(化学)金山中学2008届高三挑战尖子班试题.doc

金山中学2008届高三挑战尖子班试题化学注意事项：1本试卷分I卷和II卷。答题前请将自己的班级、学号、姓名填写在答题卷上有关的栏目内。2所有答案必须答在答题卡或答题卷上。3可能用到的相对原子质量：N：14 Cu：64 K：39 S：32 Ag：108 Cl：35.5 Ba:137第I卷（选择题，共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1最近有三位美国科学家证明人体内微量的NO能促使血管平滑肌的扩张，从而使血管舒张，此发现已直接影响很多新药的开发与研究。下列关于NO的说法中正确的是A此发现说明吸入NO气体对人体有利B温度越高，NO和O2的化合反应生成NO2的量越大C. NO是亚硝酸酸酐D. NO可以是某些含高价N物质的还原产物2下列叙述正确的是A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B.两种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C.含有极性键的化合物分子中一定不含非极性键D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高3已知硼化物与的电子总数相同，则的正确表达式为A B C D4实验室为监测空气中汞蒸气的含量：往往悬挂涂有Cul的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：。 当有1mol Cul参与反应时转移电子的物质的量为 A.0.5mol B.1mol C.2mol D.4mol5右图所示的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的CuSO4 溶液后，金属溶解的质量与析出金属的质量关系。其中 图中直线a表示 A.铁 B锌 C.铝 D.银6能正确表示下列反应的离子方程式是A.碳酸氢铵溶液中加入少量NaOH溶液共热 B.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 C.硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢 D.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 7一定温度下，向aL体积不变的密闭容器中加入2 molNO2(g)，发生如下反应： 2NO2(g)=2NO(g)+O2(g) 此反应达到平衡状态的标志是A.混合气体的颜色变浅 B混合气体的密度不再变化C.单位时间内生成2 n molNO同时生成2 n molNO2 D.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2:18.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A.用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH液C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D.改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入。9.若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是A B C D10.将混有SO2、水蒸气的空气，依次通过硫酸铜溶液、烧碱、浓硫酸、灼热的铜。最后出来的气体的主要成分是A.SO2 B.O2 C.CO2 D.N2二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得剑KClO4和KCl。下列关于和的说法正确的是A.都属于氧化还原反应 B发生还原反应的元素不同C.发生氧化反应的元素相同 D.生成KCl的物质的量不同12.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图 所示。下列关于靛监的叙述正确的是A.属于苯的同系物 B.不能使酸性高锰酸钾褪色C.该物质是高分子化合物 D.它的分子式是C16H10N2O213.下列说法中错误的是 A.IA、IIA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等14下列叙述正确的是 A.原电池是将电能转变为化学能的装置 B.构成电解池阴阳两极的必须是两种不同的金属 C.钢铁发生电化学腐蚀时，正极发生的反应是：4OH-4e=2H2O+O2 D.用石墨作电极电解1molL-1NaCl溶液，一段时间后溶液pH715.向NaBr、NaI、FeBr2混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A BC D16.氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全 有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量， 其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为A BC. D17.室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B.使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多18.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1 mol OH-中含有NA个电子 B.标况下，11.2LSO3中含有1.5NA个氧原子 C.标况下2g重氧水(H218O)含有NA个中子 D.84gNaHCO3晶体中含有NA个19.某有机物在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，反应过程中 生成水的物质的量与消耗氧气的物质的量发生变化的关系如 右图所示。该有机物的组成不可能是 A.CH2=CHCH3 B.CH3COOH C.1，3-丙二醇 D.葡萄糖20.在的溶液中，可以大量共存的离子组是A. BC D第II卷（非选择题，共80分）三（本题包括3小题，共30分）21（12分）测定硫酸铜晶体里结晶水的数目n，实验步骤为：在实验用品甲中将硫酸铜晶体磨碎：称得干燥的容器乙质量为mg;称得容器乙与试样的总质量为xg;加热容器乙至晶体完全变成白色粉末，不再有水蒸气逸出时，立即放入干燥器内冷却至常温，再称得容器乙与固体的总质量；重复步骤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g，记录所称得容器乙与无水CuSO4的总质量为yg;根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的数目。请回答下列问题：(1)实验用品甲是_；乙是_：(2)该实验中使用干燥器的目的是_；(3)实验步骤的目的是_(4)测定结果，n=_（用含m、x、y的代数式表示）：(5)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的数目偏大，其原因可能有（填入选项的编号）：_；A.被测样品中含有加热易挥发的杂质 B.容器甲上附有受热不挥发也不分解的杂质C.实验前被测样品已有部分失水 D.加热前所用的容器甲未完全干燥E.加热时间过长或温度过高，出现黑色固体22.（10分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料制取O2，设计出如图实验装置：(1)A中制取CO2的装置，应从下列图 、中选哪个图：_B装置的作用是_,C装置内可能出现什么现象？_。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶E内，出现的现象是_。(2)若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_。(3)当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，请你预测E装置大现象是_。(4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_（大或小），相差约_ mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定）。(5)你认为上述AE的实验装置中，E部分是否安全、合理?E是否需要改为右上四项中的哪一项：_。（用甲、乙、丙、丁回答）23（8分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL; 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用己知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL; 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_（要求给出规格）(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1（选填、，b（多选不得分） (3)配制pH=1的HA溶液难以实现 不妥之处在于 加入的锌粒难以做到表面积相同 (4)配制NaA溶液，测其pH值7即证明HA是弱电解质四.（本题包括3小题，共30分）24.（共12分，第题21分，其余每空2分）水煤气 略（CO2的电子式）（NaOH的电子式） 11.2， 7.8，0.3925.（10分，每空1分，最后一空2分）(1)Cl，Cu ；(2)H-C=N。 HCN、CN-。 (2分)26.（共8分，每空2分）(1) (2)有气泡生成