广东省东莞市南开实验学校高三化学上学期期初考试试题新人教版.doc

【绝密启用前 a】广东省东莞市南开实验学校2013届高三化学上学期期初考试试题新人教版 答案须做在答题卷上；须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答；考试结束后交答题卷。考试时间：150分钟 命题人：陈一平 周金桃 朱兴文 满分：300分第i卷（选择题 共118分）一、单项选择题（四个选项中只有一个符合题目要求；每小题4分，共64分）6将盛有一定浓度蔗糖溶液的透析袋口扎紧后浸于蒸馏水中，下图表示透析袋中蔗糖溶液浓度与时间的关系，正确的是7.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾a. b. c. d. 8.设na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）ao2的摩尔质量与na个o2分子的质量在数值和单位上都相等b1.8g nh4+中，所含电子总数为na c0.5 moll-1 fe2（so4）3溶液中，含so42-数目为1.5nad常温常压下，0.5 na个so2分子所占体积是11.2l9. 实验能达到目的的是a称量25g氢氧化钠 bh2o2溶液制备o2 c乙酸乙酯的制备 d石油蒸馏10. 在kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （） a16 b15 c61 d5111. 下列有关金属的说法中，不正确的是 ( )a青铜、不锈钢、硬铝都是合金b铜表面易形成致密的氧化膜c工业上用电解熔融mgcl2的方法制取金属镁d铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀12.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+ bna2o2与h2o反应制备o2 ：na2o2+ h2o 2na+ + 2oh- + o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl- + clo-d向明矾溶液中加入过量氨水：al34ohalo22h2o二、双项选择题（四个选项中只有两个符合题目要求；每小题 6分，全对得6分，漏选得3分，错选不得分；9题共54分）22. 下列各组离子一定能大量共存的是a在含大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl、scnb在强碱溶液中：na+、k+、alo2、co32c在c(h+) =1013mol/l 的溶液中：nh4+、al3+、so42、no3d在ph =1的溶液中：k+、fe3+、cl、no323. 实验室里利用以下反应制取少量氮气：nano2nh4cl=nacln22h2o。关于该反应的下列说法正确的是（ ） anano2是氧化剂b每生成1 mol n2转移的电子的物质的量为3 molcnh4cl中的氮元素被还原dn2既是氧化剂，又是还原剂第卷（非选择题 共182分） 30、（16分）向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，振荡、静置，ccl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1) 写出并配平ccl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：（2)整个过程中的还原剂是 。（3)把ki换成kbr，则ccl4层变为_ _色：继续滴加氯水，振荡、静置，ccl4层的颜色没有变化。cl2、hio3、hbro3氧化性由强到弱的顺序是 。（4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含kio3的食盐)2000kg，若用ki与cl2反应制kio3，至少需要消耗cl2 l(标准状况，保留2位小数)。（相对原子质量： i:127 k:39 o:16 ）31. （16分）有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是阳离子kba2agmg2nhna阴离子sosocoalo为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用ph试纸测得溶液的ph为12。由此可推出肯定不存在的离子是 .(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。由此可推出肯定存在的离子是 , 肯定不存在的离子是 。实验步骤预期现象与结论步骤1：取2ml2mol/lfeso4溶液和2ml2mol/l ki溶液混合于试管中，再_ 。现象：溶液变成黄色。结论：可能是生成了fe3+、也可能是生成了i2。步骤2：_。_ 。写出滴加盐酸过程中有关反应的离子方程式： 、 、 。(3)尚待检验的离子是 , 检验其阳离子的方法 。32.（16分）钛（ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石（主要成分为tio2，含少量fe2o3、sio2）为原料可制取ti。工业流程如下： （1）粗ticl4中含有少量fecl3、sicl4等，它们的部分性质如下：物质沸点/ oc在水中 在乙醚中 ticl4 136强烈水解 易溶 sicl4 58强烈水解 易溶 fecl3 303(升华)水解 易溶从粗ticl4中精制ticl4的方法是 a. 用水溶解后，重结晶 b. 蒸馏 c. 用乙醚萃取后，分液（2）写出金红石高温反应制取ticl4的化学方程式 。（3）写出电解熔融nacl的化学方程式 ；阴极产物是 。（4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗。其主要目的是 。（5）ti可溶解在浓hf溶液中，请完成下列离子方程式。 ti hf tif62- （ ） h233.（10分）fe2和i是两种常见的还原性离子。（1）向feso4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为： _；向ki溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为_。（2）请以feso4溶液、ki溶液、氯水为试剂验证: i的还原性强于fe2。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 moll1 h2so4、0.01 moll1 kmno4、20% kscn、3%h2o2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。（3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，_。（用限选试剂答题）。高三期初考试化学答案7891011122223abbbbabdab30、（16分）（1）i2+5cl2+6h2o2hio3+10hcl（4分）；（2）ki、i2；（4分）（3）红棕、（2分） hbro3cl2hio3；（2分）（4）21.17（4分）31（共16分每空2分）（1）nh、ag、mg2（2）alo、co； ba2、so（3分） 2h+co32-=co2+h2o alo2-+h+h20=al(oh)3 al(oh)3+ 3h+=al3+3h20（3）na、k、so；通过焰色反应可检验na、k是否存在32.(16分)高温（1）b （2分）通电高温高温（2）tio2 + 2c + 2cl2 = ticl4 + 2co （3分，不配平或化学式错误不得分，不写高温条件扣1分；下列写法同样得分：tio2+ 2c = ti + 2co；ti + 2cl2 = ticl4 但只写一个0分） （3）2nacl (熔融)= 2na+ cl2 （3分。不配平或化学式错误不得分，不写通电条件扣1分。）；钠（写na也得分）(2分)（4）除去粗钛产品中剩余的少量钠（2分），促进nacl晶体析出（cl-同离子效应）（1分）（5）1ti 6hf = 1tif62- 2（h+）2h2 （3分，任何错误0分）33、（16分）（1）2fe2cl22fe32cl（3分） 2icl2i22cl （3分）（2）（6分，每