高中化学《化学反应原理》第3章第三节知能优化训练 鲁科版选修4.doc

2013年鲁科化学选修化学反应原理 ：第3章第三节知能优化训练 word版含答案1下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是()a误食可溶性钡盐，用硫酸钠溶液洗胃b除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加cu(oh)2，调节phc在agi的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀d在配制fecl3溶液时，滴加少量盐酸解析：选d。a、b为沉淀的生成，c为沉淀的转化，d是水解问题。2fe2s3的溶度积表达式是()akspfe3s2bkspfesckspfe32s23dksp2fe323s23解析：选c。难溶电解质溶度积的表达式：ambn(s)man(aq)nbm(aq)，kspanmbmn。3将足量的硫酸钡放入水中，以下有关叙述中正确的是()a硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体的质量不会改变b最终会得到极稀的baso4饱和溶液c因为ba2so=baso4很容易发生，所以不存在逆反应baso4(s)=ba2(aq)so(aq)d因为baso4难溶于水，所以改变外界条件，也不会改变水中baso4固体的量解析：选b。baso4难溶于水，但不是不溶于水，它在水中能形成baso4(s)ba2(aq)so(aq)的动态平衡，形成baso4饱和溶液。改变外界条件(如温度)可改变baso4的溶解平衡，从而改变baso4固体的量。42009年11月1日，江苏环境网发布中国正在经受重金属污染之痛。文章指出：研究显示，中国地表水中主要的重金属污染为汞，其次是镉、铬和铅，其他重金属如镍、铊、铜在中国各类地表水、饮用水体中的超标现象也很严重。依据下表一些难溶物溶度积常数判断除去某工业废水中含有的cu2、pb2、hg2，最适宜加入过量的()物质fesmnscuspbshgsznsksp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024a.naoh bfescmns dcus解析：选b。除去cu2、pb2、hg2最好选择难溶于水，能使三种离子转化为更难溶的硫化物且不引入其他离子的物质，结合表格选b。5在饱和氯化铁溶液中加入难溶于水的碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则：(1)气体为_，红褐色沉淀为_。用方程式表示产生上述现象的原因_。(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_。a磷 b硫c镁 d铜解析：沉淀溶解平衡是有条件的。条件改变，沉淀溶解平衡会发生移动。(1)fecl3在溶液中水解呈酸性：fe33h2ofe(oh)33h。加入的caco3粉末逐渐与h反应：caco32h=ca2h2oco2。消耗h使fe3水解平衡向右移动而出现红褐色沉淀。(2)中等活泼金属mg能与h反应，消耗h使fe3水解平衡向右移动而出现红褐色沉淀，同时产生氢气。答案：(1)co2fe(oh)3fe33h2ofe(oh)33h，caco32h=ca2h2oco2(2)c1下列物质属于微溶物的是()akclbbaso4cca(oh)2 dagcl解析：选c。kcl是易溶物，baso4、agcl是难溶物，只有ca(oh)2是微溶物。2下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()a难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡bksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关cksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据ksp的数值大小比较电解质在水中溶解能力的大小d可通过q和ksp的相对大小来判断沉淀溶解平衡的移动方向解析：选c。沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，且是一种动态平衡；b、c、d三项考查的是ksp的含义。难溶电解质的ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。在一定温度下，ksp为一常数，ksp数值大小只能比较同种类型物质(即组成物质的阴、阳离子个数比相同)的溶解能力的大小，c项是错误的。3有关agcl沉淀的溶解平衡的说法正确的是(双选)()aagcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等bagcl难溶于水，溶液中没有ag和clc升高温度，agcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度不变解析：选ac。a项中，符合溶解平衡的特征v溶解v沉淀0，a项正确；b项中，agcl难溶于水，存在溶解平衡，溶液中存在ag和cl，b项错误；c项正确；d项中，溶液中存在溶解平衡agcl(s) ag(aq)cl(aq)，加入固体nacl后，c(cl)增大，溶解平衡向左移动，agcl的溶解度变小，d项错误。4已知ksp(agbr)ksp(agcl)。将agcl与agbr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓agno3溶液，则溶液中()a只有agbrbagcl和agbr沉淀等量生成cagcl和agbr沉淀都有，但以agcl沉淀为主dagcl和agbr沉淀都有，但以agbr沉淀为主解析：选c。agcl与agbr的饱和溶液等体积混合后，n(br)n(cl)，所以加入足量浓agno3溶液后生成的沉淀以agcl沉淀为主。5在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：ca(oh)2(s) ca(oh)2(aq)=ca2(aq)2oh(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰并恢复至该温度时，下列说法正确的是()an(ca2)增大 bc(ca2)变小cn(oh)增大 dc(oh)不变解析：选d。加入生石灰的前后都是石灰水的饱和溶液。6(2010年蚌埠高二质量检测)25 时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(ksp)分别为：ksp(fes)6.31018 mol2l2；ksp(cus)1.31036mol2l2；ksp(zns)1.61024 mol2l2。