河南省嵩县一高高考化学三轮冲刺 考点总动员05《离子方程式和氧化还原反应方程式的书写》.doc

考点总动员05离子方程式和氧化还原反应方程式的书写题型介绍：离子方程式和氧化还原方程式的书写为高考的必考题型，考查方式为填空题。一些省市在工艺流程题或探究性实验题中考查，还有有些省的命题中考查基本概念和基本理论的答题中涉及方程式的书写。这类题型涉及离子反应的基本原理，氧化还原反应的规律及产物的判断，氧化还原反应方程式配平的基本方法等相关知识。高考选题：【2015浙江理综化学】(6分) 请回答：（1）h2o2的电子式_。（2）镁燃烧不能用co2灭火，用化学方程式表示其理由_。（3）在agcl沉淀中加入kbr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )mno4( )c2o42+_( )mn2+( )co2_(12分) 化合物甲和naalh4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和h2反应生成甲。甲与水反应可产生h2，甲与alcl3反应可得到naalh4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 l(已折算成标准状况)的h2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与alcl3反应得到naalh4的化学方程式_。（3）naalh4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为fe2o3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生h2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。【答案】（1） （2）2mgco22mgoc （3） agcl + br= agbr + cl （4） 2mno4 + 5c2o42 + 16h+ = 2mn2+ + 10co2+ 8h2o（1）nah （2） 4nah+alcl3=naalh4+3nacl（3）naalh4+2h2o=naalo2+4h2 （4） 3nah+fe2o3=2fe+3naoh（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，h2中混有hcl，导致产物中有nacl验纯方法不合理，如果有na残留，na与水反应也产生h2；没有考虑混入的nacl【考点定位】本题主要是考查化学基本概念、电子式、离子反应、氧化还原反应、考查无机物的推断，新情境下化学方程式的书写，实验方案的评价等。涉及双氧水、镁、co2、卤化银、钠、铝及其化合物等。【名师点晴】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书 写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。定性与定量相结合推断物质，重点考查学生分析问题与解决问题的能力。将计算与物质的性质紧密联系起来，可培养学生的逻辑推理能力。无机推断是高考命题的一种经典题型，既能考查学生掌握元素及其化合物知识的熟悉程度，又能考查学生分析间题、逻辑推理及灵活运用知识的能力，因而无机推断对学生的学科素质要求较高，同时无机推断也是历年高考的难点之一，随着高考注重基础、凸显能力的命题趋势，无机推断更侧重于物质结构知识的考查、侧重于元素周期表周期律的考查、侧重于元素化合物性质的考查。同时化学实验出现在无机推断题、中化学计算分散在无机推断题中、与科技有关的化学物质出现在推断中。解题技巧：对于反应方程式的书写在书写时注意一下几点:1、产物确定：对于一个未知的反应，产物的确定可能是方程式水的一大难点。在实际书写过程中我们可以使用化学反应的基本原理以及元素及化合物性质来进行判断。（1）运用类比的方法，可以确定相同反应原理的产物。如cac2与h2o反应的原理为水解反应，水电离成h+和oh-，然后分别与ca2+和c结合，生成ca(oh)2和c2h2，可以推知像cac2这样金属与非金属结合成的离子型化合物al4c3、mg2c3、li2c2、mg3n2、na2o2等与水反应均类似，故可以顺利判断出生成物。（2）根据量的关系及反应的先后顺序进行判断。比如在nh4al(so4)2中加入少量、适量、过量的naoh溶液，首先我们要确定反应的先后顺序为al3+、nh、al(oh)3，如加入少量的naoh，发生反应为al3+3oh-=al(oh)3；再加入发生的反应为nh+oh-=nh3h2o，两步还可以写出总反应；继续滴加发生的反应是氢氧化铝溶解，即如果加入过量的naoh，发生的反应为al3+ nh+5oh-= alo+ nh3h2o+2h2o。（3）根据氧化还原反应的基本原理进行判断。反应物中两物质之间根据氧化性或还原性的强弱，确定哪个做氧化剂、哪个做还原剂，然后根据氧化剂被还原，化合价降低，还原剂被氧化，化合价升高，从而判断产物。如：在sncl2的硫酸溶液中滴入kmno4至刚好反应完全，在这里sn为+2价，其做高价为+4价，故既有氧化性又具有还原性，cl-为最低价，具有还原性，mn为+7价，故只有氧化性，该反应中，sn的化合价升高生成sn4+，cl-的化合价升高生成cl2逸出，mn的化合价降低生成mn2+，然后根据化合价升价法进行配平，得到5sn210cl4mno432h5sn45cl24mn216h2o。