最新题库大全高考化学 试题分项专题 15、16 化学实验基础、化学实验设计与探究.doc

2013最新命题题库大全2007-2012化学高考试题分项详解专题 15、16 化学实验基础、化学实验设计与探究2012年高考化学试题分类汇编：化学实验基础、实验与探究（2012浙江）8下列说法正确的是a在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全。b在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在。c在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。d受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理【答案】a（2012广东）9下列实验能达到目的的是 a用溴水鉴别苯和正已烷 b用bacl2溶液鉴别so42与so32 c用浓hno3与cu反应制备no2 d将混有hcl的cl2通入饱和nahco3溶液中除去hcl【答案】c（2012福建）6.下列做法不正确的是a.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 b.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 c.在50ml量筒中配制0.1000moll-1碳酸钠溶液 d.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 【解析】a项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；b项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；c项：量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/l碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；d项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。【答案】c（2012天津）4完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是abcd实验用ccl4提取溴水中的br2除去乙醇中的苯酚从ki和i2的固体混合物中回收i2配制100 ml 0.1000moll1 k2cr2o7溶液装置或仪器【答案】：a（2012北京）10用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质中的物质预测的现象a淀粉ki溶液浓硝酸无明显变化b酚酞溶液浓盐酸无明显变化calcl3溶液浓氨水有白色沉淀d湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色【答案】：a【解析】：浓硝酸具有强氧化性和挥发性，挥发出的硝酸蒸汽接触淀粉ki溶液是，将碘离子氧化为碘单质，遇淀粉变蓝，a不一致；浓盐酸具有强挥发性，但酚酞试液遇酸不变色，b符合；浓氨水易挥发出氨气，进入氯化铝溶液中生成氢氧化铝白色沉淀，c符合；饱和氯水会发出氯气，接触湿润的红纸条，氯气和水反应生成有漂白性的次氯酸，红纸条褪色，d符合。（2012全国新课标卷）7.下列说法正确的是 a.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 b.能使湿润的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2 c.某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在i- d.某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag+【答案】 a【解析】液溴易挥发，保存时要加水液封，选项a正确；除氯气外，臭氧等强氧化气体都可以将ki氧化得到碘单质，选项b错误；在ccl4中显紫色的是碘单质，不是碘离子，选项c错误；滴加硫酸钡，有白色沉淀生成，可能有银离子，也可能有硫酸根，选项d错误。（2012北京）8下列试验中，所选装置不合理的是a分离na2co3溶液和ch3cooc2h5，选b用cc14提取碘水中的碘，选c用fec12，溶液吸收c12，选d粗盐提纯，选和【答案】：a【解析】：乙酸乙酯不溶于碳酸钠饱和溶液，故分离时，应选取装置，a错；用cc14提取碘水中的碘，应选取不和水相溶的萃取剂，装置为，b对；用fec12，溶液吸收c12，应选，c对；粗盐提纯，首先将粗盐溶于水加合适试剂后过滤，再将食盐溶液蒸干即可，装置为和，d对。（2012上海）10用滴定法测定na2co3(含nacl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是a试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定b滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定c锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定d滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取2000 ml进行滴定【答案】b【解析】滴定管应用待装液进行润洗，否则会引起待装液浓度下降，若为标准酸液会引起测定值偏高，若为待测液会引起测定值偏低。（2012上海）16实验宣制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是a是氨气发生装置 b是氮气发生装置c是氨气吸收装置 d是氨气收集、检验装置【答案】b【解析】装置中nh4cl受热易分解生成nh3和hcl，但在试管口附近两者又能结合生成nh4cl；装置中的漏斗放置过低，不能防止引起倒吸；装置中的试管口应放一团干燥的棉花。（2012江苏）6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是a. 用图2 所示装置除去cl2中含有的少量hcl b. 用图3 所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c. 用图4 所示装置制取少量纯净的co2气体d. 用图5 所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【答案】d【解析】a项，naoh可以将cl2、hcl同时除去，错；b项，蒸干nh4cl时，它会分解，错；c项，纯碱为粉未状，不能放于带孔的板上，同时制得的co2中会混有hcl和h2o，错；d项，ccl4的密度比水大，位于水的下层，正确。