高考化学“点中点”特训：经典化学平衡题.doc

2013高考化学“点中点”特训：经典化学平衡题t1碘化氢的量时 间t21、在密闭容器中进行如下反应：h2(g) i2(g) 2hi(g)，在温度t1和t2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是at1t2，h0 bt1t2，h0ct1t2，h0 dt1t2，h02、在相同温度和压强下，对反应co2(g)+h2(g) co(g)+h2o(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表,上述四种情况达到平衡后，n(co)的大小顺序是a乙=丁丙=甲 b乙丁甲丙c丁乙丙=甲 d丁丙乙甲3、已知：4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2(g). h=-1025kj/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是4、对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是a.升温增压 b.降温减压c.升温减压 d.降温增压催化剂高温5、向某密闭容器中充入1molco和2molh2o（g），发生反应：co+h2o (g) co2 +h2。当反应达到平衡时，co的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时co的体积分数大于x的是a0.5molco+2molh2o(g)+1molco2+1molh2b1molco+1molh2o(g)+1molco2+1molh2 . c0.5molco+1.5molh2o(g)+0.4molco2+0.4molh2 d0.5molco+1.5molh2o(g)+0.5molco2+0.5molh2 6、一定条件下，体积为10l的密闭容器中，1molx和1moly进行反应： 2x(g)y(g)z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molz。下列说法正确的是a以x浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(ls)b将容器体积变为20l，z的平衡浓度变为原来的1/2c若增大压强，则物质y的转化率减小d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h07、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2no2(g)o2(g)2no(g)；dh0，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是 a. 当x表示温度时，y表示no的物质的量b. 当x表示压强时，y表示no2的转化率c. 当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度d. 当x表示no2的物质的量，y表示o2的物质的量8、对可逆反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是 ( )a. 达到化学平衡时，4正(o2)5逆(no)b. 若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d. 化学反应速率关系是：2正(nh3)3正(h2o )9、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x(g)y(g)z(g)w(s)：h0 下列叙述正确的是a 加入少量w，逆反应速率增大 b 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c 升高温度，平衡逆向移动 d 平衡后加入x，上述反应的h增大10、在一密闭容器中，用等物质的量的a和b发生如下反应：a(气)+2b(气)2c(气)， 发应达到平衡 时，若混合气体中a和b的物质的量之和与c的物质的量相等，则这时a的转化率为()。 (a)40(b)50(c)60(d)7011、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2+o2 2so3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率 a、等于p%b、大于p%c、小于p%d、无法判断若甲容器为恒温容器，而乙为绝热容器又如何呢？12、x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应x2y2z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(x)n(y)n(z)，则y的转化率为13、在一密闭容器中，反应 aa（气） bb（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则a平衡向正反应方向移动了 b物质a的转化率减少了c物质b的质量分数增加了 dab14、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2a（g）b（g）2c（g）达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是a 均减半 b 均加倍 c 均增加1mol d 均减少1mol15、一真空密闭容器中盛有1molpcl5，加热到200时，发生如下反应 pcl5(g)pcl3(g)+cl2(g)反应达到平衡时，pcl5所占体积百分比为m%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molpcl5，反应平衡时pcl5所占体积百分比为n%。则m和n的正确关系是a、 mn b、 nm c、 m=n d、 无法比较16、某温度时，把1mol/ln2o4气体通入体积为10l的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时no2的浓度为0.04mol/l，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是 a、 前4s中以n2o4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/ls b、 在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍 c、 在平衡时容器内含n2o40.4mol d、 在平衡时容器内no2的浓度为1.6mol/l17、下面是425时，在1升密闭容器中发生化学反应的浓度与速率变化示意图。 下列叙述错误的是a图中to时，三种物质的物质的量相同 b图中逆反应为h2(g)+i2(g)2hi(g)c图中当 c(hi)=3.16mol/l时，反应停止了 d图与图中起始反应物不同18、已知反应2so2(g)+o2(g) 2so3(g)；h0。向某体积恒定的密闭容器中按体积比2：1充入so2和o2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（y）随时间（t）变化的示意图（图中t表示温度），y可以是 （ ）aso2的转化率b混合气体的密度c密闭容器内的压强do2的体积分数19、将2molx和2mol y充入2l密闭容器中发生如下反应：x(g)+3y(g) 2z(g)+aq(g)达到平衡时生成0.8mol z，测得q的浓度为0.4mol/l，下列叙述错误的是（ ）aa的值为2b平衡时x的浓度为0.2mol/lc平衡时y的转化率为60%d平衡时z的体积百分含量20%20、下列关于四个图像的说法正确的是（ ）a图表示化学反应中能量的变化，反应co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g)的h大于0b图为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2：1c图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯ad图表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g) 3c(g)+d(s)的影响，乙的压强大21、在容积不变的密闭容器中有如下反应：2so2(g)o2 (g)2 so3(g)；h0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高图研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 图研究的是t0时刻增大o2的浓度对反应速率的影响a b c d22、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol no2，发生如下反应：2no2(g)n2o4(g)；h 0c其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压 强大且n2d其他条件相同，若改变a的物质的量，则a比b用a的物质的量少24、x、y、z三种气体，取x和y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则y的转化率最接近于：a、33% b、40% c、50% d、65%25、一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是a16.7%b20.0%c80.0%d83.3%26、对于反应n2o4(g) 2no2(g)在温度一定时，平衡体系中no2的体积分数(no2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是（ ）aa、c两点的正反应速率的关系为acba