高考化学一轮复习课时规范训练 铁及其化合物.doc

第三章常见的金属及其化合物第4讲铁及其化合物一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 ()a盐酸 b烧碱溶液c氨水 dkscn溶液2下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是 ()a在h2o2溶液中加入少量mno2粉末b镀锌铁皮加入足量的naoh溶液中c1 mol铜片与含2 mol h2so4的浓硫酸共热d常温下，1 mol铜片投入含4 mol hno3的浓硝酸中3将cu片放入0.1 mol/l fecl3溶液中，反应一定时间后取出cu片，溶液中c(fe3)c(fe2)23，则cu2与fe3的物质的量之比为 ()a32 b35 c34 d434向某晶体的溶液中加入fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 ()afe3的氧化性比溴的氧化性强b该晶体中一定含有scncfe2与scn不能形成红色化合物dfe2被溴氧化成fe35下列反应的离子方程式正确的是 ()a硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：fe33oh=fe(oh)3b硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2fe33s2=fe2s3c过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4fe10hno=4fe23h2onhd硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：h2sfe2=fes2h6下列离子方程式中，正确的是 ()a氧化亚铁和稀硝酸反应feo2h=fe2h2ob铜和三氯化铁溶液反应cufe3=fe2cu2c氯化亚铁溶液中滴入氯水cl22fe2=2cl2fe3d金属铝投入naoh溶液中2al2ohh2o=2alo2h27某溶液由na、cu2、ba2、fe3、alo、co、so、cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是 ()a原溶液中一定只存在alo、co、so、cl四种离子b气体a的化学式是co2，其电子式为c原溶液中一定不存在的离子是cu2、ba2、fe3d生成沉淀b的离子方程式为：al33oh=al(oh)38某cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100 ml，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且so的物质的量浓度为6 mol/l，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 ()a5.6 g b11.2 g c22.4 g d33.6 g9取少量mgo、al2o3、sio2、fe2o3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀x和滤液y。下列叙述正确的是 ()a上述四种氧化物对应的水化物中，al(oh)3酸性最强b向沉淀x中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解c溶液y中的阳离子主要是mg2、al3、fe3、hd溶液y中加入过量氨水，所得沉淀为fe(oh)3和mg(oh)210混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 ()a向以物质的量11混合的cu、fe2o3的混合物中加入过量的盐酸b以物质的量12混合的(nh4)2so4与bacl2溶液c以物质的量21混合的nahco3溶液与na2o2固体d以物质的量21混合的mgbr2和氯气反应后的产物11将1.12 g铁粉加入25 ml 2 mol/l的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ()a铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，cl基本保持不变b往溶液中滴入无色kscn溶液，溶液变红色cfe2和fe3物质的量之比为51d氧化产物和还原产物的物质的量之比为2512某同学设计下列方法对a盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是 ()ad溶液中存在fe(scn)3b滤液中有fe3cb为agbrda一定为无氧酸盐febr2二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13(11分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为_。(2)由于氧化性fe3cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_。(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是fe3o44co3fe4co2，若有1.5 mol fe3o4参加反应，转移电子的物质的量是_。(5)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。选项陈述陈述判断a铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有b常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无c铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对；无d在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应对；对；有14(10分) a、b、c、d、e是中学常见的5种化合物，a、b是氧化物，元素x、y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。(1)x的单质与a反应的化学方程式是_。(2)若试剂1是naoh溶液，x的单质与试剂1反应的离子方程式是_。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质d的溶液中金属离子的方法是_。将物质c溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_。某高效净水剂是由y(oh)so4聚合得到的。工业上以e、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备y(oh)so4，反应中有no生成，该反应的化学方程式是_。15（11分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成fecl2还是fecl3”。请你参与探究并回答有关问题：(1)一位同学用向反应后的溶液中滴加naoh溶液的方法来验证溶液中含有fe2。可观察到的实现现象是_，反应过程中发生反应的化学方程式是_。(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加kscn溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：.铁有一种化合物称为铁酸盐(含有feo)。.scn的电子式为.氯水具有很强的氧化性。于是同学们提出两种假设：第一种假设是：cl2可将fe3氧化为feo，请写出该离子反应方程式_。第二种假设是：_，提出该假设的理论依据是_。16（8分）粉末状试样a是由等物质的量的mgo和fe2o3组成的混合物。进行如下实验：取适量a进行铝热反应，产物中有单质b生成；另取20 g a全部溶于0.15 l 6.0 mol/l盐酸中，得溶液c；将中得到的单质b和溶液c反应，放出1.12 l(标准状况)气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质b；用kscn溶液检验时，溶液d不变色。请回答：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质b是_。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液d的体积仍视为0.15 l，则该溶液中c(mg2)为_，c(fe2)为_。答案1b 2d 3c 4a 5c 6c 7c 8c 9c 10c 11b 12d 13(1)o22h2o4e=4oh(2)2fe3cu=2fe2cu2(3)fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h酸性环境中，h抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体(4)12 mol(5)b14(1)fe2o32alal2o32fe(2)2al2h2o2oh=2alo3h2(3)取少量溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有fe3al33h2oal(oh)33h2feso42nano2h2so4=2fe(oh)so4na2so42no15(1)产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色fecl22naoh=fe(oh)22nacl、4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(2)2fe33cl28h2o=2feo6cl