（2012江苏）13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论a向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和nacl 溶液和cuso4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性b向溶液x 中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液出现白色沉淀溶液x 中一定含有so42c向一定浓度的na2sio3 溶液中通入适量co2 气体出现白色沉淀h2sio3 的酸性比h2co3的酸性强d向浓度均为0. 1 moll-1 nacl 和nai 混合溶液中滴加少量agno3 溶液出现黄色沉淀ksp(agcl)ksp(agi)【答案】d【解析】a项，蛋白质中加入nacl发生盐析，加入cuso4发生变性，错；b项，若原agcl小，所以优先生成agi，正确。（2012江苏）19. (15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(cu、zn 总含量约为99%)回收cu并制备zno 的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入h2o2 的目的是 (用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的h2o2 除去。除去h2o2 的简便方法是 。(2)为确定加入锌灰(主要成分为zn、zno，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去h2o2 后溶液中cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液ph=34，加入过量的ki，用na2s2o3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2cu2+4i=2cui(白色)+i2 2s2o32 +i2=2i+s4o62 滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。 若滴定前溶液中的h2o2 没有除尽，所测定的cu2含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)已知ph11 时zn(oh)2 能溶于naoh溶液生成zn(oh)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph 按金属离子浓度为1. 0 moll-1计算)。开始沉淀的ph沉淀完全的phfe31. 13. 2fe25. 88. 8zn25. 98. 9实验中可选用的试剂：30%h2o2、1. 0 moll-1hno3、1. 0 moll-1naoh。由除去铜的滤液制备zno 的实验步骤依次为： ； ；过滤； ；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。【答案】19. (15 分)(1)cu+h2o2+h2so4=cuso4+2h2o 加热(至沸)(2)淀粉溶液 蓝色褪去 偏高(3)向滤液中加入适量30% h2o2，使其充分反应 滴加1.0 moll-1naoh，调节溶液ph 约为5(或3.2ph5.9)，使fe3沉淀完全 向滤液中滴加1. 0 moll-1naoh，调节溶液ph 约为10(或8. 9ph11)，使zn2沉淀完全（2012浙江）2814分实验室制备苯乙酮的化学方程式为：制备过程中还有等副反应。主要实验装置和步骤如下：（i）合成：在三颈瓶中加入20 g无水alcl3和30 ml无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 ml乙酸酐和10 ml无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。（）分离与提纯：边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层水层用苯萃取，分液将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：（1）仪器a的名称：_；装置b的作用：_。（2）合成过程中要求无水操作，理由是_。（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_。a反应太剧烈b液体太多搅不动c反应变缓慢d副产物增多（4）分离和提纯操作的目的是_。该操作中是否可改用乙醇萃取？_（填“是”或“否”），原因是_。（5）分液漏斗使用前须_并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_后，将分液漏斗置于铁架台的铁卷上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。（6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。28【答案】(14分)(1)干燥管 吸收hcl气体 (2)防止三氯化铝与乙酸酐水解(只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可) (3)ad (4)把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失；否，乙醇与水混溶 (5)检漏，放气，打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔) (6)c ab （2012浙江）2614分已知：i222i。相关物质的溶度积常数见下表：物质cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012（1）某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，为得到纯净的cucl22h2o晶体，加入 调至ph4，使溶液中的fe3转化为fe(oh)3沉淀，此时溶液中的c(fe3)_；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到cucl22h2o晶体。（2）在空气中直接加热cucl22h2o晶体得不到纯的无水cucl2，原因是_。（用化学方程式表示）。由cucl22h2o晶体得到纯的无水cucl2的合理方法是_。