高中化学 电子题库 第三章 章末综合检测 鲁科版选修4.doc

2013年高中化学 电子题库 第三章 章末综合检测 鲁科版选修4(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1 moll1醋酸的ph比0.1 moll1盐酸的ph大；醋酸能和碳酸钙反应放出co2；0.1 moll1醋酸钠溶液ph8.9；大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生h2速率慢；pha的溶液的物质的量浓度等于pha1的溶液的物质的量浓度的10倍abc d解析：选b。为醋酸的物理性质；无论醋酸是强电解质还是弱电解质，其水溶液都能导电；符合弱电解质概念；盐酸和醋酸都是一元酸，前者是强酸，在水中完全电离。两者等浓度时，后者ph大，则说明醋酸在水中没有完全电离，是弱电解质；只能证明酸性ch3coohh2co3；中ch3coona水溶液显碱性，说明ch3coo发生水解，则ch3cooh是弱酸；中说明两溶液中c(h)盐酸c(h)醋酸，即ch3cooh为弱酸。符合强酸特性。2.某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()a为盐酸稀释时的ph值变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：选b。盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在稀释的过程中，醋酸不断电离，故为醋酸稀释时ph值的变化曲线；稀释过程中，温度不变，kw不变；相同ph值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(ab)；故a、c、d错误。3室温下，在ph11的某溶液中，由水电离的c(oh)可能为()1.0107moll11.0106moll11.0103moll1 1.01011moll1abc d解析：选d。ph11即c(oh)103moll1是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，一是强碱弱酸盐的溶液。因为由水电离出的c(h)始终等于由水电离出的c(oh)，若为碱溶液，由水电离出的c(oh)c(h)1011moll1；若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c(oh)103moll1。4某酸hx稀溶液和某碱yoh稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的ph大于7，下表中判断合理的是()编号hxyoh溶液的体积关系强酸强碱v(hx)v(yoh)强酸强碱v(hx)v(yoh)强酸弱碱v(hx)v(yoh)弱酸强碱v(hx)v(yoh)a. bc d解析：选d。编号是否正好中和产物情况ph结论正好中和强酸强碱盐，不水解ph7不合题意碱过量强酸强碱盐，不水解ph7符合题意正好中和强酸弱碱盐，水解呈酸性ph7不合题意正好中和弱酸强碱盐，水解呈碱性ph7符合题意5.下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是()ak、na、hso、clbna、ba2、al(oh)4、nocnh、k、cl、nodfe2、na、clo、s2解析：选b。a中hso、c中nh在碱性溶液中不能大量存在，d中fe2与s2不能共存，且fe2与oh也不能大量共存。6往含i和cl的稀溶液中滴入agno3溶液，沉淀的质量与加入agno3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(i)/c(cl)的比值为()a(v2v1)/v1 bv1/v2cv1/(v2v1) dv2/v1解析：选c。从图象变化情况看，ov1主要是生成agi沉淀，v1v2段主要是生成agcl沉淀，所以溶液中c(i)/c(cl)。7在baso4饱和溶液中，加入na2so4(s)，达平衡时()ac(ba2)c(so)bc(ba2)c(so)ksp(baso4)1/2cc(ba2)c(so)，c(ba2)c(so)ksp(baso4)dc(ba2)c(so)，c(ba2)c(so)ksp(baso4)解析：选c。baso4饱和溶液中存在溶解平衡，c(ba2)c(so)且c(ba2)c(so)ksp(baso4)。加入na2so4(s)，na2so4溶于水中电离出so使c(so)增大，溶解平衡逆向移动，使c(ba2)减小，但达到平衡时离子积不变，仍然有c(ba2)c(so)ksp(baso4)。8下列离子方程式书写正确的是()a过量的so2通入naoh溶液中：so22oh=soh2obfe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2fe32i=2fe2i2cnano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno5no6h=2mn25no3h2odnahco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：2hcoba22oh=baco32h2oco解析：选c。过量的so2与naoh作用生成nahso3，a不符合反应的实际情况；在酸性条件下，no的氧化性强于fe3，方程式中应有no；c选项电荷、质量、电子得失都守恒；nahco3与过量ba(oh)2溶液反应的离子反应方程式为hcoohba2=baco3h2o。9某温度时，agcl(s) ag(aq)cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()a加入agno3，可以使溶液由c点变到d点b加入固体nacl，则agcl的溶解度减小，ksp也减小cd点有agcl沉淀生成dc点对应的ksp小于a点对应的ksp解析：选c。本题考查难溶电解质的溶解平衡。a项，当加入agno3时，溶液中的c(ag)增大，而c(cl)下降，即溶液不能由c点变到d点，错；b项，加入固体nacl，则agcl的溶解度减小，但ksp不变，错；c项，d点时的c(ag)c(cl)ksp，有沉淀生成，对；d项，曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一定时，ksp不变，即c点对应的ksp与a点对应的ksp相等，错。