下列关于常温时的有关叙述正确的是()a硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大b将足量的znso4晶体加入到0.1 mol/l的na2s溶液中，zn2的浓度最大只能达到1.61023mol/lc除去工业废水中含有的cu2，可采用fes固体作为沉淀剂d向饱和的fes溶液中加入feso4溶液后，混合液中c(fe2)变大、c(s2)变小，但ksp(fes)变大解析：选c。由ksp可知，常温下，cus的溶解度最小；将足量的znso4晶体加入到0.1 mol/l的na2s溶液中，c(s2)将减至非常小，而zn2的浓度远远大于1.61023 mol/l；因cus比fes更难溶，fes沉淀可转化为cus沉淀；温度不变，ksp(fes)不变。7(2011年北大附中高二质量检测)下表是五种银盐的溶度积常数(25 )：化学式agclag2so4ag2sagbragi溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法错误的是()a五种物质在常温下溶解度最大的是ag2so4b将氯化银溶于水后，向其中加入na2s，则可以生成黑色沉淀c氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小d向100 ml 0.1 moll1的na2so4溶液中加入1 ml 0.1 moll1的agno3溶液，有白色沉淀生成解析：选d。混合液中c(so)c2(ag)()21107 mol3l3，因为11071.4105，所以溶液中不会产生ag2so4沉淀。8(2009年高考浙江卷)已知：25 时，kspmg(oh)25.611012，kspmgf27.421011。下列说法正确的是()a25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25 时，在mg(oh)2悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大c25 时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1nh4cl溶液中的ksp小d25 时，在mg(oh)2悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化为mgf2解析：选b。本题是有关沉淀溶解平衡的计算，考查学生对溶度积常数(ksp)的理解与应用，重点考查学生的分析能力和理解能力。a项，由于kspmg(oh)2kspmgf2时，mg(oh)2沉淀将转变为mgf2沉淀。9在baso4饱和溶液中加入少量的bacl2溶液产生baso4沉淀，若以ksp表示baso4的溶度积常数，则平衡后溶液中()aba2so(ksp)bba2so(ksp)，ba2socba2so(ksp)，ba2sodba2so(ksp)，ba2so；由于温度未发生改变，所以溶液中ba2soksp。10要使工业废水中的重金属离子pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是()a硫化物 b硫酸盐c碳酸盐 d以上沉淀剂均可解析：选a。产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。11向含有agi的饱和溶液中：(1)加入固体agno3，则i将_。(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。(2)若改加更多的agi，则ag将_。(3)若改加agbr固体，则i将_，则ag将_。解析：本题考查了沉淀的生成和转化。根据agi的沉淀溶解平衡：agi(s)ag(aq)i(aq)；向饱和溶液中加入固体agno3，溶液中的ag浓度增大，使溶解平衡向左移动，则溶液中的i浓度减小；若改加agi固体，由于agi的浓度认为固定不变，所以对平衡无影响，则溶液中的ag浓度不变；若改加agbr固体，由于agbr的溶解度比agi大，所以它在溶液中产生的ag浓度大于agi在溶液中产生的ag浓度，相当于向溶液中加入了ag，使平衡向左移动，溶液中i浓度减小，但ag的浓度却因agbr的溶解而增大。答案：(1)变小(2)不变(3)变小变大12在caco3(ksp4.9109 mol2l2)、caf2(ksp1.51010 mol3l3)、ca3(po4)2(ksp2.11033 mol5l5)这些物质的饱和溶液中，ca2浓度由大到小的顺序为_。解析：本题考查了有关ksp的计算。要求饱和溶液中ca2的浓度，可根据溶解方程式，设ca2的浓度为x，酸根离子的浓度用含x的代数式表示，然后代入溶度积公式就可求得：在caco3的饱和溶液中，ca2的浓度为7.0105 moll1，在caf2的饱和溶液中，ca2的浓度为3.35104 moll1，在ca3(po4)2的饱和溶液中，ca2的浓度为3.43107 moll1。答案：caf2caco3ca3(po4)213(1)已知硫酸钡和碳酸钡的ksp分别为1.11010mol2l2和5.5109mol2l2，用平衡移动理论解释透视用“钡餐”选硫酸钡而不选碳酸钡的理由：_。(2)向50 ml 0.018 moll1的agno3溶液中加入50 ml 0.020 moll1的盐酸，生成沉淀。如果溶液中ag、cl的乘积为一个常数，即ksp1.01010mol2l2，试求：沉淀生成后溶液中ag为_；沉淀生成后溶液的ph是_。解析：(1)胃酸的主要成分是盐酸，若用碳酸钡作为钡餐，盐酸与碳酸根离子反应生成co2，使得碳酸钡的沉淀溶解平衡正向移动，钡离子增多，被人体吸收后导致重金属中毒；若用硫酸钡做钡餐，盐酸与之不反应，对人体比较安全。(2)反应前溶液中ag的物质的量为0.0009 mol，cl的物质的量为0.001 mol，反应完后剩余cl的物质的量为0.0001 mol，则cl的浓度约为0.001 moll1，由于ksp1.01010mol2l2，所以沉淀生成后溶液中ag1107moll1。沉淀生成后溶液中的h0.01 moll1，ph2。答案：(1)胃酸的主要成分是盐酸，若用碳酸钡做钡餐，盐酸与碳酸根离子反应生成co2，使得碳酸钡的沉淀溶解平衡正向移动，钡离子增多，被人体吸收后导致重金属中毒，若用硫酸钡做钡餐，盐酸与之不反应，对人体比较安全(2)1107moll1214已知，fes饱和溶液中存在：fes(s)fe2(aq)s2(aq)，fe2s2ksp。常温下ksp8.11017mol2l2。(1)理论上fes的溶解度为_。(2)又知fes饱和溶液中h与s2之间存在以下限量关系：h