高中化学《化学反应原理》专题2第二单元课时3知能优化训练 鲁科版选修4.doc

2013年苏教化学选修化学反应原理检测试题 专题2第二单元课时3知能优化训练1关于化学平衡常数的叙述正确的是()a化学平衡常数与温度无关b两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变c化学平衡常数等于某时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值d温度一定，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数解析：选d。化学平衡常数是与温度有关的常数，不同温度下，k值不同，同时平衡常数还与方程式的书写方式有关，故a、b错。k值的计算必须用平衡浓度，故c错。2(2010年石家庄高二检测)在恒温、恒容下，有反应2a(g)2b(g) c(g)3d(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径：a、b的起始浓度均为2 moll1；途径：c、d的起始浓度分别为2 moll1和6 moll1。以下叙述正确的是()a达到平衡时，途径的反应速率等于途径的反应速率b达到平衡时，途径所得混合气体的压强等于途径所得混合气体的压强c两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同d两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同解析：选c。该反应为两端气体分子数相等的反应，故途径和途径建立了等效平衡，达到平衡时，各成分的量不同，但体系内各组分的百分含量相同。3对于反应3fe(s)4h2o(g) fe3o4(s)4h2(g)的平衡常数，下列说法正确的是()akbkc增大c(h2o)或减小c(h2)，会使该反应平衡常数减小d改变反应的温度，平衡常数不一定变化解析：选b。固体反应物或生成物，其浓度可看做1，在平衡常数表达式中不写，故a错误，b正确；化学平衡常数是反应的特性常数，只与温度有关，而与反应物、生成物的浓度无关，故增大c(h2o) 或减小c(h2)，该反应的平衡常数不变，但温度改变，平衡常数一定改变，故c、d错误。4高温下，某反应达平衡，平衡常数k。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是()a该反应的焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应化学方程式为coh2oco2h2解析：选a。依据平衡常数和温度变化的结果分析，写出该反应的化学方程式，再根据方程式和反应热进行具体分析。由平衡常数表达式写出可逆反应为co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)，d项错误；由于升高温度，h2浓度减小，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值，a项正确；由于反应前后气体体积相等，但若通入h2使压强增大，则h2浓度会增大，b项错误；升高温度，正逆反应速率都会增大，c项错误。5钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：na(l)kcl(l) nacl(l)k(g)h0，该反应的平衡常数可表示为：kc(k)，各物质的沸点与压强的关系见下表：压强(kpa)13.3353.32101.3k的沸点()590710770na的沸点()700830890kcl的沸点()1437nacl的沸点()1465(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为_，而反应的最高温度应低于_。(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是_。(3)常压下，当反应温度升至900 时，该反应的平衡常数可表示为：k_。解析：(1)由于钠的金属性比钾弱，所以要制取钾，应该利用影响化学平衡的条件，使平衡向正反应方向移动。在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度应高于钾的沸点，最高温度应低于钠的沸点；(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率，应使平衡尽可能正向移动，所以根据影响平衡的条件，应该降低压强或移去钾蒸气或适当升高温度；(3)当温度升高到900 时，钠和钾都是气体，根据化学平衡常数的定义式，该反应的平衡常数可表示为：k。答案：(1)770 890 (2)降低压强或移去钾蒸气或适当升高温度(3)1对于可逆反应：c(s)co22co，在一定温度下，其平衡常数为k，下列条件的变化中，能使k发生变化的是()a将c(s)的表面积增大b增大体系压强c升高体系温度d使用合适的催化剂解析：选c。对于一个给定的可逆反应，其化学平衡常数k的大小仅与温度有关，与其他因素无关。2(2010年龙岩高二检测)某温度下，反应2a(g)b(g) 2c(g)的平衡常数k150，在同一温度下，反应2c(g) 2a(g)b(g)的平衡常数k2为()a2500b50c0.02 d0.002解析：选c。对反应2a(g)b(g) 2c(g)的平衡常数k1，而同一温度下，反应2c(g) 2a(g)b(g)的平衡常数k20.02，故选c。3在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数k值分别是h2f22hfk1047h2cl22hclk1017h2br22hbrk109h2i22hik1比较k值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()a bc d无法确定解析：选a。化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故a正确。4对于可逆反应：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是()ak bkck dk解析：选d。平衡常数等于平衡时生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值；当有纯固体或纯液体参加反应时，它们不列入平衡常数的表达式中。5x、y、z三种气体，取x和y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x2y2z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则y的转化率最接近于()a33%b40%c50% d66%解析：选d。根据题给信息，可设开始加入x和y的物质的量为a，达到平衡时消耗x为b，则消耗y为2b，生成z为2b，则：x2y2z起始量 a a 0变化量 b 2b 2b平衡时的量 ab a2b 2b由题意可得by的转化率为100%66.7%，d正确。6放热反应co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)在温度t1时达到平衡，c1(co)c1(h2o)1.0 moll1，其平衡常数为k1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(co)和c2(h2o)，平衡常数为k2，则(双选)()ak2和k1的单位均为moll1bk2c2(co)解析：选bc。平衡常数数学表达式的分子和分母分别为两个浓度的乘积，因此k的单位不可能为moll1；该反应是放热反应，升高温度平衡左移，所以k2k1，b是正确的；本反应是等摩尔的co和h2o(g)起反应，因此无论温度升降、压强变化，c(co)c(h2o)，选项c也正确；升高温度平衡左移，因此c2(co)比c1(co)大，d项错误。