10下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()aba(oh)2、kscn、nacl、mg(no3)2(fecl3溶液)bnano3、nahco3、(nh4)2so3、na2sio3(h2so4溶液)cnh4br、k2co3、nai、cacl2(agno3溶液)d(nh4)3po4、nabr、cuso4、alcl3(koh溶液)解析：选c。选项现象结论a选用fecl3检出kscn(红色)和ba(oh)2(红褐色沉淀)，再用ba(oh)2检验mg(no3)2(白色沉淀)能鉴别b加入h2so4有无色无味气体放出的为nahco3，有刺激性气味气体放出的为(nh4)2so3，有白色沉淀的为na2sio3能鉴别c加入agno3溶液，cacl2和k2co3均产生白色沉淀不能鉴别d加入koh溶液，只产生刺激性气味气体的为(nh4)3po4，有蓝色沉淀生成的为cuso4，有白色沉淀生成且随koh的加入而使沉淀消失的为alcl3，无明显现象发生的为nabr能鉴别11.在25 时，将ph11的naoh溶液与ph3的ch3cooh溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()anach3cooch3coohbhch3cooohcnach3cooohhdch3coonahoh解析：选d。两溶液混合后，溶质为ch3cooh和ch3coona，溶液呈酸性，a、b、c错误。12下列叙述正确的是()a某醋酸溶液的pha，将此溶液稀释1倍后，溶液的phb，则abb在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph7c1.0103moll1盐酸的ph3.0,1.0108moll1盐酸的ph8.0d若1 ml ph1的盐酸与100 ml naoh溶液混合后，溶液的ph7，则naoh溶液的ph11解析：选d。本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(h)增大，但c(h)减小，因此ph增大，故ab，a项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，b项错误；ph8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0108moll1的盐酸其ph不可能等于8，只能接近7，c项错误；设naoh溶液的phb，两溶液混合后溶液的ph7，则1103l101moll1100103l10b14moll1，解得b11，d项正确。13下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()a氨水与氯化铵的ph7的混合溶液中：clnhbph2的一元酸和ph12的一元强碱等体积混合：ohhc0.1 moll1的硫酸铵溶液中：nhsohd0.1 moll1的硫化钠溶液中：ohhhsh2s解析：选c。本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力。氨水与氯化铵混合溶液的ph7，则hoh，根据电荷守恒：hnhohcl，则nhcl，a项错误；ph2的一元酸和ph12的一元强碱等体积混合，若一元酸为强酸，则二者恰好完全反应，溶液显中性，hoh，若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性，hoh，b项错误；0.1 moll1的(nh4)2so4溶液中由于nh水解，溶液显酸性，离子浓度大小为nhsohoh，c项正确；0.1 moll1的na2s溶液中，根据电荷守恒：nah2s2hsoh，根据物料守恒：na2(s2hsh2s)，将代入，消去na，则hhs2h2soh，d项错误。14下列反应的离子方程式正确的是(双选)()anh4hco3溶液中加入足量naoh溶液nhhco2oh=conh3h2oh2ob等体积、等浓度的ca(hco3)2溶液和naoh溶液混合ca22hco2oh=caco3co2h2oc硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液fe22hh2o2=fe32h2od淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4io22h2o=2i24oh解析：选ad。a项中，因naoh足量，nh和hco均参与反应，正确；b项中，ca(hco3)2和naoh按物质的量之比11反应，应为：ca2hcooh=caco3h2o，错误；c项中，应为2fe2h2o22h=2fe32h2o，错误；d项中，i被o2氧化成i2，正确。15将0.2 moll1的naa溶液和0.1 moll1的盐酸等体积混合后，所得溶液ph7，则下列关于所得溶液的关系式中错误的是(双选)()ac(ha)c(a)0.2 moll1bc(ha)c(a)cc(na)c(h)c(a)c(oh)dc(cl)c(a)解析：选ac。naahcl=naclha，所以反应后溶液中溶质为naa和ha及nacl，且浓度均为0.05 moll1，因溶液ph7，故a水解大于ha的电离浓度，所以c(ha)c(a)，b正确；c(cl)c(a)，d正确；据原子守恒知c(ha)c(a)0.1 moll1，a不正确；据电荷守恒知c(na)c(h)c(a)c(oh)c(cl)，c错误。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 ml待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。a小烧杯中b洁净纸片上c托盘上(2)滴定时，用0.2000 moll1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)做指示剂。a甲基橙b石蕊c酚酞 d甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_moll1，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(ml)标准酸体积滴定前的刻度(ml)滴定后的刻度(ml)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 ml待测液，则滴定结果_。