2、配平。化学方程式的配平，主要使用的是化合价升降法。在配平的过程中遵循以下原则：（1）电子守恒的原则。氧化还原反应中，氧化剂得电子的数目等于还原剂失电子的数目。 （2）电荷守恒的原则。离子反应中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 （3）原子守恒的原则。反应前后，原子的总类和个数保持不变 （4）共存性原则。反应体系中，从实际出发能发生复分解反应氧化还原反应强烈双水解的微粒要继续发生反应，直至体系中的微粒遵循共存的原则 （5）客观事实的原则。注意实际参加反应或生成的微粒的存在形式；注意反应所处的介质，化学反应常在一定的介质中进行，如熔融状态酸性溶液碱性溶液等根据需要补充熔融电解质的微粒h+oh-。一般情况下，酸性溶液补充h+碱性溶液补充oh-；注意微粒参加反应的先后顺序；注意参加反应的反应物的量的关系。高频考点一：竞争型复分解反应【典例】写下列离子方程式：（1）写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：_。（2）过量naoh溶液滴入到nh4hco3溶液中的离子方程式为_。【答案】（1）2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4（2）nh+hco2oh=nh3h2ocoh2o若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。高频考点二：竞争型氧化还原反应【典例】在含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3、agno3各0. 01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()a铁溶解，析出0.01 mol ag和0.005 mol cub铁溶解，析出0.01 mol ag并放出h2c铁溶解，析出0.01 mol ag，溶液中不再有fe3d铁溶解，析出0.01 mol ag，溶液中不再有cu2【答案】c若某一溶液中同时含有多种还原性(或氧化性)物质，则加入一种氧化剂(或还原剂)时，根据氧化还原反应规律中的强弱律进行判断，谁强谁先反应。高频考点三：新情境下的氧化还原反应【典例】实验室可由软锰矿（主要成分为mno2）制备kmno4，方法如下：软锰矿和过量的固体koh和kclo3在高温下反应，生成锰酸钾（k2mno4）和kcl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，k2mno4转变为mno2和kmno4；滤去mno2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状kmno4。试回答：（1）软锰矿制备k2mno4的化学方程式是 ；（2）k2mno4制备kmno4的离子方程式是 ；（3）kmno4能与热的经硫酸酸化的na2c2o4反应，生成mn2+和co2，该反应的化学方程式是 。【答案】（1）3mno2+kclo3+6koh 3k2mno4+kcl+3h2o.（2）3mno+4h+mno2+2mno+2h2o（3）2kmno4+8h2so4+5na2c2o42mnso4+k2so4+10co2+5na2so4+8h2o【解析】（1）mno2、koh和kclo3在高温下反应，kclo3是氧化剂(工业上用o2做氧化剂)，mno2为还原剂，koh是介质。题中明确了氧化还原的产物是k2mno4和kcl，因此可以按照氧化还原反应中的mn元素对cl元素的电子转移，或者两者化合价的变化来完成该反应化学的方程式。mno2通常是氧化剂，但kclo3在强碱性条件下可把mno2中的+4价mn氧化为+6价。因为该反应是在部分熔融状态下的高温固相反应，因此不宜用离子方程式表示。（2）k2mno4加酸时转化为mno2和kmno4是一个典型的歧化反应，虽然中学没有涉及“歧化反应”一词，但从反应产物可以理解歧化的含义，即k2mno4既是氧化剂，又是还原剂，其中的锰由+6价歧化为+4价和+7价。k2mno4在强碱性介质中稳定存在，但在酸性、中性以及弱碱性介质中发生歧化。实际操作是通入弱酸co2，使溶液碱性变弱，溶液由墨绿色变为紫色，表示反应完成。（3）在酸性溶液中，kmno4氧化基准物na2c2o4或h2c2o4是定量分析化学中常用的方法，称为高锰酸钾法。kmno4作为氧化剂，+7价的锰元素被还原为mn2+，na2c2o4中的+3价c，被氧化为稳定的+4价c，即co2。写出该化学方程式的难点在于方程式的配平，分子式前的计量数要经分析才能得出，特别是c2o42-含有2个c原子，因此kmno4和na2c2o4的计量数分别为2和5。新情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息结合基本化学理论（如氧化还原理论）写出反应物和生成物的化学式，然后通过化合价升价法配平即可。