7(2009年高考宁夏、辽宁卷)在一定温度下，反应h2(g)x2(g) hx(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的hx(g)通入体积为1.0 l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于()a5%b17%c25% d33%解析：选b。h2(g)x2(g) hx(g)的平衡常数k1为10，那么hx(g)h2(g)x2(g)的平衡常数k2为1/10,2hx(g)h2(g)x2(g)的平衡常数k3为(1/10)20.01。由题意知，hx(g)分解率最大时为达到平衡时的分解率，设平衡时hx(g)分解x mol/l，有2hx(g) h2(g)x2(g)起始1 00转化x x x平衡1x xxk3(xx)/(1x)20.01，得到x0.17，所以，该温度时hx(g)的最大分解率接近于17%。8(2009年高考天津卷)人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2，因此具有输氧能力，co吸入肺中发生反应：cohbo2o2hbco,37 时，该反应的平衡常数k220。hbco的浓度达到hbo2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()aco与hbo2反应的平衡常数kb人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少c当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损d把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动解析：选c。由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数k，故a正确；由平衡移动原理可知吸入co越多，平衡向右移动，与血红蛋白结合的o2越少，故b正确；因为k220，且0.02时就会使人智力受损，将以上两式合并得k2200.02，即，所以当时，人的智力就会受损，故c项错；d项中把病人放入高压氧仓中，平衡逆向移动，释放出co，故可解毒，d正确。9(2009年高考海南卷)在25 时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll10.10.20平衡浓度/moll10.050.050.1下列说法错误的是()a反应达到平衡时，x的转化率为50%b反应可表示为：x3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数解析：选c。题中有一明显的错误，就是c选项，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据(0.10.05)(0.20.05)(0.10)132可推导出：x3y2z。10(2010年河北徐水一中月考)在一定条件下化学反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h197 kjmol1，现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(q)如下表所列：根据以上数据，下列叙述不正确的是()容器so2/molo2/moln2/molq/kj甲210q1乙10.50q2丙10.51q3a在上述条件下反应生成1 mol so3气体放热98.5 kjb在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kjcq12q22q3197d2q22q3q12q2，在体积不变的条件下，在乙容器中通入氮气，不能改变平衡移动，则q2q3，c选项错误；反应为可逆反应，不能进行到底，则2q22q3q1197 kj，d选项正确。11向甲乙两个容积均为1 l的恒容容器中，分别充入2 mol a、2 mol b和1 mol a、1 mol b。相同条件下(温度t )，发生下列反应：a(g)b(g) xc(g)h0。测得两容器中c(a)随时间t的变化如图所示：回答下列问题：(1)乙容器中，平衡后物质b的转化率_；(2)x_；(3)t 时该反应的平衡常数为_；(4)下列说法正确的是_。a向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(a)增大b将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同c若向甲容器中再充入2 mol a、2 mol b，则平衡时甲容器中0.78 moll1c(a)1.56 moll1解析：(1)乙容器反应达到平衡时，c(a)0.5 moll1，转化率为50%。(2)甲容器反应达到平衡后，c(a)0.78 moll1，转化率为61%，即压强越大，a的转化率越高，所以正反应为气体体积减小的反应，x1。(3)反应达到平衡时，乙容器中c(a)c(b)c(c)0.5 moll1，t 时，该反应的平衡常数为2。(4)a项，向平衡后的乙容器中充入惰性气体氦气，气体的浓度不变，平衡不发生移动，c(a)不变；b项，将乙容器单独升温，平衡逆向移动，a的体积分数增大，更大于甲容器中a的体积分数；c项，若向甲容器中再充入2 mol a、2mol b，达到平衡时a的转化率比不加前增大，所以平衡时甲容器中0.78 moll1c(a)1.56 moll1。答案：(1)50%(2)1(3)2(4)c12(2011年新乡高二检测)在80 时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 l已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)c(mol/l) 020406080100c(n2o4)0.20a0.10cdec(no2)0.000.12b0.220.220.22反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。(1)该反应的化学方程式为_，表中b_c(填“”)。(2)20 s时，n2o4的浓度为_ mol/l,020 s内n2o4的平均反应速率为_。(3)该反应的平衡常数表达式k_，在80 时该反应的平衡常数k值为_(保留2位小数)。(4)在其他条件相同时，该反应的k值越大，表明建立平衡_。an2o4的转化率越高bno2的产量越大cn2o4与no2的浓度之比越大d正反应进行的程度越大解析：(1)根据题中信息，知n2o4(g) 2no2(g)开始浓度(mol/l): 0.20 020 s时(mol/l): 0.14 0.1240 s时(mol/l): 0.10 0.2060 s时(mol/l): 0.09 0.22(此时达平衡)80 s时(mol/l): 0.09 0.22所以bc。(2)20 s时c(n2o4)0.14 mol/lv(n2o4) 0.003 mol/(ls)(3)平衡时k0.54(4)k值越大，说明正向反应进行的程度越大，反应进行越完全，反应物转化率越大，故a、b、d正确。答案：(1)n2o4(g)2no2(g)(2)0.140.003 mol/(ls)(3)0.54(4)a、b、d13对可逆反应aa(g)bb(g) cc(g)dd(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：k(为一常数)，k称为化学平衡常数，其反应的k值只与温度有关。现有反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)h0。在850 时，k1。(1)若升高温度到950 时，达到平衡时k_1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)850 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol co,3.0 mol h2o,1.0 mol co2和x mol h2，则：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应