广东省中山市华侨中学高考化学三模试卷（含解析）.doc

2014年广东省中山市华侨中学高考化学三模试卷一、单选题（每小题只有一个选项是符合题意，每小题4分，共24分）1（4分）（2015韶关一模）化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（）a合金材料中不可能含有非金属元素b信息产业中的光缆的主要成分是单质硅c采用催化措施，将汽车尾气中的co和no转化为无害气体d14c可用于文物年代的鉴定，14c与12c互为同素异形体2（4分）（2015潮南区模拟）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）ah+、fe3+、i、so42bal3+、mg2+、co32、clck+、ag+、ca2+、no3dnh4+、na+、oh、mno43（4分）（2014中山模拟）设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）a60g sio2中含有na个sio2分子b标况下，22.4l so3的分子数为nac1l 0.5moll1 cucl2溶液中含有0.5na个cu2+d15.6g na2o2与过量co2反应时，转移的电子数为0.2na4（4分）（2014揭阳学业考试）下列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述acl2有氧化性cl2能使湿润的红色布条褪色bso2有漂白性so2能使酸性kmno4溶液褪色cal有还原性利用铝热反应冶炼金属mndfe3+有氧化性fe3+遇kscn溶液显血红色aabbccdd5（4分）（2014中山市校级三模）下列有关反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）a硫酸铝与过量的氨水反应：al3+4ohalo2+2h2ob除去铁粉中的铝：2al+2naoh2naalo2+h2c实验室制取cl2的离子方程式：mno2+4hcl（浓）mn2+2cl+cl2+2h2od浓硫酸与铜的反应：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o6（4分）（2008南通一模）从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：sio2+2csi（粗）+2cosi（粗）+2cl2sicl4sicl4+2h2si（纯）+4hcl关于上述反应的分析不正确的是（）a、是置换反应，是化合反应b高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅c任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子d高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅二、双项选择题（每小题中只有两个答案是正确的，全部选对得6分，只选对一个答案的得3分，有错选或不选得零分，每题6分，共12分）7（6分）（2014中山市校级三模）有关下列物质说法正确的是（）ana、mg、fe等金属在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱b相同温度下，等物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液ph：na2co3nahco3c将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生dhcl、nh3、co2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验8（6分）（2014中山模拟）如图实验装置设计正确、且能达到目的是（）a实验：制取纯净氢氧化亚铁b实验：证明非金属性强弱：scsic实验：除去co2中的hcld实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应三、非选择题9（16分）（2014中山市校级三模）na2so3是抗氧剂向烧碱和na2so3的混合溶液中加入少许溴水，振荡溶液变为无色（1）so2是大气污染物，是形成的因素之一，实验室用亚硫酸钠固体与一定浓度的硫酸溶液反应制备so2气体，写出该反应的离子反应方程式尾气通入过量naoh溶液可得到烧碱和na2so3的混合溶液，该反应的化学反应方程式为（2）碱性条件下br2与na2so3溶液反应的离子方程式为（3）硅酸钠溶液俗称水玻璃取少量硅酸钠溶液于试管中，通入过量的so2，得到沉淀物写出该反应的离子方程式：（4）co2气体中含有少量so2气体，要除去so2杂质，将混合气体通入试剂，其反应的离子方程式：（5）为了探究氨还原性，某研究小组用氨和cuo在加热条件下反应，产物中得到一种红色固体和一种气体单质写出反应化学方程式10（16分）（2014中山模拟）亚氯酸钠（naclo2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）提高“反应1”反应速率的措施有、等（2）“反应2”的氧化剂是，该反应的化学方程式为：（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是（4）从“母液”中可回收的主要物质是（5）“冷却结晶”后经 （填操作名称）即可获得粗产品11（16分）（2014中山市校级三模）某兴趣小组设计出下图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是（2）在d中加适量naoh溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2ml浓硝酸c中反应的化学方程式是；再由a向c中加2ml蒸馏水，c中的实验现象是（3）上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，原因是（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性kmno4cl2br2，则c中加入的试剂是d中加入的试剂是，实验现象为；但此实验的不足之处是12（16分）（2014中山市校级三模）学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，a中的现象是c装置中发生反应的离子方程式为：（2）d装置的所发生反应的离子方程式（3）通入氯气一段时间后，洗气瓶b溶液中有一部分so32氧化成so42设计试验方案，检验洗气瓶b溶液中cl和so42的存在在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论（可填满也可不填满）限选试剂及仪器：2mol/l