广东省佛山市禅城区南庄镇第三中学九年级化学专题复习（二）.doc

化学专题复习（二）【考点及目标】考 点 及 目 标目 标 要 求abc1. 认识物质的微粒性。2. 知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。3. 能用微粒的观点解释某些常见的现象。4. 知道原子是由原子核和核外电子构成的。5. 知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化。6. 初步认识核外电子在化学反应中的作用。【知识整理】一. 构成物质的微粒构成物质的微粒有_、_、_。1. 分子（1）分子是保持物质_的最小粒子。（2）分子的基本性质 分子的_和_都很小。 分子总是在不断_。 分子之间有_。（3）分子是由_构成的；同种分子性质_，不同种分子性质_。2. 原子（1）原子是_变化中的_粒子。（2）原子与分子的基本性质_。（3）原子与分子的本质区别在于：在化学变化中发生变化的是_，即原子不能用化学方法再分。（4）原子的构成_（一个该微粒带一个单位正电荷）原子核 _（不带电）原子_（一个该微粒带一个单位负电荷）在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数；原子对外不显电性。（为什么？）（5）原子相对质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，作为该原子的相对原子质量（符号为ar）。3. 离子（1）离子是带电的_或原子团（根）。阳离子 带正电荷（原子失去电子），例如：na+，mg2+，nh4+等（2）阴离子 带负电荷（原子得到电子），例如：cl，co32等 离子得电子失电子得电子失电子 阳离子 原子 阴离子 构成分解分子（3）离子的表示：用元素符号表示原子或原子团（根），然后在离子符号的右上角表明电荷，电荷数在前，电性符号在后（注意与化合价表示方法的不同）。二. 核外电子排布1. 核外电子是分层排布的，电子在原子核外运动的不同区域称为_。2. 目前发现的元素原子核外最少的有_层，最多的有_层，最外层电子数最多不超过_个，只有一层的不超过_个。+826+83. 原子结构示意图：以 为例， 表示原子核及原子核内有_，弧线及弧线上的数字分别表示_和_。4. 元素的性质与原子核外电子的排布，特别是_的电子数目有密切的关系。5. 稀有气体元素最外层电子数都达到_电子稳定结构（氦为_个）。金属元素最外层一般少于_个，在化学反应中易_电子，达到相对稳定结构，非金属元素最外层一般多于_个，在化学反应中易_电子，达到相对稳定结构。【例题精选】1. 用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象。2. 正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质；物质与反物质相遇时会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是（ ）a由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成b由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成c由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成d由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成3. 下图中用“”表示氢原子，用“o”表示氧原子。根据此图，试分别从物质组成、分子构成、物质变化的角度各说出一种观点：（1） ；（2） ；（3） 。【必备素养】a组训练1. 分子是构成物质的粒子之一，而构成分子的粒子则是（ ）a中子 b电子 c原子 d原子核2. 保持二氧化碳的化学性质的粒子是（ ）a二氧化碳分子 b碳原子 c氧原子 d碳原子和氧原子3. 为预防“非典”等疾病，在喷洒某些药水对环境进行杀菌消毒时，这说明（ ）a分子间的距离 b分子质量很小 c分子不断运动 d分子由原子构成4. 下列变化能说明分子是可以再分的是（ ）a干冰汽化 b分离液态空气制取氧气c硫磺块研磨成硫粉 d加热氧化汞得到汞5. 下列关于分子和原子的说法中不正确的是（ ）a分子和原子都在不停地运动 b分子和原子都是构成物质的粒子c原子是不能再分的最小粒子 d水分子是保持水的化学性质的最小粒子6. 化学反应前后必定改变的是（ ）a原子的种类 b分子的种类 c原子的质量 d原子的数目7. 有关分子、原子、离子的叙述错误的是（ ）a分子是保持物质化学性质的最小粒子 b原子是不能再分的一种粒子c分子、原子、离子都是构成物质的粒子 d分子和原子的根本区别是在化学反应中能否再分8. 下列关于分子的说法中，错误的是（ ）a分子是构成物质的一种粒子 b分子能保持物质的化学性质c液态物质的分子肉眼看得见，气态物质的分子肉眼看不见d冰块、雪花和露水的分子都是水分子9. 