福建省厦门市海沧中学高一化学下学期期末考试试题.doc

厦门海沧中学2016年高2015级第二学段期末质量评估化学试题注意事项：本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分，请将答案填入答题卷上，在本试卷上答题无效。第卷（选择题共 58 分）一、选择题：（每小题只有一个正确答案，1-14每小题2分，15-24每小题3分 共58分）1下列有关化学用语使用正确的是 ( )ach4 分子的比例模型： bnh4cl的电子式：cs2-结构示意图： d聚丙烯的结构简式为： 2下列结论正确的是 ( )微粒半径：s2clsf 氢化物稳定性：hfhclh2s离子还原性：s2clbri 氧化性：cl2ssete酸性：h2so4hclo4 非金属性：fclsa b c只有 d只有3苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）苯不能使kmno4（h+）溶液褪色 苯中碳碳键的键长均相等苯能在一定条件下跟h2加成生成环己烷 经实验测得邻二甲苯仅有一种结构苯在febr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色a b c d4相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是( )a.c3h4和c2h6 b.c2h2和c6h6 c.c3h6o和c3h8o2 d.c3h8o和c4h8o25 1mol某烃最多能和1molhcl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和cl2发生取代反应最多生成9molhcl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（ ）ach3-ch=ch-ch2-ch3 bch2=ch-ch=ch2 cch3=ch-ch3 dch3-ch=ch-ch36甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶( ) a澄清石灰水，浓硫酸 b酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸c溴水，烧碱溶液，浓硫酸 d浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液7 下列根据实验事实所作结论中，正确的是（ ）实 验 事 实结 论aa、b两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构a、b互为同分异构体b质量相同的a、b两种有机物完全燃烧生成质量相同的水a、b两有机物最简式相同ca、b两种有机物结构相似具有相同的通式a、b互为同系物d分子式为c6h6的烃a既能使溴的ccl4溶液褪色，又能使酸性kmno4溶液褪色a的结构简式可能是8含有一个双键的烯烃，和氢气加成后的产物结构简式如图，则此烯烃可能有的结构有( )a4种 b5种 c7种 d8种9下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是( )a甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种b苯乙烯（）和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种c已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种d相对分子质量为106.5的一氯代烃，有8种同分异构体10.下列对于化学反应方向说法正确的是( )a.反应2a（g）+b（g）=3c（s）+d（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的h0b.常温下反应2na2so3（s）+o2（g）=2na2so4（s）能自发进行，则h0c.反应2mg（s）+co2（g）=c（s）+2mgo（s）能自发进行，则该反应的h0d.一定温度下，反应2nacl（s）=2na（s）+cl2（g）的h0，s011恒容密闭容器中进行的可逆反应2no2（g）2no（g）+o2（g），达到平衡状态的是( )单位时间内生成amol o2的同时生成2amolno2单位时间内生成amolo2的同时生成2amol no混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a. b. c. d.12x、y、z三种气体，取x和y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则y的转化率最接近于 ( )a.66.6% b. 42% c.50% d.33.3%13.对可逆反应2a(s)+3b(g)c(g)+2d(g) h0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )增加a的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大b的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，b的转化率提高a. b. c. d.14.在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：a(g)b(g) xc(g)有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是(t表示温度，p表示压强，c%表示c的体积分数)()ap3p4，y轴表示a的物质的量 bp3p4，y轴表示b的体积分数cp3p4，y轴表示混合气体的密度 dp3p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量15. 一定条件下，制备特种陶瓷的原料mgo：mgso4（s）co（g）mgo（s）co2（g）so2（g）h0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是( ) 16某固体酸燃料电池以cshso4固体为电解质传递h，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2h2o2=2h2o，下列有关说法正确的是( )a.电子通过外电路从b极流向a极b.b极上的电极反应式为：o22h2o4e4ohc.