hcl、2mol/l hno3、1mol/l bacl2溶液、l mol/l ba（no3）2溶液、0.1mol/l agno3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶b中溶液于试管a中，滴加若产生的白色沉淀，则洗气瓶b溶液中存在so42步骤2：另取适量洗气瓶b中溶液于试管b中，滴加产生白色沉淀步骤3：取步骤2后试管b中的上层清液于试管c中，滴加（4）上述实验需要100ml，2mol/l的hcl，配制时量筒量取36.5%，密度1.19g/ml的浓盐酸的体积为ml2014年广东省中山市华侨中学高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题只有一个选项是符合题意，每小题4分，共24分）1（4分）（2015韶关一模）化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（）a合金材料中不可能含有非金属元素b信息产业中的光缆的主要成分是单质硅c采用催化措施，将汽车尾气中的co和no转化为无害气体d14c可用于文物年代的鉴定，14c与12c互为同素异形体考点：常见的生活环境的污染及治理；同位素及其应用；硅和二氧化硅专题：化学应用分析：a、依据合金概念就是两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质b、光缆的主要成分是二氧化硅；c、汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成无污染的气体二氧化碳和氮气；d、同素异形体是同种元素组成的不同的单质解答：解：a、合金材料中可能含有金属元素，非金属元素，如生铁，故a错误；b、信息产业中的光缆的主要成分是二氧化硅，故b错误；c、汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成无污染的气体二氧化碳和氮气，采用催化措施，将汽车尾气中的co和no转化为无害气体，故c正确；d、14c可用于文物年代的鉴定，14c与12c互为同位素，同素异形体是单质，故d错误；故选c点评：本题考查了合金、汽车尾气、光导纤维等物质的性质分析，积累化学知识，掌握同位素、同素异形体概念的区别是解题关键，题目难度中等2（4分）（2015潮南区模拟）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）ah+、fe3+、i、so42bal3+、mg2+、co32、clck+、ag+、ca2+、no3dnh4+、na+、oh、mno4考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：a因fe3+、i能发生氧化还原反应等，则离子不能大量共存，故a错误；b因al3+、mg2+都与co32反应生成沉淀，则离子不能大量共存，故b错误；c因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故c正确；d因nh4+、oh能结合生成弱电解质一水合氨，则不能共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的氧化还原反应即可解答，题目难度不大3（4分）（2014中山模拟）设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）a60g sio2中含有na个sio2分子b标况下，22.4l so3的分子数为nac1l 0.5moll1 cucl2溶液中含有0.5na个cu2+d15.6g na2o2与过量co2反应时，转移的电子数为0.2na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、二氧化硅为原子晶体，二氧化硅晶体中不存在二氧化硅分子；b、标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；c、氯化铜溶液中铜离子部分水解，溶液中铜离子的数目减少；d、过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，过氧化钠中氧元素化合价为1价，根据生成生成氧气的物质的量计算出转移的电子数解答：解：a、二氧化硅为原子晶体，二氧化硅晶体中不存在分子，故a错误；b、标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算三氧化硫的物质的量，故b错误；c、1l 0.5moll1 cucl2溶液中含有溶质氯化铜0.5mol，由于铜离子部分水解，导致溶液中铜离子小于0.5mol，溶液中含有的铜离子小于0.5na，故c错误；d、15.6g na2o2的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠过量co2反应时生成了0.1mol氧气，转移了0.2mol导致，转移的电子数为0.2na，故d正确；故选d点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项a为易错点，注意原子晶体、离子晶体中不存在分子4（4分）（2014揭阳学业考试）下列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述acl2有氧化性cl2能使湿润的红色布条褪色bso2有漂白性so2能使酸性kmno4溶液褪色cal有还原性利用铝热反应冶炼金属mndfe3+有氧化性fe3+遇kscn溶液显血红色aabbccdd考点：氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质；二价fe离子和三价fe离子的检验专题：卤族元素；氧族元素；几种重要的金属及其化合物分析：a能使湿润的红色布条褪色，是由于生成hclo的缘故；b二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；c可用铝热法制备mn；dfe3+与kscn发生络合反应解答：解：a干燥的氯气不具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，