广东省高考化学一轮复习 课时跟踪检测（十七）元素周期表 元素周期律.doc

元素周期律1元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()a同周期的主族元素中，第a族元素的原子半径最小b元素周期表中从第b族到第b族十个纵列的元素都是金属元素c第a族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定d室温下，0族元素的单质都是气体2下列说法正确的是()an和as属于第a族元素，n原子得电子能力比as原子强b族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素c元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素dsi、s、cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强3(2014上海高考)2014年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()a碱性：kohnaohb相对原子质量：arkc酸性：hclo4h2so4 d元素的金属性：mgal4w、x、y、z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是x原子。下列说法正确的是()aw和x位于第二周期by和z分别是al和sicw和x分别是o和fdz的金属性可能比x的金属性强5. a、b、c、d、e是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中a、d及b、e分别是同一主族元素，b、e两元素的原子核中质子数之和是a、d两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是()a与a形成化合物的稳定性cbeb形成简单离子的半径edbc单质b和d在常温下化合生成d2b2dc的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 6甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()a某钠盐溶液含甲电离出的阴离子则该溶液显碱性，只能与酸反应b乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的ki淀粉试纸变蓝c丙中含有a族元素，则相同条件下丙比甲稳定d若丁的分子组成符合xy3型结构，则丁分子间存在氢键7短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是()a元素q的非金属性比r的强b离子半径的大小顺序为：r(tm)r(wn)c元素q的氧化物均为酸性氧化物d元素t与元素r的最高正价之和等于88. (2015天津模拟)根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号abcde原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326、22ae2与b3的核外电子数不可能相等b离子半径大小ad2c最高价氧化物对应水化物的碱性ae9(2015浙江高考)如表所示的五种元素中，w、x、y、z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()xywztax、y、z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高b由x、y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键c物质wy2是酸性氧化物不与任何酸反应dt元素的单质具有半导体的特性，t与z元素可形成化合物tz410(2015西北工大附中模拟)x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。x、z同主族，可形成离子化合物zx ; y、m同主族，可形成my2、my3两种分子。(1)y在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式)。(3)x、y、z、m组成两种盐的溶液反应可产生my2气体，写出其反应离子方程式：_。(4)m的氧化物与g的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的m的氧化物与y的单质混合通入品红溶液，品红溶液_(填褪色或不褪色)，原因_(用化学方程式表示)。11某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。.a中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：(1)b中反应的离子方程式是_。(2)通过步骤 、 得知盐酸具有的性质是_(填字母)。a挥发性 b还原性c氧化性 d酸性(3)c装置的作用是_，x是_(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，d中反应的化学方程式是_。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原子结构角度加以解释)。12.j、l、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如表。j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；m是地壳中含量最多的金属元素。(1)m的离子结构示意图为_；元素t在周期表中位于第_族。(2)j和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。(3)m和t形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。(4)l的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂h2o2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。答 案1选cc项，第a族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。2选aa项，n和as属于第a族元素，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以n原子得电子能力比as原子强，a正确。3选b元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序编排的，不是按照相对原子质量的大小，b错误。4选b由电子层数之和为10，原子半径最大的是x推知x、y、z位于第3周期，w为第1周期，则w为h，x为mg、y为al、z为si。则si的金属性比mg的弱。5选a由题意，可推得a、b、c、d、e分别为h、o、f、na、s。稳定性hfh2oh2s，a正确；离子半径ebd，b不正确；常温下，b、d生成d2b，c不正确；c没有最高价氧化物，d不正确。6选b甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，说明甲是二元弱酸，则为h2s，含有两种元素其分子中含有18电子的分子有：hcl、h2s、ph3、sih4、n2h4、h2o2。7选d短周期元素t所处的周期序数与主族序数相等，则t为al。由此可推出其他元素：q为c，r为n，w为s。8选b由表中数据可知，a为钠，b为铝，c为铍，d为硫，e为氧。9选d根据w、x、y、z的最外层电子数是22，则最外层电子数分别是4、5、6、7，表示的是硅、氮、氧、氯，t是锗。10解析：(1)由题意可知x是h、y是o、z是na、m是s、g是cl；则y在元素周期表中的位置是位于第二周期a族。答案：(1)第二周期a族(2)hclo4h2s(3)hsoh=so2 h2o (4)不褪色cl2so2 2h2o=h2so4 2hcl11解析：b中caco3与盐酸反应的离子方程式为caco32h=ca2co2h2o，此反应表明盐酸具有酸性，a中看到的白色沉淀是agcl沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。c装置是用nahco3溶液除去co2中混有的hcl气体，以保证与na2sio3溶液反应生成白色胶状沉淀的是co2，此反应的化学方程式为co2na2sio3h2o=h2sio3na2co3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。答案：(1)caco32h=ca2co2h2o(2)a、d(3)除hcl气体nahco3(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当d中出现白色胶状沉淀后na2sio3co2h2o=h2sio3na2co3