1【2015天津理综化学】（14分）fecl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比fecl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）fecl3 净水的原理是 。fecl3 溶液腐蚀钢铁设备，除h作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。（2）为节约成本，工业上用naclo3 氧化酸性fecl2 废液得到fecl3 。若酸性fecl2 废液中c(fe2)=2.010-2moll-1, c(fe3)=1.010-3moll-1, c(cl)=5.310-2moll-1,则该溶液的ph约为 。完成naclo3 氧化fecl2 的离子方程式：clo3-+ fe2+ = cl+ fe3+ .【答案】（1）fe3+水解生成的fe(oh)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2 fe3+fe=3 fe2+（2）2 1 6 6h+ 1 6 3h2o2【2014年高考海南卷第16题】（9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质licio4。溶于混合有机溶剂中，li+通过电解质迁移入mno2晶格中，生成limno2。回答下列问题：（4）mno2可与koh和kclo3，在高温下反应，生成k2mno4，反应的化学方程式为_k2mno4在酸性溶液中歧化，生成kmno4和mno2的物质的量之比为_。【答案】（4）3mno2+kclo3+6koh=3k2mno4+kcl+3h2o; 2:1.【命题意图】本题以锂锰电池为线索，从考查了原电池电极的判断、电极反应式的书写、反应条件的选择、化学方程式的书写及氧化产物与还原产物的物质的量的关系；从能力上考查了考生对原电池反应原理的了解和掌握情况，考查了考生对氧化还原反应的概念、实质、特征的关系及灵活应用能力；考查了学生应用所学知识来解决具体问题的能力。它充分体现了“源于教材又不拘泥于教材”的指导思想，在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。3（2013上海卷）16已知氧化性br2fe3+。febr2溶液中通入一定量的cl2,发生反应的离子方程式为：a fe2+b br-+c cl2d fe3+ e br2+ f cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是a2 4 3 2 2 6 b0 2 1 0 1 2c2 0 1 2 0 2 d2 2 2 2 1 4【答案】b【解析】根据题意cl2先氧化fe2+，再氧化br-，而b中fe2+前系数为0，即，br-先反应，不符合题意。本题考查氧化还原反应的先后。4【2014年高考安徽卷第25题】(14分)na、cu、o、si、s、cl是常见的六种元素。（4）clo2是常用于水的净化，工业上可用cl2氧化naclo2溶液制取clo2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。【答案】（4）【命题意图】本题主要是考查物质结构、元素及化合物性质、氧化还原反应、热化学反应方程式等，侧重考查元素在周期表中的物质、核外电子排布、第一电离能、微粒半径、晶体熔点，含氧酸酸性比较等。该题难易适中，知识点覆盖全面，但题目难度不大，侧重对学生能力的考查，有利于培养学生的创新思维能力和逻辑思维能力。5【2014年高考福建卷第23题】(15分)元素周期表中第viia族元素的单质及其化合物的用途广泛。（3）工业上，通过如下转化可制得kclo3晶体：nacl溶液 naclo3溶液kclo3晶体完成i中反应的总化学方程式：naclh2onaclo3 。ii中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出kclo3晶体而无其它晶体析出的原因是 。（4）一定条件，在水溶液中1 mol cl、clo(x1，2，3，4)的能量(kj)相对大小如右图所示。d是 (填离子符号)。bac反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。【答案】（3）1nacl3h2o1naclo33h2复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体（4）clo4 3clo(aq)clo3 (aq)2cl(aq)，h117kjmol1【命题意图】考查元素周期律、电解原理的应用，化学方程式的书写、化学反应类型的分析与判断、热化学方程式的书写等，考查学生对这部分知识的掌握程度和分析解决问题的能力，尤其是第题考查氯元素不同价态的微粒，应用歧化反应原理书写离子反应，并根据图中的数据计算该反应的反应热，这对学生的能力要求较高。6【2014年高考江苏卷第20题】（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收h2s后的溶液加入到如题20图1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：s22es （n1）s+ s2 sn2写出电解时阴极的电极反应式： 。