是由于氯气和水反应生成hclo的缘故，故a错误；b二氧化硫具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，故b错误；c铝比锰活泼，可用铝热法制备锰，故c正确；dfe3+与kscn发生络合反应，不是氧化还原反应，故d错误故选c点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大5（4分）（2014中山市校级三模）下列有关反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）a硫酸铝与过量的氨水反应：al3+4ohalo2+2h2ob除去铁粉中的铝：2al+2naoh2naalo2+h2c实验室制取cl2的离子方程式：mno2+4hcl（浓）mn2+2cl+cl2+2h2od浓硫酸与铜的反应：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、氢氧化铝不溶于氨水，硫酸铝与过量的氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵；b、选项中原子、电子不守恒；c、浓盐酸溶液中氯化氢完全电离；d、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水解答：解：a、氢氧化铝不溶于氨水，硫酸铝与过量的氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，反应的离子方程式为al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故a错误；b、选项中原子、电子不守恒，化学方程式为2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2，故b错误；c、浓盐酸溶液中氯化氢完全电离，反应的离子方程式为：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故c错误；d、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，故d正确；故选d点评：本题考查了离子方程式和化学方程式书写方法与注意问题，主要是物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等6（4分）（2008南通一模）从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：sio2+2csi（粗）+2cosi（粗）+2cl2sicl4sicl4+2h2si（纯）+4hcl关于上述反应的分析不正确的是（）a、是置换反应，是化合反应b高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅c任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子d高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅考点：硅和二氧化硅；氧化还原反应专题：碳族元素分析：a根据置换反应、化合反应的特征判断反应类型；b氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；csi原子核外最外层有4个电子，一般表现为+4价；d将四种物质混合物得到粗硅和hcl解答：解：a、时一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，是化合反应，故a正确；b氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，、反应可说明焦炭与氢气的还原性均强于硅，故b正确；csi原子核外最外层有4个电子，一般表现为+4价，所以任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子，故c正确；d高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合，石英砂、焦炭反应生成粗硅，氯气、氢气反应生成hcl，故d错误故选d点评：本题考查硅的制备，题目难度不大，注意化学反应原理和反应类型的判断二、双项选择题（每小题中只有两个答案是正确的，全部选对得6分，只选对一个答案的得3分，有错选或不选得零分，每题6分，共12分）7（6分）（2014中山市校级三模）有关下列物质说法正确的是（）ana、mg、fe等金属在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱b相同温度下，等物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液ph：na2co3nahco3c将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生dhcl、nh3、co2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验考点：盐类水解的应用；氨的物理性质；氨的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质专题：氮族元素；几种重要的金属及其化合物分析：a、fe与水蒸气高温下生成四氧化三铁；b、na2co3的水解程度大于nahco3；c、hcl与氨气接触会生成氯化铵晶体；d、co2的溶解度不大，不能用水作吸收剂做喷泉实验解答：解：a、fe与水蒸气高温下生成四氧化三铁和氢气，不生成碱，na、mg在一定条件下与水反应生成h2和对应的碱，故a错误；b、na2co3的水解程度大于nahco3，则等物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液，碳酸钠溶液中氢氧根离子的浓度大，所以等物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液ph：na2co3nahco3，故b正确；c、将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，浓盐酸挥发出hcl与浓氨水挥发出的氨气接触，生成氯化铵晶体，所以有大量白烟生成，故c正确；d、co2的溶解度不大，在水中溶解的较慢，所以不能用水作吸收剂做喷泉实验，hcl、nh3都极易溶于水，可用水作吸收剂做喷泉实验，故d错