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样（不含能与i发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/l na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00 ml。可选用_作滴定指示荆，滴定终点的现象是_。cucl2溶液与ki反应的离子方程式为_。该试样中cucl22h2o的质量百分数为_。26【答案】(14分) (1)cu(oh)2或cu2(oh)2co3 2.6109 moll-1 (2)2cucl22h2ocu(oh)2cucl2+2hcl+2h2o(主要产物写成cu(oh)2、cu(oh)cl、cuo均可) 在干燥的hcl气流中加热脱水(3)淀粉溶液 蓝色褪去，放置一定时间后不复色 2cu2+4i-=2cui+i2 952cucl22h2ocu(oh)2cucl2+2hcl+2h2o；想得到无水cucl2的合理方法是，让cucl22h2o晶体在干燥的hcl气流中加热脱水。（3）滴定前的处理过程中将发生下列反应：2cu2+4i-=2cui+i2，滴定过程中i2消失是滴定的终点，所以可选用淀粉溶液做指示剂，滴定终点为：蓝色褪去，且在半分钟内不恢复颜色；从反应2cu2+4i-=2cui+i2，i2+2s2o32-s4o62-+2i-，可知cu2+s2o32，n(cu2+)=0.100 mol/l0.020 l2103 mol，m(cucl22h2o) =2103 mol171 g/mol =0.342g，则试样中cucl22h2o的含量为95%。（2012天津）9（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70cu、25al、4fe及少量au、pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： 第步cu与酸反应的离子方程为_；得到滤渣1的主要成分为_。 第步加h2o2的作用是_，使用h2o2的优点是_；调溶液ph的目的是使_生成沉淀。 用第步所得cuso45h2o制备无水cuso4的方法是_。 由滤渣2制取al2(so4)318h2o ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。 探究小组用滴定法测定cuso45h2o （mr250）含量。取a g试样配成100 ml溶液，每次取20.00 ml，消除干扰离子后，用c mol l-1 edta（h2y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗edta溶液b ml。滴定反应如下：cu2+ + h2y2 cuy2 + 2h+ 写出计算cuso45h2o质量分数的表达式 _ ；下列操作会导致cuso45h2o含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与edta反应的干扰离子【答案】：（1）cu+2no3-+4h+cu2+2no2+2h2o；3cu+2no3-+8h+ 3cu2+2no+4h2o；au、pt；（2）将fe2+氧化为fe3+；不引入杂质，对环境无污染；fe3+、al3+；（3）加热脱水；（4）甲；所得产品中含有较多的fe2(so4)3杂质；乙；（5）；c。【解析】：将金属混合物处理时，（1）铜和浓硝酸、稀硫酸的混合酸，开始发生：cu+2no3-+4h+cu2+2no2+2h2o，最后发生：3cu+2no3-+8h+ 3cu2+2no+4h2o；金属混合物中只有au和pt不溶于硝酸，其是滤渣的；滴定过程中，未干燥锥形瓶，对结果无影响，排除a；滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，造成消耗edta的读数偏小，测定结果偏低，排除b；未除净干扰离子，造成edta消耗偏多，测定结果偏高，选c。（2012全国新课标卷）28.（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15ml无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0ml液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是 ；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯： 向a中加入10ml水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用10ml水、8ml10%的naoh溶液、10ml水洗涤。naoh溶液洗涤的作用是 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是 ；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母)；a.重结晶 b.过滤 c.蒸馏 d.萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。 a.25ml b. 50ml c.250ml d.500ml【答案】 （1） hbr 吸收hbr和br2（2）除去hbr 和未反应的br2 干燥（3）苯 c（4）b（2012广东）33苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：操作无水na2so4干燥过滤实验方法：一定量的甲苯和kmno4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。无色液体a有机相滤液反应混合物操作过滤白色固体b蒸发浓缩冷却，过滤浓盐酸酸化水相已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物都有固定熔点。（1）操作为 ，操作为 。（2）无色液体a是 ，定性检验a的试剂是 ，现象是 。（3）测定白色固体b的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔，该同学推测白色固体b是苯甲酸与kcl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体b加入水中，加热溶解， 得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中， 生成白色沉淀滤液含cl干燥白色晶体， 白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗koh的物质的量为2.40103mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留二位有效数字）。【答案】 （1）分液，蒸馏 （2）甲苯，酸性kmno4溶液，紫色溶液褪色。