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。（2）将h2s和空气的混合气体通入fecl3 、fecl2 、cucl2的混合溶液中反应回收s，其物质转化如题20图2所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是 。反应中当有1molh2s转化为硫单质时，保持溶液中fe3的物质的量不变，需要消耗o2的物质的量为 。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含cus，可采取的措施有 。（3）h2s在高温下分解生成硫蒸气和h2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图3所示，h2s在高温下分解反应的化学方程式为 。【答案】 （1） 2h2o+2e-=h2+2oh- sn2-+2h+=(n-1)s+ h2 s （2）cu、cl 0.5mol 提高空气的比例（增加氧气的通入量）（3）2h2s2h2+s2【命题意图】本题考查化学反应原理中电解电极反应式书写、氧化还原反应中电子的转移计算、平衡中反应物转化率提高措施及有关特定条件下方程式书写等内容，考察学生对电化学、氧化还原反应原理、特定条件下方程式书写等知识和学生的知识的应用迁移能力，考察了应用所学知识进行必要的分析、类推或计算一些具体的化学问题的能力和创新思维。7【2014年高考重庆卷第11题】（14分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为_。（2）nabh4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到nabo2，且反应前后b的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1mol nabh4时转移的电子数目为_。【答案】（1）水或h2o （2）nabh42h2o=nabo24h2；4na或2.4081024【命题意图】本题主要是考查氧化还原方程式的配平和计算、平衡常数计算以及电化学原理的应用与计算，属于中等难度试题的考查，意在考查学生对信息的获取能力，侧重考查学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力。8（2013北京卷）27（1）h2so4溶解a12o3的离子方程式是 ，（2）kmno4 - 氧化fe2+的离子方程式补充完整： 1 mno+ fe2+ = 1 mn2+ fe3+ ,【答案】（1）a12o3+6h+=2a13+3h2o（2）mno4-+5fe2+8h+=错误！链接无效。2+5fe3+4h2o【解析】（1）氧化铝为两性氧化物，能与硫酸反应生成盐和水；（2）该反应给出发生化合价改变的物质，先根据化合价升降法进行配平：mn从+7到+2降低5价，fe从+2到+3升高1价，故最小公倍数为5；然后根据缺项配平的基本规则，左边多氧，在酸性条件下，加h+，生成h2o。夯实基础：1【江西南昌二中2016届第一次月考】已知非金属单质在碱性条件下易发生岐化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。现将akoh、bh2o、ckcl、dkclo、ecl2、fkclo3可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是()ac、d、f之比可能为16：1： 3b一定有a=2e，b=ec若n(kclo)：n(kclo3)=1：1，则a、b、c、d、e、f依次为8，4，6，1，4，1d若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有cl2-2e- = 2cl- 【答案】d2【辽宁师大附中2016届10月月考】已知氧化性br2fe3+。febr2溶液中通入一定量的cl2,发生反应的离子方程式为：a fe2+b br-+c cl2d fe3+ e br2+ f cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）a、2 4 3 2 2 6 b、0 2 1 0 1 2c、2 0 1 2 0 2 d、2 2 2 2 1 4【答案】b【解析】试题分析：a、氯气过，亚铁离子和溴离子都被氧化，正确，不选a；b、亚铁离子的还原性大于溴离子，亚铁离子先反应，不可能只氧化溴离子不氧化亚铁离子，错误，选b；c、加入的氯气的物质的量与亚铁离子的物质的量比为1:2时，发生的反应，正确，不选c；d、当加入的氯气把亚铁离子完全氧化成铁离子，还有部分剩余时，可以发生此反应，正确，不选d。3【东北师大附中2015届高三年级上学期第一次摸底考试】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：no34h3e-no2h2okmno4、na2co3、feo、fe2(so4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式： （2）若有0.3mol甲参加反应，标准状况下可生成no l。 