《物质结构 元素周期律》单元测试题.doc

云路中学高一化学物质结构 元素周期律单元测试题高一（）班姓名座号 成绩相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1 NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（D）A核外有13个电子，其中6个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2 下列各组粒子中属于同位素的是（A）A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2D24Mg和24Na3 某微粒用表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ A ） A. 所含质子数 B. 所含中子数C. 所含电子数 D. 质量数4下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（C）AHClBKOHCCaCl2DCO25元素性质呈现周期性变化的根本原因是(B)A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化6已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是DA单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱7下列递变情况中，正确的是(C)ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小DLi、Na、K的金属性依次减弱8下列说法正确的是( D )A离子化合物中只能含有离子键B共价化合物中可能含有离子键C化学键存在于分子之间D化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程9在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到(C)A制农药的元素B制催化剂的元素C做半导体的元素D制耐高温合金材料的元素10下列物质的电子式书写正确的是 （ C ） ANaCl ： BH2S ： CCH3： ： DNH4I ： 二、选择题（每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）11下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是CA6和8B19和16C12和17D10和812下列各组性质的比较中正确的是BA酸性 HClO4HBrO4HIO4B碱性 Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C稳定性 HClPH3H2SD还原性 Cl-Br-I-13 X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是CDAR一定是共价化合物BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR可能是气态物质，也可能是固态物质14 A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n m ，则下列关系正确的是BCAa b c B a c b Ca = b + m + n Da = c n - m15 下列电子式书写错误的是ABA O C O BCa Cl 2C O H -DNa+ O O 2- Na+16最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 （B ） A是一种新的氧化物B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素D在自然界中能稳定存在17. 有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为（ B ） A. C和Al B. N和Be C. Si和B D. Mg和S18可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是： （ A ） A“类钫”在化合物中呈+1价； B“类钫”属过渡元素，具有射性； C“类钫”单质的密度小于1g/cm3； D“类钫”单质有较高的熔点。三、填空题19（8分）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是 ，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是 ，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是 ，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号是 。20（12分）有一组物质:NaOH、H2O、MgBr2 、CO2 、H2 、Na2O2、H2O2 、N2、NH4Cl、SO2(1) 离子化合物有 共价化合物有 （2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程 H2O MgBr2 （3） H2O以 键结合，MgBr2以 键结合。NaOH是 化合物Na2O2是 化合物（填极性键、非极性键、离子键、离子、化合）21（5分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是，Y是，Z是 ，A和B反应的离子方程式是 。22（7分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)和的元素符号是_和_；(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_；(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_；ABCD23（4分）右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A ，B ，C，D 。四、计算题24（10分）某元素X的碳酸氢盐 X(HCO3)2 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。 （1）通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置； （2）写出X的单质与反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。参考答案和评分标准：一、选择题（每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1D2A3B4C5B6D7C8D9C二、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意）10C11B12C、D13B、C14A、B 15 A、B16B 17B 18A三、填空题HH3717OO19NH3、HCH、H H 、 Cl 20(1) （2）H + O + H H O HMg + 2 Cl Cl - Mg2+ Cl -21Mg；N；Cl；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O22(1)、Si Ar （2）、K F (3)、Al