高考化学总复习 选择题百题精炼 专题05 有机化学基础.doc

2013年高考总复习化学选择题百题精炼 专题05 有机化学基础、物质机构与性质、化学实验(第五部分 有机化学基础、物质机构与性质、化学实验（教师版)1下列关于常见有机物的说法不正确的是()。a乙烯和苯都能与溴水反应b乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应c糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质d乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别2酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的k2cr2o7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()。乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的含氧衍生物a b c d3下列实验操作或实验事故处理正确的是()。a实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中b实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸c实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70 以上的热水清洗d实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热4将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20 g，滤液质量比原石灰水减少5.8 g，该有机物可能是()。乙烯乙二醇乙醇甲酸甲酯a b c d5下列叙述错误的是()。a乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同b淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同c煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠d乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和na2co3溶液除去6下列化学方程式书写错误的是()。a乙醇催化氧化制取乙醛：2ch3ch2oho22ch3cho2h2ob苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：hno3(浓) no2h2oc乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：ch3ch2ohch3coohch3cooc2h5h2od乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：ch2ch2br2ch2brch2br【试题出处】2013南昌二中模拟试题【解析】c项中乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯是可逆反应，所以应用可逆号。【答案】c7下列化学实验事实及其解释都正确的是()。向碘水中滴加ccl4，振荡静置后分层，ccl4层呈紫红色，说明可用ccl4从碘水中萃取碘向so2水溶液中滴加盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成，说明baso3难溶于盐酸向0.1 moll1 feso4溶液中滴加少量酸性kmno4溶液，kmno4溶液褪色，说明fe2具有氧化性向2.0 ml浓度均为0.1 moll1的kcl、ki混合溶液中滴加12滴0.01 moll1 agno3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明agcl的ksp比agi的ksp大a b c d8为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()。a欲配制质量分数为10%的znso4溶液，将10 g znso47h2o溶解在90 g水中b欲制备fe(oh)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加fecl3饱和溶液并长时间煮沸c为鉴别kcl、alcl3和mgcl2溶液，分别向三种溶液中滴加naoh溶液至过量d为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用9下列实验报告记录的实验现象正确的是()。实验记录a无色无色无现象无色沉淀b红色无色白色沉淀白色沉淀c红色无色无色溶液白色沉淀d无色无色无色溶液无色沉淀【试题出处】2013赤峰一中模拟试题【解析】二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫通入到ba(no3)2溶液中，可以被氧化成so，与ba2反应生成baso4白色沉淀；通入到naoh和bacl2的混合溶液中，先生成so，而后生成baso3白色沉淀。【答案】b10某学生设计了如下图所示的装置进行实验，各装置中所装试剂、实验操作及实验现象如下：.装置中所装的试剂是：a瓶装无水乙醇，内放无水盐x；b干燥管中装生石灰；c和d中都装浓硫酸；e瓶中装入试剂y.实验操作及现象是：用水浴加热a瓶；将d中浓硫酸缓缓滴入e中与试剂y作用；发现c中导管有大量气泡放出；a瓶内x逐渐变色，从b管挥发出的气体可点燃。请回答下列问题：(1)e瓶中所装的试剂y是_(填写编号)。a饱和食盐水bmno2和nacl的混合物c浓盐酸(2)c中浓h2so4所起的作用是_，d瓶中浓h2so4所起的作用是_。(3)a瓶中发生反应的化学方程式是_，反应类型是_，所生成的_(写名称)在b出口处点燃。(4)无水盐x宜选用_，它能起指示剂作用的原因是_。(5)此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是_。(6)如果将装置中的c瓶去掉，实验目的是否能够达到？_(填“能”或“不能”)，因为_。【答案】(1)c(2)干燥hcl气体吸收氯化氢气体中混有的水蒸气，浓h2so4溶于水放热，有利于hcl气体逸出(3)ch3ch2ohhclch3ch2clh2o取代反应氯乙烷(4)无水cuso4实验过程中观察到无水cuso4由白变蓝，说明反应中有水生成，与cuso4结合生成cuso45h2o(5)无水cuso4变蓝证明了反应中一定有水生成，水中的氧元素不能来自于hcl，故只能由乙醇提供(6)不能hcl挥发时带出水蒸气，若不除去，无法判定使无水cuso4变蓝的水是否来自于乙醇11pct是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成pct的路线。请回答下列问题：(1)由a生成d的化学方程式为_；(2)由b生成c的反应类型是_，c的化学名称为_；(3)由e生成f的化学方程式为_，该反应的类型为_；(4)d的同分异构体中为单取代芳香化合物的有_(写结构简式)；(5)b的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是_(写结构简式)。【试题出处】2013孝感一中模拟试题【解析】有机物a(c8h10)经过一系列转化生成pct，不涉及碳链结构的变化，从而可知a为。a( )与cl2在光照条件下发生甲基上的取代反应，结合e的分子式可知，d为，d在naoh的水溶液中加热发生水解反应，生成e(c8h10o2)，则e为。e与h2在高温高压、催化剂条件下发生加成反应，则f为。a()被酸性kmno4溶液氧化生成b，则b为，b与ch3oh在h催化作用、加热条件下发生酯化反应生成c(c10h10o4)，则c为。f与c在h催化作用、加热条件下发生缩聚反应，生成pct。(4)d()的分子式为c8h8cl2，d的同分异构体且属于单取代芳香化合物的有、和。(5)b()的分子式为c8h6o4，其同分异构体中能发生水解反应(应属于酯类)，且苯环上一氯取代产物只有一种的有机物为。 (5) 12下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：温度计容量瓶滴定管烧杯圆底烧瓶量筒玻璃棒(1)在仪器上具体标明使用温度的是(不考虑温度计)_(填写编号)；可作反应容器并可加热的是_(填写编号)。(2)需要用温度计的实验是_(填写编号)。用乙醇制取乙烯石油分馏浓硫酸稀释测定硝酸钾的溶解度(3)玻璃棒的作用主要有以下三种。