【答案】（1）3feo+10h+no3-3fe3+no+5h2o（2分） （2）2.24l（1分）【解析】试题分析：（1）根据方程式可知氮元素化合价从5价降低到0价，则必有失去电子的还原剂，因此一定是氧化亚铁，铁元素的化合价从2价升高到3价，则根据得失得失守恒可知反应的离子方程式为3feo+10h+no3-3fe3+no+5h2o。（2）若有0.3mol氧化亚铁参加反应，则根据方程式可知生成0.1molno，在标准状况下的体积是2.24l。4【陕西省西安市铁一中2015届高三尖子班一模化学试题】炼金废水中含有络离子au(cn)2+，其电离出的cn有毒，cn-与h+结合生成hcn时，其毒性更强。回答下列问题：（1）hcn的电离方程式为_nacn溶液的ph_7(填“ =”)（2）与弱电解质的电离方程式相似，au(cn)2+也存在着两步电离，其一级电离方程式为_。（3)处理这种废水是在碱性条件下，naclo将cn氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：_。（4）在酸性条件下，clo也能氧化cn-,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_。【答案】（1）hcnh+cn； （2）au(cn)2+au(cn)2+cn（3）5clo2cn2oh2co325clh2on2（4）在酸性条件下cn与h结合生成毒性很强的hcn，对人体造成危害5【辽宁师大附中2016届10月月考】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性kmno4、h2o2、fe（no3）3是重要的氧化剂用所学知识回答问题： （1） 3h2so4+2 kmno4+5h2o2=k2so4+2mnso4+5 o2+8 h2o，当有6 mol h2so4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化。（2）在稀硫酸中，kmno4能将h2c2o4氧化为co2。该反应的化学方程式为 （3）取300ml 0.2mol/l的ki溶液与一定量的酸性kmno4溶液恰好反应，生成等物质的量的i2和kio3，则消耗kmno4的物质的量的是 mol。（4）在fe（no3）3溶液中加入na2so3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 【答案】（1）10（2）2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=10co2+2mnso4+k2so4+8h2o； （3）0.032；（4）2fe3+so32+h2o=2fe2+so42+2h+； h+与no3组成的硝酸把fe2+氧化能力拓展：6【辽宁师大附中2016届上期中】已知：2fe + 3br22febr3，fe2+的还原性大于br。现有16.8 g铁和0.3 mol br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol cl2。下列叙述不正确的是a当a = 0.1时，发生的反应为2fe2+cl22fe3+2clb当a = 0.45时，发生的反应为2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6clc若溶液中br有一半被氧化时， c(fe3+): c(br):c(cl) 1:1:3d当0a0.15时，溶液中始终满足2c(fe2+)+3c(fe3+)+c(h+)c(cl)+c(br)+ c(oh)【答案】c7【东北师大附中2015届高三年级上学期第一次摸底考试】电镀厂镀铜废水中含有cn-和cr2o72- 离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：（1）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_；（2）步骤中，每处理0.4mol cr2o72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为 ；（3）取少量待测水样于试管中，加入naoh溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加na2s溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请用离子方程式解释产生这些现象的原因 ；（4）目前处理酸性cr2o72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入feso4 7h2o将cr2o72-还原成cr3+，调节ph，fe、cr转化成相当于：（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol cr2o72-，需加入a mol feso4 7h2o，下列结论正确的是_。