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 l的h2d.h由a极通过固体酸电解质传递到b极17将反应2fe3+2i-2fe2+i2设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是( ) a盐桥中的k+移向fecl3溶液b反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应c电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态d电流计读数为零后，在甲中溶入fecl2固体，乙中石墨电极为负极18已知反应：co(g)cuo(s) co2(g)cu(s)和反应：h2(g)cuo(s)cu(s)h2o(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为k1和k2该温度下反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)的平衡常数为k则下列说法正确的是()a反应的平衡常数k1 b反应的平衡常数kc对于反应，恒容时，温度升高，h2浓度减小，则该反应的焓变为正值d对于反应，恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小19某体积可变的密闭容器，盛有适量的a和b的混合气体，在一定条件下发生反应：a + 3b 2c，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为v l，其中c气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）原混合气体的体积为1.2vl 原混合气体的体积为1.1vl反应达平衡时,气体a消耗掉0.05vl 反应达平衡时，气体b消耗掉0.05v la、 b、 c、 d、20.将1mol n2o5置于2l密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：2n2o5（g）2n2o4 （g）o2 （g）； n2o4 （g）2no2 （g） 达到平衡时，c（o2）0.2 moll1，c（no2）0.6moll1，则此温度下反应的平衡常数为( )a3.2 b0.2 c1/180 d4/4521在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有c气体，若发生可逆反应c(g)a(g)+b(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡下列说法中正确的是( )a. 反应速率：乙甲 b.平衡时c的体积分数：乙甲c.平衡时c的转化率：乙甲 d.平衡时a的物质的量：甲乙22 己知反应a(g)+b(g)c(g)+d(g)的平衡常数k值与温度的关系如下表所示830时，向一个2l的密闭容器中充入0.20mola和0.80molb，4s内v（a）=0.005 moll-1s-1下列说法正确的是( ) 温度/7008301200k值1.71.00.4a.4s时，c(b)为0.76 moll-1 b. 830到平衡时，a的转化率为80%c. 达平衡时，升高温度，平衡正向移动d.1200 时反应c(g)+d(g) a(g)+b(g)的平衡常数的值为0.423. 2so2(g)o2(g) 2so3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 l的恒容密闭容器中投入so2(g)和o2(g)，其起始物质的量及so2的平衡转化率如下表所示：下列判断中，正确的是()a甲中反应的平衡常数小于乙 b该温度下，平衡常数值为400c平衡时,丙中c(so3)是甲中的2倍 d.平衡时,甲中o2的转化率大于乙中o2的转化率24 700时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o，发生反应：co(g)+h2o(g)co2+h2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)下列说法正确的是( )a.反应在t1min内的平均速率为(h2)=0.40/t1 moll-1min-1b. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数减小c.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到达平衡时n(co2)=0.40mold.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应第卷(非选择题 共 42 分)二、非选择题（共 42分）25(18分) .从煤和石油中可以提炼出化工原料a和b，a是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平b是一种比水轻的油状液体，b仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，b的相对分子质量为78回答下列问题：（1）a的电子式 b的结构简式 （2）与a相邻的同系物c使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式： ，反应类型： ;（3）b与浓硫酸和浓硝酸在5060反应的化学反应方程式： ，反应类型： ;.（1）某烃a的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则 a的分子式可能为 ，若a中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则a的结构简式 ；（2） 已知1mol烃b中所含电子总数为42na，且c、h两种元素的质量比为5：1，则其分子式为 ，在它的同分异构体中，一氯代物只有一种的是 （写结构简式）。26. (10分) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为fe2o3（s）+co（g）fe（s）+co2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式k=，h0（填、或 =）；（2）欲提高反应中co的平衡转化率，可采取的措施是；a减少fe的量 b增加fe2o3的量 c移出部分co2d加入合适的催化剂 e增大容器的容积 f.提高反应温度（3）在一个容积为1l的密闭容器中，1000时加入fe、fe2o3、co、co2各2.0mol，此时v(正) v(逆)（填“”“”或“”），若反应经过5min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率：v （co2）=co的平衡转化率=27.(14分)研究no2、so2、co等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)已知：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h= -196.6kjmol-1 2no(g)+o2(g)2no2(g) h= -113.0kjmol-1则反应no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g)的h=kjmol-1(2)一定条件下，将no2与so2以体积比21置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cso3和no的体积比保持不变d每消耗1molso3的同时生成1mol no测得上述反应达平衡时no2与so2的体积比为51，则平衡常数k=(3)co可用于合成甲醇，反应方程式为co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图(2)所示。该反应h0(填“”或“”)。实际生产条件控制在250、1.3104kpa左右，选择此压强的理由是：。(4)依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图(3)所示的原电池装置。该电池工作时，oh-向极移动(填“正”或“负”)。该电池正极的电极反应式为。高一年级期末化学试题 (答案)c a c c d c d c b b a a c d a b a b c b b c 25