（3）序号实验方案实验现象结论将白色固体b加入水中，加热，溶解， 冷却、过滤 得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的agno3溶液 生成白色沉淀滤液含有cl-干燥白色晶体， 加热使其融化，测其熔点； 熔点为122.4白色晶体是苯甲酸（4） (2.4010-31224)/1.22100%； 96%（2012福建）25. ( 15 分）实验室常用mno2与浓盐酸反应制备cl2（发生装置如右图所示）。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）a.往烧瓶中加人mno2粉末b.加热c.往烧瓶中加人浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量agno3溶液反应，称量生成的agcl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量caco3（过量）反应，称量剩余的caco3质量。丁方案：与足量zn 反应，测量生成的h2体积。继而进行下列判断和实验： 判定甲方案不可行，理由是 。 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00 ml，用0 . 1000 moll-1 naoh标准溶液滴定，消耗22.00ml，该次滴定测得试样中盐酸浓度为 moll-1b.平行滴定后获得实验结果。 判断丙方案的实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。已知：ksp（caco3 ) = 2.810-9、ksp（mnco3 ) = 2.310-11 进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。 (i) 使y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。(ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。【解析】（1）注意加药品时先加入固体mno2，再通过分液漏斗加入浓盐酸，最后才能加热。则依次顺序是acb案) 0.1100 偏小 （）zn粒 残余清液（按序写出两项） （） 装置内气体尚未冷至室温 （2012四川）28.(17分)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程： 实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。 下图a、b、c为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，d为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积v1l。乙小组测得，洗气前装置d的质量m3g、洗气后装置d的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积v2l。请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称 。（2）检查a装置气密性的操作是 。（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组a氢氧化钙、硫酸、硫酸铵反应的化学方程式为 。乙小组浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： 。（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。caso4+2nh3+ h2o；乙小组用浓氨水、氢氧化钠固体制备氨气不需加热，故选用b装置。浓氨水中存在nh3+h2onh3h2onh4+ + oh-，氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，使nh3的溶解度减小，nh3从氨水中析出，同时氢氧化钠固体溶于水后发生电离，生成大量oh-，促使上述平衡向左移动，生成更多nh3，从而使nh3从氨水中析出。（4）甲小组2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o，由此可知，m1- m2为参加反应的cuo中氧的质量，物质的量为(m1- m2)/16，即nh3中h的物质的量为(m1- m2)/8。测的n2在标准状况下体积为v1l，则n原子的物质的量为v1/22.4，则氨分子中氮、氢的原子个数之比为(v1/22.4): (m1- m2)/8，化简得v1/2.8 (m1- m2)（5）洗气前装置d前后的质量差包含未参加反应的nh3，使得氢原子的物质的量增大，比值减小。要使没定值准确，只要找一种不吸收nh3的干燥剂即可，故可选用碱石灰。（2012上海）碱式碳酸铜【cu2(oh)2co3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下： 步骤一：废铜屑制硝酸铜 如图，用胶头滴管吸取浓hno3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70左右，用0.4 moll的naoh溶液调节ph至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。 完成下列填空：35写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。36上图装置中naoh溶液的作用是_。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有naoh外，还有_(填写化学式)。37步骤二中，水浴加热所需仪器有_、_(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是_。38步骤二的滤液中可能含有co32-，写出检验co32-的方法。39影响产品产量的主要因素有_。40若实验得到2.42 g样品(只含cuo杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_。【答案】35cu4h2no3 cu22no22h2o36吸收氮氧化物(合理即给分)；nano3、nano237烧杯、温度计；除去产品表面吸附的硝酸钠38取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有co32 39温度、ph40092【解析】35铜将浓硝酸还原为no2，对应的离子方程式为：cu4h2no3 =cu22no22h2o36铜与硝酸反应生成氮的氧化物，逸出后会污染大气，其能与naoh反应，根据化合价生成相应的盐：nano3和nano2。