ax =0.5，a =8 bx =0.5 ，a = 10 cx = 1.5，a =8 dx = 1.5 ，a = 10【答案】（1）cn-+clo-cno-+cl-（2分）（2）3s2o32-+4cr2o72-+26h+6so42-+8cr3+13h2o（2分）（3）cu2+2oh-cu(oh)2（2分） cu(oh)2(s)+s2-(aq)cus(s)+2oh-(aq) （2分）（4）d（3分）8【西藏拉萨中学2016届第二次月考】(15 分）二氧化氯（clo2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，根据要求解决下列问題：（1）工业上可用kc1o3与na2so3在h2so4存在下制得clo2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 （3分）。（2）实验室用nh4cl、盐酸、naclo2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备clo2：电解时发生反应的化学方程式为 （3分）。溶液x中大量存在的阴离子有_。除去clo2中的nh3可选用的试剂是 (填标号)。a水b碱石灰c浓硫酸d饱和食盐水（3）为了测定混合气体中clo2的含量，我们通常用酸化的ki溶液与之反应。请写出clo2与碘化钾反应的离子方程式为 （3分）。如果反应过程中共消耗了 0.04 mol的ki，则此混合气体中clo2的质量为_克。【答案】(1) （3分）2：1 （2）（3分）nh4cl2hcl3h2ncl3 cl、oh c （3）（3分）2clo210i8h2cl5i24h2o 0.549【江西上高二中2016届第二次月考】（12分）（1）向mnso4和硫酸的混合溶液里加入k2s2o8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：mn2+ s2o82-+h2omno4-+so42一十h+该反应常用于检验mn2+的存在。其特征现象是 。若反应中有01 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。（3）将nabio3固体(黄色微溶)加入到mnso4和h2so4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： nabio3+ mnso4+ h2s04 na2s04+ bi2(so4)3+ namno4+ h2o。配平上述反应的化学方程式；上述反应中还原产物是 。用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况 。【答案】（1）溶液由无色变为紫色； 0.25 （2）cl2 （3） 10、4、14、3、5、4、14；bi2(so4)3 根据配平过程分析铋元素得到20个电子，锰元素失去20个电子，所以单线桥为10【江西南昌二中2016届第一次月考】 (12分)2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右。资料：氰化钠化学式为nacn，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔点563.7，沸点1496。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料， 用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。 （1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因： （2） 氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和。用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式 ； 用硫代硫酸钠中和的离子方程式为cn-+s2o32-=a+so32-，a为 (填化学式)。（3）含氰废水中的cn有剧毒。cn中c元素显+2价， n元素显-3价，则非金属性n c（填）在微生物的作用下，cn能够被氧气氧化成hco3-，同时生成nh3，该反应的离子方程式为 。 用右图所示装置除去含cn、cl废水中的cn时，控制溶液ph为910，阳极产生的clo将cn氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是a用石墨作阳极，铁作阴极b阳极的电极反应式为：cl + 2oh2e= clo + h2oc阴极的电极反应式为：2h2o + 2e = h2 + 2ohd除去cn的反应：2cn+ 5clo + 2h+ =n2 + 2co2 + 5cl+h2o （4）过碳酸钠（2na2co33h2o2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：2na2co3 (aq) + 3h2o2 (aq) 2na2co33h2o2 (s) h (1分) 2cn+ 4h2o + o2 2hco3 + 2nh3 (2分) d (1分)【解析】试题分析：（1）氰化钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为：cn+ h2o hcn + oh- 。（2）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，过氧化氢做氧化剂，则氰化钠中碳元素化合价升高，生成碳酸氢钠，化学方程式为：nacn+h2o2+h2o=nahco3+nh3 。