高考化学总复习 第三节 硫的转化和环境保护（含解析） 新人教版.doc

【高考总复习】2013高考化学专题复习：第三节 硫的转化和环境保护（人教版）1北京市为了降低燃煤产生so2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少so2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为()acaso4 bcaso3ccas dso3解析：向煤中加入石灰后，caoso2=caso3,2caso3o2=2caso4，故选a。答案：a2(2012年广东卷)下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bsio2有导电性sio2可用于制备光导纤维c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和codfe3有氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 解析：a项，so2使溴水褪色表现so2的还原性不是漂白性；b项sio2无导电性；c项浓h2so4可干燥h2和co应用了浓h2so4的吸水性；d项正确。答案：d3在一定体积的18 moll1的浓h2so4中加入过量的铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的体积为()a等于50 ml b大于50 mlc等于100 ml d大于100 ml解析：当被还原的h2so4为0.9 mol时，参加反应的h2so4为1.8 mol，由于一部分浓硫酸变成稀硫酸而不再与cu反应，所以反应后h2so4必有剩余，原溶液所含h2so4大于1.8 mol，设浓h2so4体积为v l，则有18 mol/lv1.8 mol。所以v0.1 l，所以浓硫酸的体积大于100 ml。答案：d4为了除去co2气体中的so2气体，下列仪器和药品组合中合理的是()仪器：洗气瓶干燥管药品：固态生石灰苏打溶液小苏打溶液a bc d解析： 因co2cao=caco3，co2na2co3h2o=2nahco3，故不能选用和；co2与nahco3溶液不反应，而so2与nahco3溶液反应：so22nahco3=na2so3h2o2co2，所以应选择试剂；显然装置不能选用干燥管，应使用洗气瓶。答案：a5下列实验报告记录的实验现象正确的是()解析：so2不能漂白指示剂，所以石蕊只变红不褪色，so2与ba(no3)2反应生成baso4沉淀，在naoh存在下会转化为so而与ba2反应生成 baso3沉淀。答案：b6(改编组合)下列说法或做法错误的是() 将so2通入kmno4酸性溶液中证明so2的水溶液具有漂白性 二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素某无色溶液中加ba(no3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有so稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失so2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色a bc d全部解析：so2使kmno4酸性溶液褪色是因为so2的还原性；二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素；无法排除so的干扰；so2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，加热不会变为红色。答案：d7以下关于硫及其化合物的说法错误的是()a硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态b检查病人胃病所用的钡餐，既可以用baso4也可以用baco3c浓硫酸不可用来干燥h2s气体，因其具有强氧化性dso2、so3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸解析：钡餐不能用baco3，baco3会与胃酸(hcl)反应生成ba2引起重金属中毒。答案：b8(2012年济宁一模)下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是()aso2使溴水褪色证明so2有还原性b氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，说明氯气的氧化性大于次氯酸cso2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明so2具有漂白性d在滴有酚酞的na2co3溶液中加入bacl2溶液，溶液褪色，说明bacl2溶液具有酸性解析：br2so22h2o=2hbrh2so4，so2作还原剂，cl2h2ohclhclo为可逆反应，hclo氧化性实际上大于cl2，so2(使kmno4)褪色也为还原性，bacl2为中性，碱性减弱的原因是c(co)的减小。答案：a9(2012年黑龙江哈师大)硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙溶液里加入na2s生成气体丁，把丁通入乙溶液得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()aso3h2so4h2so3h2ssbso2h2so3h2so4so2so3cso3h2so4h2so3so2na2s2o3dso2h2so3h2so4h2ss解析：so2=so2(甲)so2h2oh2so3(乙)h2so3br2h2o=2hbrh2so4na2s=na2so4h2s(丁)2h2sh2so3=3h2o答案：d10(思维拓展题)将一定量的锌与100 ml 18.5 mol/l的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体a 33.6 l(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 l，测得溶液中c(h)0.1 mol/l，则下列叙述中错误的是()a反应中消耗的zn的质量为97.5 gb气体a中so2和h2的体积比为14c反应中被还原的元素只有一种d反应中共转移电子3 mol解析：原溶液中n(h2so4)0.1 l18.5 mol/l1.85 mol。n(气体)1.5 mol，若气体全为so2，由zn2h2so4(浓)=znso4so22h2o知需n(h2so4)3 mol1.85 mol，故气体为h2和so2的混合物，c错误。设n(h2)x，n(so2)1.5 molxzn 2h2so4(浓)=znso4so22h2o15 molx 2(1.5 molx) 1.5 molxznh2so4=znso4h2xxx由题意知：x2(1.5 molx)1.85 mol1 l0.1 mol，x1.2 moln(so2)n(h2)(1.51.2)1.214，b项正确；m(zn)1.5 mol65 g/mol97.5 g，a项正确；n(e)1.5 mol23 mol，d项正确。答案：c11(2012年3月济宁市理综测试)某废水样品中含有一定量的k、hco3、so32，甲、乙两研究小组欲测定其中so32离子的浓度。甲组方案：取废水100 ml加试剂x后，再i加盐酸，ii加bacl2溶液，iii系列操作，固体称量计算(1)试剂x从下列试剂中选择：_。a0.1 moll1 kmno4(h2so4酸化)溶液b0.5 moll1 koh溶液c新制氯水dnai溶液(2)加入试剂x后生成so42的离子方程式为_；(3)甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为_；乙组方案：i用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；ii.