40根据化学方程式：cu2(oh)2co3=2cuoh2oco2 质量差 222 18 44 62 222 g 242 g180 g=062 g解得：x=220 gw(cu2(oh)2co3)=10092。（2012上海）碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。完成下列填空：41二氧化碳通入氨水的过程中，先有_晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出nh4hco3晶体。42含0.800 mol nh3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则nh4hco3的产率为_。43粗盐(含ca2+、mg2+)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为： 粗盐溶解；加入试剂至沉淀完全，煮沸；_；加入盐酸调ph；加入_；过滤；灼烧，冷却，称重。44上述步骤中所加入的试剂为_、_。45上述步骤中加盐酸调ph的目的是_。46为探究nh4hco3和naoh的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol nh4hco3的溶液中加入0.1 mol naoh，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。 若有沉淀，则nh4hco3与naoh的反应可能为_(写离子方程式)； 若无沉淀，则nh4hco3与naoh的反应可能为_(写离子方程式)。 该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见。【答案】需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液（2012江苏）b 实验化学 次硫酸氢钠甲醛(nahso2hcho2h2o)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以na2so3、so2、hcho 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：图10步骤1：在烧瓶中(装置如图10 所示) 加入一定量na2so3 和水，搅拌溶解，缓慢通入so2，至溶液ph 约为4，制得nahso3 溶液。步骤2：将装置a 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。(1)装置b 的烧杯中应加入的溶液是 。(2)步骤2 中，反应生成的zn(oh)2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是 。冷凝管中回流的主要物质除h2o 外还有 (填化学式)。(3)抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 、 (填仪器名称)。滤渣的主要成分有 、 (填化学式)。(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 。【答案】21. (12 分)选做题b 实验化学(1)naoh 溶液 (2)快速搅拌 hcho(3)吸滤瓶 布氏漏斗 zn(oh)2 zn（2012海南）17.(9分)实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态色液体无色液体无色液体密度gcm-30.792.20.71沸点78.513234.6熔点一l309-1l6回答下列问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成(2)在装置c中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ；(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母) a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚可用 的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。知识。（2012北京）27.（15分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象实验2ml银氨溶液和数滴较浓naoh溶液有气泡产生:一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验2ml银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料:aag(nh3)2+2h2o=ag+2nh3+h2obagoh不稳定，极易分解为黑色ag2o(i)配制银氨溶液所需的药品是 。(2)经检验，实验的气体中有nh3，黑色物质中有ag2o.用湿润的红色石蕊试纸检验nh3，产生的现象是 。产生ag2o的原因是 。(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是naoh还原ag2o。实验及现象:向agno3溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设:在naoh存在下.可能是nh3还原ag2o。用右图所示装置进行实验。现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取nh3的装置简图(夹持仪器略)。(5)该同学认为在(4)的实验中会有ag(nh3)2oh生成。由此又提出假设:在naoh存在下，可能是ag(nh3)2oh也参与了nh3还原ag2o的反应.进行如下实验:有部分ag2o溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。实验结果证实假设成立，依据的现象是 。（6）用hno3消洗试管壁上的ag，该反应的化学方程式是 。【答案】：（1）agno3溶液和氨水；（2）试纸变蓝；在naoh存在下，加热促进nh3.h2o的分解，逸出nh3，促使ag(nh3)2+2h2oag+2nh3.h2o平衡正向移动，c（ag+）增大，ag+和oh-反应立即转化为ag2o：2ag+2oh-=ag2o+h2o；（3）过量naoh溶液；（4） ；（5）ag2o+4nh3.h2o= 2ag(nh3)2oh+3h2o；与溶液接触的试管壁上析出银镜；（6）ag+2hno3（浓）=agno3+no2+h2o。