硫代硫酸根中硫化合价为+2价，亚硫酸根中硫为+4价，硫元素化合价升高，则有元素化合价降低，硫降低到-2价，则碳化合价升高到+4价，所以为scn- 。（3）氮元素显负价，说明氮元素非金属性比碳强。 碳元素化合价升高，在微生物作用下，氧气做氧化剂，根据电子守恒和电荷守恒，得到方程式为：2cn+ 4h2o + o2 2hco3 + 2nh3 。阳极产生的次氯酸根离子将氰根离子氧化为两种无污染的气体，则为氮气和二氧化碳。a、阳极生成次氯酸根离子，说明石墨做阳极，铁不做阳极，正确；b、阳极是溶液中的氯离子反应生成次氯酸根离子，正确；c、阴极得到电子，溶液中的水中的氢得到电子生成氢气，正确；d、溶液为碱性条件，不能写氢离子，错误。选d。自我提升：11【江西师大附中2016届上期中】氢化亚铜（cuh）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用cuso4溶液和“某物质”在4050时反应可生成cuh。下列叙述中错误的是（ ）a“某物质”具有还原性b cuh与盐酸反应可能产生h2ccuh与足量稀硝酸反应：cuh+3h+no3-=cu2+no+2h2odcuh在氯气中燃烧：cuh+cl2=cucl+hcl【答案】d12【湖南衡阳八中2016届第二次月考】（14分） .氢化亚铜(cuh)是一种难溶物质，用cuso4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。cuh具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；cu在酸性条件下发生的反应是：2cu=cu2cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）用cuso4溶液和“另一物质”制cuh的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)（2）写出cuh在氯气中燃烧的化学反应方程式：_（3）cuh溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式).（4）如果把cuh溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有no，请写出cuh溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_.某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：pbo2、pbso4(难溶盐)、pb(mno4)2(强电解质)、h2o、x(水溶液呈无色)、h2so4，已知x是一种盐，且0.1 mol x在该反应中失去3.011023个电子。（1）写出该反应的化学方程式：_；（2）若有9.8 g h2so4参加反应，则转移电子的物质的量为_；（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：_。【答案】.（1）还原剂（2）2cuh3cl22cucl22hcl；（3）h2；（4）cuh3hno3- = cu22h2ono.（1）5pbo22mnso42h2so4=pb (mno4)24pbso42h2o； （2）0.5 mol；（3）pbo24h2cl=pb2cl22h2o13【黑龙江双鸭山一中2016届上期中】（16分）（1）取 300ml 0.2mol/l 的 ki 溶液与一定量的酸性 kmno4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 i2 和 kio3，则消耗 kmno4 的物质的量的是 mol。（2）在 fe（no3）3 溶液中加入 na2so3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 （3）在 100mlfebr2 溶液中通入标况下2.24lcl2， 溶液溶液中有 1/4的 br-被氧化成单质 br2，则原 febr2 溶液中 febr2 的物质的量浓度为 。（4）将al、al2o3和al(oh)3的混合物恰好与naoh溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_ 。向反应后的溶液中通入过量co2，反应的离子方程式为 _。（5）三氟化氮(nf3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：hf、no和hno3，请根据要求回答下列问题：写出该反应的化学方程式 ，反应中生成0.2mol hno3，转移的电子数目为 。nf3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 。【答案】（16分）(1) 0.032mol （2分）（2）2fe3+so32- +h2o =2fe2+so42- +2h+（2分） 3fe2+4h+no3- =3fe3+no+2h2o（2分）(3)2/15 mol/l （2分） (4)naalo2 （1分）alo2-