广东省从化市第二中学高一化学下学期期中考试试题新人教版.doc

从化市第二中学2014-2015学年第二学期中段考试卷高一化学 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32cl 35.5 k 39 br：80第卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1我国成功研制的铯(133cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为 ( )a23 b55 c78 d1332下列粒子半径最小的是 ( )ana bp ccl df3下列各组中属于同位素关系的是 ( )a与 bt2o与h2o c与 d金刚石与石墨4在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 ( )a制催化剂的材料b耐高温、耐腐蚀的合金材料c制农药的材料d半导体材料5x元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 ( )a原子序数xy b原子半径xyc离子半径xy d原子最外层电子数xy6下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( )a酸性：hclo4hbro4hio4 b碱性：naohmg(oh)2al(oh)3c稳定性：ph3h2shcl d非金属性：fos7x和y属短周期元素，y位于x的前一周期，核外只有一个电子，x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则x和y形成的化合物的化学式可表示为 ( )axy bxy2 cxy3 dx2y38下列说法错误的是 ( )a含有共价键的化合物一定是共价化合物b在共价化合物中一定含有共价键c含有离子键的化合物一定是离子化合物d双原子单质分子中的共价健一定是非极性键9某主族元素r的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 ( )ar一定是第四周期元素 br一定是a族元素cr的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定dr气态氢化物化学式为h2r10某课外活动小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是 ( )a它们都是金属元素 b它们的原子半径相差不大c它们的最外层电子数相同 d它们的最高化合价相同11、下列说法中正确的是 a、用完的电池可以随意地丢弃b、增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中co的含量c、加入适当催化剂是为了加快化学反应速率，提高反应物的转化率d、把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率12、下列各个装置中能组成原电池的是13、在一个密闭容器中，盛有n2和h2，它们的起始浓度分别是5.8mol/l和5.4mol/l，在一定的条件下它们反应生成nh3，测得10min内nh3的平均反应速率是0.2mol/(lmin)，则10min后n2的浓度是a、4.8mol/l b、1.8mol/l c、2.4mol/l d、6.8mol/l14、下列各图中，表示吸热反应的图是 15、已知2so2+o2 2so3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是ao2的能量一定高于so2的能量 bso2和o2的总能量一定高于so3的总能量cso2的能量一定高于so3的能量 d因该反应为放热反应，故不必加热就可发生16、在下列酸中，同时投入大小相同且打磨至表面光亮的铝片，产生氢气的速率最快的是a、10ml 0.4mol/l硝酸 b、10ml 0.2mol/l盐酸c、10ml 0.2mol/l硫酸 d、50ml 0.1mol/l盐酸17、下列说法不正确的是a、中和反应一定是放热反应b、任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池c、化学反应的速率可通过改变条件而改变 d、化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变18、在右图所示的装置中，a的金属活动性排在氢之前，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是 a、a是正极，b是负极b、b极上发生了还原反应c、a极上放出气体，溶液的ph增大d、导线中有电子流动，电子从b极流到a极19、下列属于取代反应的是a甲烷燃烧 b在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应c光照条件下甲烷与氯气的反应 d乙烯通入酸性kmno4溶液中 20、已知一定温度下，n2 和h2 反应生成2mol nh3时放出的热量为92.0 kj，将此温度下的1 mol n2 和3 mol h2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，反应结束后测得放出的热量为（忽略能量损失）a、一定大于92.0 kj b、一定等于92.0 kj c、一定小于92.0 kj d、不能确定二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意）21下列物质中，含有非极性共价键的是： ( )ana2o2 bnacl cnaoh dbr222氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律正确的是 ( ) a单质密度依次增大 b单质的熔沸点依次降低 ccl2可以从kbr溶液置换出br2 d氟、氯、溴、碘四种元素的氢化物沸点逐渐升2314、用纯净的caco3与稀盐酸反应制co2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是 a、oe段表示反应速率最快b、ef段表示反应速率最快 c、fg段表示反应速率已经减慢d、og段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快24某原电池总反应式为：2fe3+fe =3fe2+，能实现该反应的原电池是a、正极为cu、负极为fe，电解质溶液为fecl3溶液b、正极为c、负极为fe，电解质溶液为h2so4溶液c、正极为ag、负极为fe，电解质溶液为fe2(so4)3溶液d、正极为ag、负极为fe，电解质溶液为feso4溶液25已知2so2(g)+o2(g)2so3(g)(正反应方向放热)。若在500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是a、若降低温度，可以加快反应速率b、使用催化剂是为了加快反应速率c、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变d、达到化学平衡状态时，so2和so3的浓度一定相等第二部分 非选择题（共40分）26(10分) 有a、b、c、d四种短周期元素, 它们的原子序数由a到d依次增大, 已知a和b原子有相同的电子层数, 且a的l层电子数是k层电子数的两倍, c在空气中燃烧时呈现黄色火焰, c的单质在加热下与b的单质充分反应, 可以得到与d单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:(1)元素名称: a _ b _ c _ d _(2)d元素位于周期表中 周期 族(3)写出ab2与c2b2反应的化学方程式：_(4)电子式表示化合物 c2d 的形成过程：_27(14分)位于短周期的四种主族元素a、b、c、d，原子序数依次增大，已知a、c位于同一主族，a在周期表中原子半径最小。b、d的最外层电子数相等，且b、d的原子序数之和为a、c原子序数之和的两倍。e是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：(1)b元素的名称为_，e的元素符号为_。(2)由a、b两种元素形成的原子个数比为11的化合物的电子式_。(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式_、_、_、_。(4)写出e的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式_。28.(16分)某同学设计出如下装置成功的证明了cu和ag的金属活动性顺序。请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告。银 铜 硝酸银 金属导线实验目的：探究cu和ag的金属活动性顺序（1）电极材料：正极： ；负极： ； 硝酸银溶液的作用是 （2）写出电极反应式：正极： ；负极： 。（3）实验现象： 。（4）实验结论： 。从化市第二中学2014-2015学年第二学期中段考试卷高一化学 答案12345678910cacddcaadc11121314151617181920dbaabcbbac2122232425adacbcacbc 26（10分）(1)碳、氧、钠、硫（各1分）(2)第三 via （各1分）(3)2co2+2na2o2=2na2co3+o2 （2分）(4) na+nana+2-na+（2分）27（14分）(1)氧 al（各1分）(2) （2分）(3)so2