误；故选bc点评：本题考查了金属的性质、盐的水解原理的应用、hcl与氨气的反应、喷泉实验等，题目考查的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大8（6分）（2014中山模拟）如图实验装置设计正确、且能达到目的是（）a实验：制取纯净氢氧化亚铁b实验：证明非金属性强弱：scsic实验：除去co2中的hcld实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应考点：化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；物质的分离、提纯和除杂；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁专题：实验评价题分析：a应防止氢氧化亚铁被氧化；b根据最高价氧化物的酸性强弱比较非金属性；cco2和hcl都可与饱和碳酸钠溶液反应；d沸水中滴加饱和氯化铁溶液可生成氢氧化铁胶体解答：解：a氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，应将胶头滴管插入到液面以下，故a错误；b硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，可证明酸性硫酸大于碳酸大于硅酸，则说明非金属性强弱：scsi，故b正确；cco2和hcl都可与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故c错误；d沸水中滴加饱和氯化铁溶液可生成氢氧化铁胶体，故d正确故选bd点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、分离等操作，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等三、非选择题9（16分）（2014中山市校级三模）na2so3是抗氧剂向烧碱和na2so3的混合溶液中加入少许溴水，振荡溶液变为无色（1）so2是大气污染物，是形成酸雨的因素之一，实验室用亚硫酸钠固体与一定浓度的硫酸溶液反应制备so2气体，写出该反应的离子反应方程式so32+2h+=so2+h2o尾气通入过量naoh溶液可得到烧碱和na2so3的混合溶液，该反应的化学反应方程式为so2+2naoh=na2so3+h2o（2）碱性条件下br2与na2so3溶液反应的离子方程式为br2+so32+2oh=2br+so42+h2o（3）硅酸钠溶液俗称水玻璃取少量硅酸钠溶液于试管中，通入过量的so2，得到沉淀物写出该反应的离子方程式：sio32+2so2+2h2o=h2sio3+2hso3（4）co2气体中含有少量so2气体，要除去so2杂质，将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液试剂，其反应的离子方程式：2hco3+so2=so32+2co2+h2o（5）为了探究氨还原性，某研究小组用氨和cuo在加热条件下反应，产物中得到一种红色固体和一种气体单质写出反应化学方程式3cuo+2nh32cu+n2+3h2o考点：二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素；氧族元素分析：（1）二氧化硫是形成酸雨的主要成分，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式；二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；（2）溴具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成溴离子；（3）硅酸钠和过量二氧化硫反应生成硅酸和亚硫酸氢钠；（4）亚硫酸酸性大于碳酸，所以亚硫酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；（5）氨气和氧化铜在加热条件下，生成一种红色固体，则该固体为cu，同时生成一种单质，为氮气，根据元素守恒知，还生成水，根据反应物、生成物和反应条件书写方程式解答：解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧化生成硫酸，所以二氧化硫是形成酸雨的主要成分；浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，离子反应方程式为：so32+2h+=so2+h2o；少量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学反应方程式为：so2+2naoh=na2so3+h2o，故答案为：酸雨；so32+2h+=so2+h2o；so2+2naoh=na2so3+h2o；（2）溴具有强氧化性，亚硫酸钠具有强还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和溴离子，离子方程式为：br2+so32+2oh=2br+so42+h2o，故答案为：br2+so32+2oh=2br+so42+h2o；（3）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸的酸性大于硅酸，所以过量亚硫酸和硅酸钠反应生成亚硫酸氢钠和硅酸，离子方程式为：sio32+2so2+2h2o=h2sio3+2hso3，故答案为：sio32+2so2+2h2o=h2sio3+2hso3；（4）亚硫酸酸性大于碳酸，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，所以可以用饱和碳酸氢钠除去二氧化硫，离子反应方程式为：2hco3+so2=so32+2co2+h2o，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；2hco3+so2=so32+2co2+h2o；（5）氨气和氧化铜在加热条件下，生成一种红色固体，则该固体为cu，同时生成一种单质，为氮气，根据元素守恒知，还生成水，则该反应方程式为：3cuo+2nh32cu+n2+3h2o，故答案为：3cuo+2nh32cu+n2+3h2o点评：本题以二氧化硫为载体考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质、反应条件、反应物和生成物书写相应的离子方程式或化学反应方程式，注意反应物的物理量大小，题目难度不大10（16分）（2014中山模拟）亚氯酸钠（naclo2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）提高“反应1”反应速率的措施有适当升高反应温度、增大吸收液浓度等（2）“反应2”的氧化剂是clo2，该反应的化学方程式为：h2o2+2clo2+2naoh=2naclo2+2h2o+o2（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解（4）从“母液”中可回收的主要物质是na2so4（5）“冷却结晶”后经过滤 （填操作名称）即可获得粗产品考点：制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：卤族元素分析：（1）对于溶液中的化学反应，升高温度或加入催化剂都可增大反应速率；（2）根据cl元素化合价的变化判断氧化剂；（3）减压蒸发在较低温度下可进行，防止温度过高而导致物质分解；（4）根据物质的性质判断可能发生的反应，以此可判断生成物；（5）冷却结晶后要分离出固体，应用过滤的方法解答：解：（1）对于气体和液体的反应，为提高反应速率，可适当升高反应温度；增大吸收液浓度，增大so2与吸收液的接触面积，故答案为：适当升高反应温度；增大吸收液浓度等；（2）具有氧化性，根据生成naclo2目标物的特点可知，反应的方程式为h2o2+2clo2+2naoh=2naclo2+2h2o+o2，反应中cl元素的化合价降低，则clo2为氧化剂，故答案为：clo2；h2o2+2clo2+2naoh=2naclo2+2h2o+o2；（3）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解，故答案为：常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解；（4）氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成clo2和na2so4，则母液中应含有na2so4，故答案为：na2so4；（5）冷却结晶后要分离出固体，应用过滤的方法，故答案为：过滤点评：本题考查物质的制备实验的工业设计，题目难度中等，本题注意把握物质的性质，从质量守恒的角度以及氧化还原反应的特点判断生成物，为解答该题的关键，也是易错点11（16分）（2014中山市校级三模）某兴趣小组设计出下图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是检查装置气密性（2）在d中加适量naoh溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2ml浓硝酸c中反应的化学方程式是cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o；再由a向c中加2ml蒸馏水，c中的实验现象是反应变缓，气体颜色变淡（3）上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙，原因是耗酸量最少，无污染（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性kmno4cl2br2，则c中加入的试剂是kmno4d中加入的试剂是kbr溶液（含br的溶液），实验现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；但此实验的不足之处是没有处理尾气考点：硝酸的化学性质；绿色化学；氧化性、还原性强弱的比较专题：氮族元素分析：（1）根据检查装置的气密性；（2）根据铜与浓硝酸反应得到硝酸铜、二氧化氮和水；根据二氧化氮能与水反应；（3）根据制备过程中耗酸量最少，无污染的原则；（4）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，利用kmno4与浓盐酸反应，再利用产生的氯气与kbr溶液反应得到溴，同时要注意尾气吸收；解答：解：（1）因实验前要检查装置气密性，这是检查装置气密性的常见方法，故答案为：检查装置气密性；（2）因铜与浓硝酸反应：cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o，由a向c中加2ml蒸馏水，硝酸进行的稀释，反应变缓，同时因二氧化氮能与水反应：3no2+2h2o=2hno3+no，c中气体颜色变浅，故答案为：cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o；反应变缓，气体颜色变淡；（3）铜与浓硝酸制取硝酸铜时的方程式是：cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o，生成的no2会造成大气污染，硝酸的利用率为；铜与稀硝酸制取硝酸铜时的方程式是：3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o，生成的no也会造成大气污染，硝酸的利用率为；此过程用方程式可表示为：2cu+o2 2cuo，cuo+2hno3=cu（no3）2+h2o，从过程可以看出该过程不会产生有毒气体，环保且没有多消耗原料，故答案为：丙；耗酸量最少，无污染；（4）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，利用kmno4与浓盐酸反应：2kmno4kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，再利用产生的氯气与kbr溶液反应得到溴：cl2+2kbr=2kcl+br2，所以c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色，同时要注意尾气吸收，故答案为：kmno4；kbr溶液（含br的溶液）；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气点评：本题以教材中现有实验的缺陷为命题的出发点，将改进优化的过程设计成一个探究性的试题，旨在考查学生的基础知识、分析问题解决问题的能力、实验操作与实验方案的评价能力、绿色化学的观点等12（16分）（2014中山市校级三模）学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，a中的现象是溶液变蓝色c装置中发生反应的离子方程式为：2fe2+cl22fe3+2cl（2）d装置的所发生反应的离子方程式cl2+2oh=cl+clo+h2