河南省郑州市2019_2020学年高一化学上学期第三次双周考试题.docx

河南省郑州市2019-2020学年高一化学上学期第三次双周考试题考试时间：90分 满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，本题15 小题共45分）1、下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）强电解质与弱电解质本质区别是水溶液中导电性强弱根据是否仅含一种元素将物质分为纯净物与混合物1mol FeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于NA个含金属元素的离子一定都是阳离子根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物A B C D全部2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，4.48 L的水中含有H2O分子的数目为0.2 NAB在标准状况下，含NA个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5 NAC2g C2H4O2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重大于2gD25、l01kPa时，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA3、下列叙述正确的有() 钠在自然界中既有化合态又有游离态 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 钠投入CuSO4溶液中，有气体生成的同时，有蓝色沉淀产生Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 金属钠长期露置于空气中,最后变为NaOH Na2CO3和NaHCO3固体,都是电解质，都能导电A1个B2个 C3个 D4个4、下列离子方程式正确的是（）ACl2与水反应：Cl2+H2O = 2H+Cl+ClOB氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+OHH+SO42-= H2O+BaSO4C碳酸钙与醋酸溶液反应： CaCO3+2H+ = Ca2H2O+CO2D澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2+CO32= CaCO35、某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 该氯原子的相对原子质量为 B. mg该氯原子的物质的量为molC. 该氯原子的摩尔质量为aNAg D. ag该氯原子所含的电子数为17mol6、检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）A加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 B先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液C先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D加入盐酸酸化的BaCl2溶液7、下列关于物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3Al2O3NO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHKHSO4KNO3Mn2O7CO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO38、常温下，相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是（ ）A盐酸 B氨水 C碳酸钠 D醋酸9、某无色溶液中存在较多的H+、SO42-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）A. Mg2+、NH4+、Cl- B. Fe3+、Ba2+、Br- C. Na+、Cl-、ClO- D. Al3+、HCO3-、Cl-10、完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ）A1：2：3 B3：2：1 C6：3：2D9：3：111、将30ml 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 （ ）A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L12、下列实验方案中，能达到实验目的是（） 13、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下实验步骤可以除去这些杂质:加入稍过量的Na2CO3溶液;加入稍过量的NaOH溶液;加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（ ）A B C D14、由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）= 0.1 mol/L，c（Fe3+）= 0.4 mol/L，c（SO42-）= 0.8 mol/L，则K+的浓度为（ ） A. 0.15mol/L B. 0.20 mol/L C. 0.30mol/L D. 0.40mol/L 15、将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为2mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（）A. （m-16）g B. （m+16）g C. （m-32）g D. 16g二填空题（本题包含6个小题，共55分）16、(8分）有以下物质:A.氨水 B.蔗糖 C.烧碱 D. NH3H2O E. HCl F.碳酸钙 G.醋酸 H.铜 I. 熔融的氯化钠 J. CO2 K.盐酸 。其中能导电的是_(填序号，下同)； 属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_17、（10分）（1）2 mol尿素CO(NH2)2含_个H原子，所含氧原子跟_g H2O所含氧原子个数相等。（2）同质量的NH3和H2S分子个数比为 ，同温同压条件下，体积比为 、密度之比 （3）2.3 gNa与足量水反应失去电子数为_，在与足量水反应中产生标准状况下的H2的体积为_。（4）30.9gNaR含有Na+0.3mol，则R的摩尔质量为_。（5） 标准状况下，22.4LCH4；1.5molNH3； 1.8061024个H2O；标准状况下，73gHCl。所含原子个数由多到少的顺序是_。 18、（7分）（1）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需量取浓硫酸的体积为 mL取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是 A溶液中H2SO4的物质的量 B溶液的浓度C溶液的质量 D溶液的密度若所配制硫酸的浓度大于2.3mol/L，则对浓硫酸稀释过程中原因可能是 A. 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B定容时俯视观察液面C使用前容量瓶未干燥 D摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线E. 转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤 F. 量取浓硫酸时俯视刻度线G.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中(2)实验室欲配制2.00mol/L的食盐水240ml,回答下列问题：需称量纯净的氯化钠 g。该实验中有两次用到玻璃棒 ，其作用分别是 ， 。配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：顺序为 计算 称量 溶解 摇匀移液 洗涤 定容 冷却。19、（11分）如图，反应为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请回答下列问题：（1）A、G的名称分别为_、_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）写出反应的离子方程式_。（4）己知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。请写出实验室制A的离子方程式_；将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是_。A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_(填化学式)；该物质在空气中失效的原因_(用化学方程式表示)。20、（10分）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种现做以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A_；B_；C_；D_（2）写出下列反应的离子方程式：A+D：_B+D：_C+HCl气体：_21、 （9分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1） 装置A中液体试剂选用_，理由是_（2） 装置B的作用是_装置C的作用是_装置E中碱石灰的作用是_（3）装置D中发生反应的化学方程式是_（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为_化学试卷参考答案1-5 D D B D B 6-10 B D C A D 11-15 B C A C C 16（共8分）、AHIK (2分)CEFI(2分) DG(2分)BJ(2分)17、（共10分）（1）8NA 、36 （2分）（2）2:1 、 2:1 、 1:2 （3分）（3）0.1 NA 、1.12L(2分)(4)80g/mol（1分）（5）（2分）18、（共7分每空各1分（1）62.5mlBDABG（2）29.3g、 搅拌 、引流 、19、(共11分)（1）氯气 氧气（2分）（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2分）（3）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（2分）（4）MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2+ 2H2O （条件：加热）（2分）现象是先变红后褪色Ca(ClO)2、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、 2HClO=2HCl+O2（光照条件）（3分）20、（共10分）（1）AgNO3 、 CuSO4 、Na2CO3 、BaCl2