下列说法中错误的是（ ）a离子一定是带电的粒子 b原子在化学变化中不能再分c水分子是保持水的化学性质的最小粒子d只要两种原子的最外层电子数相同，则其元素的化学性质一定相似10. 下列关于原子的叙述中，正确的是（ ）a原子是由电子和质子构成的 b原子是由电子和中子构成的c原子是由中子和质子构成的 d原子是由原子核和核外电子构成的11. 美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是（ ）a铱原子的核电荷数为77 b铱原子的相对原子质量为77 c铱原子的质子数为70 d铱元素为非金属元素12. 1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(in)元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）a115 b49 c66 d16413. 下列粒子中带正电荷的是（ ）电子 质子 中子 原子核 原子 分子a b c d14. 下列示意图中，能表示阴离子的是（ ） a b c d15. 在下列粒子中，h、o、h2、o2、h2o ，保持水的化学性质的粒子是 ；电解水的变化中，最小的粒子是 ；在电解水的反应后，生成的新物质的粒子是 ；当水变成水蒸气时， 粒子没有变化。16. 研究发现苍蝇体内能产生过氧化氢(h2o2)，而兔受细菌感染。过氧化氢与水比较：相同的是 ，不相同的是 ，因而化学性质不同。17. 已知某种粒子的结构示意图如右图所示，该粒子属于 (填原子或离子)；若该原子的相对原子质量为32，则其原子的最外层上有 个电子，核内中子数是 。 18. 在加压的情况下，可以将25000l石油气装入容积为24l的钢瓶中，请从微观的角度加以解释。19. 用原子和分子的观点解释：水通电生成氢气和氧气以及水形成水燕气这两个变化的实质。b组训练1. 核内质子数相同，核外电子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）a两种不同元素的原子 b同种元素的原子和离子c同种元素的两种离子 d不同种元素的原子和离子2. 下列关于分子、原子的主要区别正确的是（ ）a分子的运动速率大于原子 b分子可构成物质，而原子不能c分子能保持物质的化学性质，而原子不能d在化学变化中，分子可分成原子，而原子不能再分3. 下图是电解水时，水分子分解过程示意图。关于对该理解的叙述中，错误的是（ ）a化学反应中分子可分 b水是由氢元素和氧元素组成的c水分子中含有氢分子和氧分子 d原子是化学变化中的最小粒子4. 重水的主要用途是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。下列说法正确的是（ ）a重水的相对分子质量为20 b重氢原子核外有2个电子c重氢分子的相对分子质量为2 d重氢离子核内有2个质子5. 1998年诺贝尔化学奖授予科思(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ）a化学不再是纯实验科学 b化学不再需要实验c化学不做实验，就什么都不知道 d未来化学的方向还是经验化6. 结合下表中的阴、阳离子，把对应物质的化学式填入表中。ohno3clso42co32hnaca2十ba2十fe3十7. 我们曾做以下实验探究分子运动的实验，请回答实验中有关问题。（1）实验i ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入23滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验i得出的结论有两点： ； 。（2）实验ii（如上图中甲所示）：烧杯b中的现象是 ；产生这一现象的原因是 。（3）为了使实验结论准确可靠，有人设计实验(如上图中乙所示)作为对照实验。你认为有无必要，理由是： 。 8. 已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的11836。请阅读下列表格，按要求完成下列问题。原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656通过此表可总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：（1） ； （2） ；（3） ； （4） 。a组训练1、c 2、a 3、c 4、d 5、c 6、b 7、b 8、c 9、d 10、d 11、a 12、b 14、b 15、b 16、水分子；氢原子、氧原子；氢分子、氧分子；水分子 17、组成物质的元素， 分子构成 18、离子；16，16 19、物质是由微粒构成的，微粒间有空隙。在加压的条件下，微粒间空隙缩小，使气体的体积缩小。 20、第一个变化是化学变化，因为水分子被破坏；第二个变化是物理变化，水分子本身不变。b组训练1、b、c 2、d 3、c 4、a 5、a 6、ohno3clso42co32hh2ohno3hclh2so4h2co3nanaohnano3naclna2so4na2co3ca2十ca(oh)2ca(no3)2cacl2caso4caco3ba2十ba(oh)2ba(no3)2bacl2baso