【解析】：（1）配制银氨溶液时，所使用的试剂是：agno3溶液和氨水；（2）用湿润的红色石蕊试纸检验nh3时，会观察到试纸变蓝；生成ag2o的原因是：在naoh存在下，加热促进nh3.h2o的分解，逸出nh3，促使ag(nh3)2+2h2oag+2nh3.h2o平衡正向移动，c（ag+）增大，ag+和oh-反应立即转化为ag2o：2ag+2oh-=ag2o+h2o；（3）若是naoh还原ag2o时，可向其中加入过量naoh溶液；浓氨水生石灰浓氨水（4）生石灰和浓氨水制取nh3的最简装置为：2012年高考化学试题分类汇编：化学实验基础、实验与探究1.（2011重庆）不能鉴别agno3、bacl2、k2so3和mg(no3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是a. 盐酸、硫酸 b. 盐酸、氢氧化钠溶液c. 氨水、硫酸 d. 氨水、氢氧化钠溶液2.（2011重庆）在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是a.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）b.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）c.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）d.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）答案：d4.（2011浙江）下列说法不正确的是a变色硅胶干燥剂含有cocl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能b硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触5.（2011天津）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ic用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na+，无k+d滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh4解析：能与bacl2溶液反应生成白色沉淀的除了so42以外，还可以是so32、co32、以及ag等，因此选项a不正确；ccl4的密度大于水的，而单质碘易溶在有机溶剂中，溶液显6.（2011江苏）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是a.向饱和fecl3溶液中滴加过量氨水，可制取fe(oh)3胶体b.取少量溶液x，向其中加入适量新制氨水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe2c.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量naoh溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚d.已知i3i2i，向盛有ki3溶液的试管中加入适量ccl4，振荡静置后ccl4层显紫色，说明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大7. （2011大纲版）下列叙述错误的是 a用金属钠可区分乙醇和乙醚 b.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯c用水可区分苯和溴苯 d.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【解析】a选项说法正确，乙醇含有-oh，醇羟基氢可被钠置换产生氢气，而在乙醚(c2h5-o-c2h5)中不含有羟基，不能产生氢气；b选项正确，己烷是饱和烃，不与高锰酸钾反应，溶液只是分层，3-己烯是不饱和烃含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾褪色；c正确，苯和溴苯都是无色油状不溶于水的液体，但是苯的密度小于水在上层，溴苯密度大于水在下层；d错误，甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，与新制银氨溶液共热，都能出现银镜，故无法区分。【答案】d8.（2011四川）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论a向装有fe(no3)2溶液的试管中加入稀h2so4，在管口观察到红棕色气体hno3分解成了no2b向淀粉溶液中加入稀h2so4，加热几分钟，冷却后再加入新制cu(oh)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖c向无水乙醇中加入浓h2so4，加热至170c产生的气体通入酸性kmno4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯d向饱和na2co3中通入足量co2 溶液变浑浊析出了nahco39.（2011江苏）下列有关实验原理或实验操作正确的是a.用水湿润ph试纸测量某溶液的phb.用量筒量取20 ml0.5000 moll1 h2so4溶液于烧杯中，加水80ml，配制成0.1000 moll1h2so4溶液c.实验室用图2所示装置制取少量氨气d.实验室用图3所示装置除去cl2中的少量hcl【答案】d【解析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。a.ph试纸用水湿润将冲稀待测溶液。b.0.5000 moll1 h2so4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。c.收集试管带塞子将无法收集到氨气。d.根据溶解平衡原理，cl2在饱和食盐水溶解度很小，而hcl极易溶解。本题以ph试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。10、（2011广东）下列实验现象预测正确的是a、实验i：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变解析：此题以镁及其化合物知识为基础考查化学实验知识。将浓硫酸稀释为稀硫酸时，为防止液体飞溅，应将浓硫酸加入水中，a错；naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，发生反应：2naoh+mgso4=mg(oh)2+na2so4，b对；过滤时浊液不能直接倒入漏斗中，应用玻璃棒导流，c错；加热蒸干mgcl2溶液时，由于镁离子的水解，其最后得到的是氧化镁固体，得不到无水mgcl2固体，d错。12.（2011安徽）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确