精确量取20.00 ml过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 moll1 kmno4(h2so4酸化)溶液进行滴定；(有关反应为：2mno45so326h=2mn25so423h2o)iii.记录数据，计算。(4)乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是_(夹持部分略去)(填字母序号)，达到滴定终点时可观察到的现象_。答案：(1)c(2)so32cl2h2o=so422cl2h(3)过滤、洗涤、干燥(4)b溶液变浅紫红色且半分钟不再褪去12一定量的浓硫酸与足量zn充分反应时，有so2和h2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管a，观察到c、d、e中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，d中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，c、d、e中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)装置a中需用浓h2so4，用两种简单的方法确定一瓶h2so4溶液一定是浓h2so4：_。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入b、c中，并进行正确连接，a接_、_接b、c接_、_接d；d、e两支试管中ccl4的作用是_。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_。反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(4)d中浑浊消失的离子反应方程式为_。解析：(1)可根据浓h2so4的特性选择简单易行的实验方法进行确定，如利用其脱水性、稀释时放热等。(2)从图示看，c装置应是检验so2气体的，应选择甲装置，则b处需接一安全装置。(3)浓h2so4的强氧化性表现在so被还原，生成so2的反应。反应开始后，装置中的空气被排出，产生大量气泡，当so2被品红溶液吸收时，气泡量减少，且随着h2so4溶液浓度的减小，反应速度逐渐减慢，反应较长时间后浓h2so4变成稀h2so4，与zn反应生成h2，气泡量又会增加。(4)d中浑浊消失是因为过量的so2与caso3反应生成ca(hso3)2。答案：(1)用火柴梗蘸取少量h2so4溶液，火柴梗若立即变黑，证明是浓h2so4；用滴管吸取少量h2so4溶液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓h2so4(2)3或44或321防倒吸(3)c中品红溶液褪色浓h2so4变成稀h2so4，与zn反应放出h2(4)so2h2ocaso3=ca22hso13(2012年浙江卷)已知：i22s2o32=s4o622i相关物质的溶度积常数见下表：物质cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性 cucl2 溶液中含有少量的fecl3，为得到纯净的 cucl22h2o 晶体，加入_，调至ph4，使溶液中的fe3转化为 fe(oh)3沉淀，此时溶液中的c(fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到 cucl22h2o 晶体。(2)在空气中直接加热 cucl22h2o晶体得不到纯的无水 cucl2，原因是_(用化学方程式表示)。由 cucl22h2o 晶体得到纯的无水 cucl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有 cucl22h2o晶体的试样(不含能与 i发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取 0.36 g 试样溶于水，加入过量 ki 固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.100 0 moll1na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 na2s2o3标准溶液 20.00 ml。可选用 _作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。cucl2溶液与 ki 反应的离子方程式为_。该试样中 cucl22h2o 的质量百分数为_。解析：(1)fe(oh)3、cu(oh)2的ksp分别为2.61039、2.21020，则fe3、cu2开始产生沉淀时c(oh)分别为31010moll1、3.53107moll1。除去酸性cucl2溶液中的少量fecl3，可加入cu(oh)2或cu2(oh)2co3调节溶液的ph，使fe3先转化为沉淀析出。ph4时，c(h)104moll1，则c(oh)moll111010moll1，此时c(fe3)moll12.6109moll1。(2)cucl2易发生水解反应，在空气中直接加热cucl22h2o，发生反应：2cucl22h2ocu(oh)2cucl22hcl2h2o。为防止cucl2水解，可将cucl22h2o在干燥的hcl气流中加热，失去结晶水得到无水cucl2。(3)“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体试样的纯度的基本原理是cucl2氧化i生成i2，用na2s2o3标准溶液滴定生成的i2，而淀粉溶液遇i2显蓝色，故可用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内溶液不恢复原来的颜色。cucl2与ki发生氧化还原反应，离子方程式为2cu24i=2cuii2。由题给信息可得关系式：2cu2i22s2o32，则有n(cucl22h2o)n(cu2)n(s2o32)0.100 0 moll120.00103l2.000103mol，m(cucl22h2o)2.000103mol171 g/mol0.342 g。试样中cucl22h2o的质量分数为100%95%。答案：(1)cu(oh)2或cu2(oh)2co32.6109moll1(2)2cucl22h2ocu(oh)2cucl22hcl2h2o主要产物写成cu(oh)2、cu(oh)cl、cuo均可在干燥的hcl气流中加热脱水(3)淀粉溶液蓝色褪去，放置一定时间后不复色2cu24i=2cuii295%14某研究小组用mno2和浓盐酸制备cl2时，利用刚吸收过少量so2的naoh溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成so2与过量naoh溶液反应的化学方程式：so22naoh=_。(2)反应cl2na2so32naoh=2naclna2so4h2o中的还原剂为_。(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在cl、oh和so，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中co2的影响)。提出合理假设。假设1：只存在so；假设2：既不存在so，也不存在clo；假设3：_。设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 moll1 h2so4、1 moll1 naoh、0.01 moll1 kmno4，淀粉ki溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moll1 h2so4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b试管中步骤2：步骤3：解析：本题涉及实验设计、氧化还原反应的判断。(1)so2与碱反应在so2不足时只能得到亚硫酸盐和水；(2)反应中na2so3中s由4价升高至6价，na2so3作还原剂；(3