河北省2019_2020年高一化学上学期第一次月考试题.docx

河北省2019-2020年高一化学上学期第一次月考试题考试范围:人教版必修二第一章考生注意:本试卷分第 卷 (选择题) 和第卷 (非选择题) 两部分, 共 分, 考试时间分钟.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上.可能用到的相对原子质量:H: He: C: N: O: Na: Mg: Al:第卷 (选择题共分)一、选择题 (每小题分,共分,每小题只有一个正确选项)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.下列说法不合理的是()由水溶液的酸性:HClHF,不能推断出元素的非金属性:ClF人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料短周期元素正化合价数值和其族序数相同短周期元素形成的微粒 X 和 Y 核外电子排布相同,离子半径:X Y 下列有关原子结构的说法中正确的是 ()稀有气体元素原子的最外层电子数都是非金属元素的最外层电子数都大于原子核都是由质子和中子构成的质子数决定元素的种类,质子数和中子数决定原子的种类 下列各组粒子中属于同位素的是 ()AO 和OBHO 和 DOCH 和 DDMg和Na元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是 () A左、下方区域的金属元素B右、上方区域的非金属元素C稀有气体元素D金属元素与非金属元素分界线附近的元素 下列各组中化合物的性质比较,不正确的是 ()A酸性:HClOHBrOHIOB碱性:NaOHMg(OH)Al(OH) C稳定性:PHHSHCl D非金属性:FOS下列变化过程中,只破坏共价键的是 ()AI 升华BNaCl颗粒被粉碎CHCl溶于水DNHHCO 受热分解原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为、.a 的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有 个电子,c 和d 的电子层结构相同.下列叙述错 误 的 是 ( ) 元素的非金属性次序为cbaa和其他种元素均能形成共价化合物d和其他种元素均能形成离子化合物元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为、 下列各分子中,所有原子都满足最外层为电子结构的是 ()+9 AHOBBFCCClDHCl下列微粒中:AlCl-O ,其核外电子数相同的是 ()ABCD由两种原子组成的纯净物 ()A一定是化合物B可能是单质,可能是化合物C一定是单质D一定是同素异形体已知号元素的离子aW 、bX 、cY 、dZ 都具有相同的电子层结构, 下列关系正确的是 ()A质子数:cdB氢化物的稳定性:HYHZC离子的还原性:Y ZD原子半径:X W 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ()HCl比 HS稳定HClO 氧化性比 HSO 强HClO 酸性比 HSO 强Cl 能与 HS反应生成SCl原子最外层有个电子,S原子最外层有个电子Cl 与Fe反应生成FeCl,S与Fe反应生成FeS HCl酸性比 HS强 ABCD有 A、B、C、D 四种金属,投入水中只有D 反应放出氢气,将 A 投入C 的盐溶液中可置换出金属 C,B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强, 则四种金属的金属性强弱顺序正确的是 ()AABCDBBACDCDBACDCABD目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有 种.下列对这 种非金属元素的判断不正确的是 ( )都是主族元素,原子的最外层电子数都大于 单质在反应中都只能作氧化剂 对应的含氧酸都是强酸 氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物 气态氧化物与水反应都不会再生成气体AB已知 R 元素的原子结构示意图如下图AR 元素的原子序数为BR 元素是第周期元素CR 元素的最高正化合价为CD+x 187,下列说法正确的是 ()DR 元素的原子在反应中易失去电子在号元素中,最高正化合价与最低负化合价之间的关系是 ()正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值正化合价的绝对值都等于负化合价的绝对值正、负化合价的绝对值之和等于 负化合价最高正价ABCD铍原子比铝原子少个电子层,最外层电子数也比铝原子少,在周期表中铍和铝的位置关系存在有 “对角线” 关系, “对角线” 关系的元素性质存在相似性.下列关于铍的判断不正确的是 ( )ABe能在空气中燃烧BBeO 熔点较低CBeCl 是共价化合物DBe(OH) 具有两性已知原子序数,可以推断原子的质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置 ( )ABCD短周期元素 X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是 ( )AX、Y、Z三种元素中,X 的非金属性最强BY 的氢化物的稳定性比Z的弱CY 的最高正化合价为价DX 的单质的熔点比Z的低,、 、 、.如图所示为元素周期表的一部分其中 X Y ZW 为四种短周期元素Z 元素原子核外 K 层与 M 层上的电子数相等.下列说法中正确的是 ()AY 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HYOBY 的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性原子半径由小到大的顺序为 XZY WX、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同第卷 (非选择题共分)二、非选择题 (本题包括小题,共分)(分)填写下列空白:()写出表示含有个质子、个中子的原子的化学符号: . ()周期表中位于第纵行的铁元素属于第 族.()周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行.()所含元素超过种的周期是第 、 周期.(分)在遭遇冰雪灾害时,常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为 XY,X、Y 均为周期表前号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且molXY 含有mol电子. ()该融雪剂的化学式是 ,该物质中化学键类型是 ,电子式是 .()元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的倍,D 与Y 相邻,则D 的离子结构示意图是 ;D 与E 能形成一种结构类似于 CO 的三原子分子, 且每个原子均达到了e 稳定结构,该分子的电子式为 ,化学键类型为 (填 “离子键” 或 “共价键”).() W 是与D 同主族的短周期元素,Z 是第三周期金属性最强的元素,Z 的单质在 W的常见单质中反应时有两种产物: 不加热时生成 , 其化学键类型为离子键;加热时生成 ,其化学键类型为 ,电子式为 .(分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.()将钠、钾、镁、铝各 mol分别投入到足量的 molL的盐酸中,试预测实验结果: 与盐酸反应最剧烈.()将 NaOH 溶液与 NHCl溶液混合生成 NHHO,从而验证 NaOH 的碱性大于 NHHO,继而可以验证 Na的金属性大于 N,你认为此设计是否合理?并说明理由: .利用下图装置可以验证非金属性的变化规律.()仪器 A 的名称为 ,干燥管D 的作用是 .()实验室中现有药品 NaS、KMnO、浓盐酸、MnO, 请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置 A、B、C 中所装药品分别为 、 、为 .,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式()若要证明非金属性:CSi,则 A 中加 、B中加 NaCO、C 中(分)加 ,观察到C中溶液的现象为.+9 下表列出了 AR 九种元素在周期表的位置:主周族期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAERFACDHIGB()写出 R 单质分子的电子式 .()A、C、D 三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填化学式). ()A、B、C 三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 (用元素的离子符号表示).()写出 A 的单质与水反应的化学方程式 .()X 元素是 AR 九种元素中的一种,X 的原子核里有 个中子,gX 在氧气里燃烧时,质量增加g.X 的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应,也能与盐酸反应.X 的元素符号是 ,它位于元素周期表中第 周期、第 族. 化学试卷参考答案一、选择题（共）1C 2D 3A 4D 5C 6C 7B 8C 9C 10B 11C 12A 13C 14A 15B 16C 17B 18B 19D 20B二、非选择题（共40分）21.(每空2分，共10分)(1)8O (2) (3)17 (4)六 七22.（每空1分，共10分）(1). CaCl2 离子键 . (2). 共价键 (3). Na2O Na2O2 离子键和共价键 23.（12分）(1)钾（1分）(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物（