高中化学 第四章 《非金属及其化合物》单元检测随堂练习2 新人教版必修1.doc

04第四章 非金属及其化合物单元检测2一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。）1将足量的co2通入下列溶液中，能产生沉淀的是aa硅酸钠溶液b石灰水c氯化钡溶液d氯化钙溶液2工业盐酸常呈黄色，其原因是bacl-被空气中的o2氧化 b混有可溶性杂质如fe3+c溶有cl2 dhcl在溶液中呈黄色3新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是aa颜色相同 b前者能使有色布条褪色 c都含有h+ d加agno3溶液都能生成白色沉淀4漂白粉的有效成分是aa次氯酸钙 b氯化钙 c次氯酸 d次氯酸钙与氯化钙5患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是ca钠元素 b氯元素 c碘元素 d铁元素6自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是banano3 bfecl2 cna2so4 dalcl37亚硝酸（hno2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是danh3 bn2 cn2o3 dhno38已知反应2bro3- + cl2 =br2 +2clo3- 5cl2 + i2 +6h2o=2hio3 +10hclclo3- +5cl-+6h+=3cl2 +3h2o,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是caclo3-bro3-io3-cl2 bbro3- cl2c1o3-io3-cbro3-clo3-cl2io3- dcl2bro3-c1o3-io3- 9so2和cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质da立刻褪色 b慢慢褪色 c先褪色，后复原 d颜色不褪10下列关于so2的叙述，正确的是aaso2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物bso2是硫酸的酸酐c大气中so2的主要来源是汽车排出的尾气dso2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二填空题（14分）11防治碘缺乏病的碘添加剂是kio3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的ki淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为： 12甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（ag+、fe3+、ba2+、na+、cl-、so42-、no3-、oh-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的nano3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的ph大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ；（2）乙厂污水中含有的4种离子是 .三实验题（20分）13实验室制取so2的反应原理为：na2so3h2so4（浓）=na2so4so2h2o。请用下列装置设计一个实验，以测定so2转化为so3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理是 。（3）从乙处均匀通入o2，为使so2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。（4）处观察到的现象是 。（5）在处用大火加热烧瓶时，so2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。（6）用n mol na2so3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入o2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中so2的转化率为 。四计算题（16分）14在室温下，向100ml cu(io3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的ki溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1 mol/l的na2s2o3溶液滴定，消耗了40 ml na2s2o3溶液，计算：（1）原饱和溶液中cu(io3)2的物质的量浓度；（2）若cu(io3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时cu(io3)2的溶解度是多少？参考答案：一、1 a、2b、3a、4a、5c、6b、7d、8c、9d、10a二、11、12、（l）甲厂污水中含有的4种离子是 na+、cl-、so42-、oh-；（2）乙厂污水中含有的4种离子是 ag+、fe3+、ba2+、no3-.三、（1）a h i b c f g d（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压