解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色比较淡，颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据c待测分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(naoh)0.4000 moll1；(5)中v标偏大，故浓度偏高；中v标偏大，c待测也偏高。答案：(1)a(2)b(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400097.56%(5)偏高偏高17(7分)某温度(t )下的溶液中，h10xmoll1，oh10ymoll1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积kw为_，则该温度t_25 (填“”“”或“”)，ph7的溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。(2)若将此温度(t)下ph11的苛性钠溶液a l与ph1的稀硫酸b l混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)。试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。若所得混合液为中性，则ab_；若所得混合液的ph2，则ab_。解析：(1)由图知kw110131014，则t25，中性时ph6.5，当ph7时溶液呈碱性；(2)ph11的naoh溶液中oh102moll1，溶液呈中性时，n(h)n(oh)即101b102a，ab101；若混合液ph2，则102，得ab92。答案：(1)11013碱(2)1019218(13分)现有四瓶丢失标签的naoh、na2co3、alcl3、nh4hso4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为a溶液、b溶液、c溶液、d溶液进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去)：请回答：(1)y、z的化学式分别为：y_；z_。x与b反应的离子方程式为_。(2)d溶液ph_7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)_。(3)等物质的量浓度的a、b、c、d溶液ph由大到小的顺序是_。(用化学式表示)(4)请写出c与过量b反应(加热)的离子方程式_。(5)若b、c的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是_。解析：根据a、b反应的物质的量之比及沉淀和b反应的物质的量之比可知，a为alcl3，b为naoh；naoh与c反应可产生使石蕊溶液变蓝的气体，则c为nh4hso4，d为na2co3。(5)由于nh水解使溶液呈酸性，而naoh、nh4hso4的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则naoh的物质的量比nh4hso4的大，该混合溶液中离子浓度从大到小的顺序是nasonhhoh。答案：(1)nh3co2al(oh)3oh=al(oh)4(2)大于coh2ohcooh(3)naohna2co3alcl3nh4hso4(4)nhh2ohnh32h2o(5)nasonhhoh19(12分)常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号hanaoh混合溶液的ph甲ha0.2 moll1naoh0.2 moll1pha乙hac1 moll1naoh0.2 moll1ph7丙ha0.1 moll1naoh0.1 moll1ph9丁ph2ph12phb请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的ph)来说明ha是强酸还是弱酸？_。(2)c1_(填“”、“”或“”)0.2 moll1。乙组实验中ha和naoh溶液混合前，ha溶液中a与naoh溶液中na的关系是_(从下面选项中选择填空)。a前者大b后者大c二者相等 d无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_，其中，a_moll1(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。(4)丁组实验中，ha和naoh溶液混合前ha_(填“”、“”或“”)naoh，b_(填“”、“”或“”)7。解析：(1)甲组中ha与naoh恰好完全反应生成naa和h2o，若溶液呈中性，说明a不水解，ha是强酸，若溶液呈碱性，说明a水解，ha是弱酸；(2)乙组混合溶液呈中性，而甲溶液可能呈碱性，所以ha大于甲中的浓度，但由于ha不完全电离，其中a要远小于naoh溶液中na；(3)丙组混合溶液呈碱性，ohh，由电荷守恒nahaoh知naa，所以离子浓度由大到小的顺序是naaohh。ana hoh(0.0511091105)moll1。(4)ha的ph2，则h102moll1，ha102moll1，naoh溶液的ph12，则oh102moll1，naoh102moll1，二者混合后ha过量，溶液呈酸性，ph 7。答案：(1)若a7，ha是强酸，若a7，ha是弱酸(2)b(3)naaohh0.0511051109(4)20(13分)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(ka)和弱碱的电离平衡常数(kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(ksp)。表1酸或碱电离常数(ka或kb)ch3cooh1.8105hno24.6104hcn51010hclo3108nh3h2o1.8105表2难(微)溶物溶度积常数(ksp)baso411010baco32.6109caso47105caco35109请回答下面问题：(1)上述四种酸中，酸性最弱的是_(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中ch3cooh的电离度增大，而电离常数不变的操作是_(填序号)。a升高温度b加水稀释c加少量的