅都是原子晶体b地壳中硅元素比碳元素含量多c自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多d碳和硅的氧化物都是分子晶体 3下列说法正确的是（）asio2溶于水显酸性bco2通入水玻璃中可得到原硅酸csio2是酸性氧化物，它不溶于任何酸d因高温时sio2与na2co3反应放出co2，所以硅酸的酸性比碳酸强410g含有杂质的caco3和足量的盐酸反应，产生co20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（）akhco3和mgco3 bmgco3和sio2ck2co3和sio2d无法确定5下列物质中不与二氧化硅反应的是（）a烧碱b氢氟酸c硝酸d生石灰6石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨（）a有剧毒b易燃、易爆c能导电d有放射性7下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（）a二氧化硅也叫硅酐b二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成c不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸d二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物8纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（）a50b75c92.7d1009二氧化硅是酸酐的原因是（）a它溶于水得相应的酸b它对应的水化物是可溶性强酸c它与强碱溶液反应只生成盐和水d它是非金属氧化物10下面关于硅的叙述中，正确的是（）a硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应b硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位c硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在d硅在电子工业中，是重要的半导体材料 11证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（）a加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出b加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解c加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成d先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解二、填空题：（40分）12实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）_。13物质a是一种高熔点化合物，不溶于h2so4、硝酸，却溶于氢氟酸；c是一种气体；d是白色胶状沉淀；e是白色固体。a、b、c、d、e之间的转化如右图，试推断：a_；b_；c_；d_；e_。 14有a、b、c、d四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：（1）c与烧碱溶液反应生成a和水；（2）a溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀d；（3）b在空气中燃烧生成c;（4）c在高温下与碳酸钙反应生成d和一种气体；（5）c在高温下与碳反应生成单质b。根据上述变化，写出a、b、c、d的化学式。15写出以sio2为原料制备h2sio3的化学方程式_。三、简答题：（5分）16下列两个反应的反应原理是否存在矛盾?为什么?na2sio3co2h2oh2sio3na2co3sio2na2co3na2sio3co2 答案及详解：1bd解析：sio2不溶于水；sio2是sio键结合而成的空间网状的原子晶体，其中si、o原子个数比为12，不存在单个的“sio2”分子。sio2是酸性氧化物，但不与水和一般酸反应，常温下只能与氢氟酸反应。h2co3的酸性比h2sio3强，故co2通入na2sio3溶液中可发生反应：co2na2sio3h2ona2co3h2sio3。正确选项为b、d。2d3b解析：sio2是一种难溶于水的固体，故a是不正确的。sio2可与hf作用，故保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶。sio2可与na2co3在高温条件下反应是因为生成的co2气体能不断地从反应体系中逸出，从而促进平衡向正反应方向移动，而并非因为h2sio3酸性比h2co3强。4b解析：10gcaco3刚好相当于0.1mol，完全反应时恰好可放出0.1mol的co2。若其中含有杂质，则应是一个产生co2的能力强的（等质量的情况产生比caco3更多的气体）和另一个产生co2的能力不如caco3或干脆不产生co2的物质组成的混合物，符合该条件的只有b项。5c解析：一般而言，酸性氧化物不与酸起反应，但sio2与hf的反应是此规律的特例。由二氧化硅的化学性质知，sio2能与naoh、hf、cao反应，但不能与hno3反应。6c解析：学习中要将基础知识与实际应用相联系，解题时要善于捕捉关键信息。本题主要考查石墨的性质。根据题干中信息“造成输电线、电厂设备损坏”，可分析知与石墨物理性质中的导电性相关。7bd解析：酸酐与对应的酸中心元素化合价相同，sio2和h2sio3的化合价相同，所以sio2尽管难溶于水，但它仍是硅酸的酸酐，a正确；sio2为原子晶体，故sio2不能表示其分子组成，即二氧化硅中并不存在sio2分子，b错误；二氧化硅难溶于水，且不与水反应，无法直接与水反应制取硅酸，c正确；sio2与hf酸反应的方程式为：sio24hfsif4十2h2o，sif4不是盐，sio2与hf酸反应只是一种特殊情况，所以不能说sio2是两性氧化物，d错误。8d 解析：ca（hco3）2caco3caoco2由可知当ca（hco3）2全部分解后，剩余固体质量大于一半，所以只有也发生反应才有可能使质量减少一半。又因为ca（hco3）2稍加热就分解，而caco3必须在高温下才分解。即当caco3发生分解时，ca（hco3）2已全部分解完毕。9c解析：sio2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸h2sio3也不是强酸，故应选c。10d解析：硅的非金属性比碳弱，a项错；硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是o、si、al、fe，所以b项错；硅在自然界中是以化合态存在的，所以c项也错，答案应选d。11d解析：sio2不溶于除氢氟酸以外的酸，cao、caco3均可溶于盐酸且caco3溶于盐酸有气泡生成，sio2可以溶于naoh溶液。本题应选d。122naohsio2na2sio3h2o13sio2na2sio3co2h4sio4h2sio314na2sio3sisio2casio315不矛盾；原因见上。解析：本题利用co2、sio2、na2sio3、h2co3、h2sio3等化合物的性质，考查同学们的逻辑推理能力以及思维的敏捷性和深刻性。反应是在溶液中进行的反应，反应之所以能够发生，是由于酸性h2co3h2sio3，反应符合“强酸制弱酸”的复分解反应原理；而反应是在高温熔融状态下的反应，由于co2可从熔融体中逸出，使得反应可以发生，而与酸性h2co3h2sio3无关。 点评：是在水溶液中进行的复分解反应，是固体与固体之间的反应（非水条件）；是常温下的反应，是高温条件下的反应。两个反应的条件不同，实质上没有可比性，因为它们的反应原理、反应条件与本质均不同。16sio22naohna2sio3h2ona2sio32hcl2naclh2sio3或na2sio3co2h2ona2co3h2sio3na2sio32co22h2o2nahco3h2sio3解析：sio2难溶于水，不能与水发生反应，这样就只能先用sio2与其他物质先作用生成硅酸盐，再根据硅酸是弱酸，用硅酸盐与酸作用来制备硅酸。点评：一般来说，