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：搅拌引流蘸取溶液a在“用无水碳酸钠配制100 ml 0.12 moll1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是_(填写编号)。b在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的mg2、ca2、so等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是_(填写编号)。13食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量k、ca2、mg2、fe3、so等杂质离子，实验室提纯nacl的流程如下：提供的试剂：饱和na2co3溶液饱和k2co3溶液naoh溶液bacl2溶液ba(no3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的ca2、mg2、fe3、so离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。洗涤除去nacl晶体表面附带的少量kcl，选用的试剂为_。(2)用提纯的nacl配制500 ml 4.00 moll1 nacl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。14某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。固定装置略去(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_。(2)在d中加适量naoh溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 ml浓硝酸，c中反应的化学方程式是_。再由a向c中加2 ml蒸馏水，c中的实验现象是_。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。方案反应物甲cu、浓hno3乙cu、稀hno3丙cu、o2、稀hno3(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性kmno4cl2br2。操作步骤为_，实验_；但此实验的不足之处是_。15某校课外活动小组的同学设计了如下图所示的实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。(1)装置b中最适宜的试剂是_，其作用是_。(2)装置c的作用是_，若实验中没有装置c，则不可以证明co具有还原性，原因是_。(3)装置d中黑色固体为_，反应的化学方程式为_。(4)根据实验中的_现象，可证明co具有还原性，有关反应的化学方程式是_。(5)若要根据装置f中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_与_之间连接下图中的_装置(填序号)。16.无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178 升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用、或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得无水氯化铝。某课外兴趣小组在实验室里通过下图所示装置制取少量纯净的无水氯化铝。(1)a装置中发生反应的化学方程式为：_(2)在e处可收集到纯净的氯化铝，其原因是_。(3)从a装置中导出的气体若不经过b、c装置而直接进入d装置中，将对实验产生的不良后果是：_。(4)f装置所起的作用有：_。(5)无水氯化铝在潮湿空气中，会产生大量白雾，有关反应的化学方程式为：_。17二氧化氯(clo2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与cl2相比，clo2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)在clo2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o方法二：2naclo3h2o2h2so4=2clo2na2so4o22h2o用方法二制备的clo2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_。(2)用clo2处理过的饮用水(ph为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(clo)。我国卫生部规定，饮用水clo的含量应不超过0.2 mgl1。饮用水中clo2、clo的含量可用连续碘量法进行测定。clo2被i还原为clo、cl的转化率与溶液ph的关系如下图所示。当ph2.0时，clo也能被i完全还原成cl。反应生成的i2用标准na2s2o3溶液滴定：2na2s2o3i2=na2s4o62nai。请写出ph2.0时，clo与i反应的离子方程式：_。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取v ml水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的ph为7.08.0。步骤3：加入足量的ki晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c moll1 na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v1 ml。步骤5：_。步骤6：再用c moll1 na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2 ml。根据上述分析数据，测得该饮用水样中clo的浓度为_moll1(用含字母的代数式表示)。若饮用水中clo的含量超标，可向其中加入适量的fe2将clo还原成cl，该反应的氧化产物是_(填化学式)。fe2被clo氧化为fe3，fe3与oh结合成fe(oh)3沉淀。【答案】(1)方法二制备的clo2中不含cl2(2)clo4h4i=cl2i22h2o调节溶液的ph2.0fe(oh)318海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：cl2clclclh2hclhhcl2hclcl反应中形成的化合物的电子式为_；反应中被破坏的化学键属于_键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_周期_族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_。a卤化银的颜色按agcl、agbr、agi的顺序依次加深b卤化氢的键长按hf、hcl、hbr、hi的顺序依次减小c卤化氢的还原性按hf、hcl、hbr、hi的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按f2、cl2、br2、i2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如下图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。卤素单质键能大小与键长的关系为：_。【试题出处】2013厦门二中模拟试题【解析】(1)反应中形成的化合物为hcl，为共价化合物，故电子式为h，反应中cl2的化学键被破坏，为非极性共价键。(2)在短周期主族中与氯相邻的元素有：s与氯同周期相邻，f与cl同主族相邻，位于cl的上一周期，s与cl都有三个电子层，位于第三周期，同周期元素从左到右半径逐渐减小，故r(s)r(cl)，f位于第二周期，有两个电子层，半径最小。因此，半径由大到小的顺序为r(s)r(cl)r(f)。第三周期金属性最强的元素是na，位于a族。19生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为co、co2、h2等)与h2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有cu、zn、al等元素。写出基态zn原子的核外电子排布式：_。(2)根据等电子原理，写出co分子的结构式：_。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制cu(oh)2的碱性溶液反应生成cu2o沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